氯气

nullnull 富集在海水中的 元素——氯null一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。2.原子结构Cl思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。null二、氯气（Cl2） （一）物理性质：1. 看颜色：黄绿色。2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.能溶于水 (1:2)体积 4.密度比空气大。5.易液化：氯气－34.6℃液氯－101℃固态氯能否用排水集气法收集氯气?null（1）与金属反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu + Cl2 == CuCl2 氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。（二）化学性质：null试写出下列方程式： 1.氯气与铝反应： 。 2.氯气与镁反应： 。 3.氯气与铁反应 ： 。 null2、与非金属的反应：[氢气在氯气中燃烧]步骤：在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中现象：H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，生成白雾结论：氢气与氯气混合光照爆炸null探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。null讨论：工业上制盐酸方法①纯净的H2在Cl2中燃烧 ②将H2和Cl2混合后点燃 ③H2和Cl2混合后光照 为什么？null探索：氯气溶于水形成氯水，氯水中有什么成分呢？ 观察实验4-4、4-5现象，判断氯水中的哪种成分在起漂白作用？现象:[4-4] 放入氯水中，红色纸条褪为无色[4-5]放入氯气中红色纸条不褪色结论：次氯酸有漂白作用，而氯气没有漂白作用。null向紫色石蕊试液中滴加氯水：向硝酸银溶液中滴加氯水：分析：Cl2 + H2O = HCl + HClO成分： H2O、Cl2、HClO、H+ 、 Cl-、ClO-、OH-思考：液氯与氯水的区别？液氯是纯净物，只含Cl2分子；氯水是混合物，含有三分子、四离子，分别为H2O、Cl2、HClO、H+ 、 Cl-、ClO-、OH-H+（酸性）Cl-null3.与水反应HClO的性质和用途：HClO的性质和用途：次氯酸（1）弱酸，酸性比碳酸还弱。 （2）不稳定，在光照下易分解。2HClO == 2HCl + O2（3）具有强氧化性，能杀菌消毒 （4）漂白性。用途：因此自来水厂多用氯气来杀菌消毒。null4.与碱反应（1）与NaOH反应Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。null（2）工业上制漂白粉2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。漂白粉主要成分漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOnull化学小知识－漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO思 考 怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。