江苏省宜兴中学

江苏省宜兴中学 江苏省宜兴中学 2006—2007学年第一学期 期试高一年级化学试卷 命人： 莫明远 审稿人： 宋兴余 注：本卷考试时间为90分钟 可能用到的相对原子质量有Mn:55 C:12 N:14 O:16 S:32 Ag:108 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.现在有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的 一种试剂是 （ ） A.AgNO3 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 2.某学生做完实验以后，采用下列清洗所用仪器：?用酒精清洗做 过碘升华实验的烧杯?用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管?用 盐酸清洗长期存放石灰水的试剂瓶。该学生操作正确的有 ( ） A. ?? B.?? C.?? D.??? 3.溴化碘（IBr）的化学性质很象卤素的单质，它能与大多数金属、非 金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H O=HBr+HIO，2 下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( ) A.在很多反应中IBr是强氧化剂 B.IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂 C.IBr与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀 3 D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 4.氧化还原反应的实质是 ( ) A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有新物质生成 D.电子得失或转移 5.判断下列说法中正确的是 （ ） A.金属单质在化学反应中只作还原剂 B.非金属单质在化学反应中只作氧化剂 C.被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂 D.失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂 6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，对此变化的有关说法正确 的是 ( ) A．该元素一定被氧化 B.该元素一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.既不可能被氧化也不可能被还原 7．下列物质中，肯定属于纯净物的是（ ） A. 由同种元素组成的物质 B. 由同种分子组成的物质 C. 由同种元素的单质组成的物质 D. 质子数相同的微粒组成的物质 8.在容量瓶上无需标记的是 ( ) A．温度 B.刻度线 C. 浓度 D.容积 O和HO B. C. D.O和O2223 9.下列微粒中互为同位素的是 （ ） 10.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A．DA.2F+2HO=4HF+OB. C+HO=CO+H222 22 C. 2Na+2HO=2NaOH+H?D. Cl+HO=HCl+HClO 22 22 二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意） 11.等质量的钠、镁、铝分别与相等量浓度的稀硫酸完全反应，需要硫酸 溶液的体积比为 （ ） A.1:2:3 B.23:24:27 C.1:3:4 D.36:69:92 12.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl为萃取剂，从碘水萃取碘）4 中错误的是 （ ） A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压 住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备 放出液体） C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流 出 D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 13.下列说法中不正确的是 （ ） ?钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ?铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ?液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ?久置的氯水，因氯气几乎完全发挥掉，剩下的就是水 A．只有? B.?和? C.?和? D.???? 14.金属钠与下列物质的浓溶液反应,既有沉淀生成又有气体放出的是 （ ） A．Mg(NO ) B.HNO C.NaSO D.NHCl 323244 15.下列叙述中,不正确的是 （ ） 24A.1molCO约含有1.8×10个原子 2-23B.1个CO分子的质量约为7.31×10g 2 C.CO的摩尔质量为44g 2523D.0?、1.01×10Pa时，11.2LCO所含的原子数约为9.03×10 2 16.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A．原子总数 B.质子总数 C．分子总数 D.质量 2+2++++-2- 2-、Cu、NO、SO B CO 、H 、Na 、K 343+- +-+2--C.K、Na+、SO 、ClD.H、Cl、NO、Ag 4317.下列各组离子在溶液中，能大量共存的是 ( ) 18．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必需加碘，其A.Ba--中的碘以碘酸钾（KIO）形式存在。已知在溶液中IO可和I发生反33-+-应IO+5I+6H=3I+3HO。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见322-的物质进行实验，在食盐中存在IO。可供选用的物质有：?自3 来水?蓝色石蕊试纸?碘化钾淀粉试纸?淀粉?食糖?食醋?白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A. ?? B.?? C. ??? D.????? 19．除去氯气中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 （ ） A.蒸馏水 B.二氧化锰固体 C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液 20．检验Cl-时应用试剂AgNO溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是（ ） 3-2-A. 防止CO的干扰 B．防止Cl的干扰 3-C． 生成AgCO沉淀 D．防止NO的干扰 233 二、填空题、实验题、推断题 21．写出氢元素三种同位素的原子符号___________。它们的中文名称分 别是_____、______、______，常用符号_____、________、______简化 表示。 22．同温同压下，同体积的CO和CO，它们的分子数之比为______，原子2 数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_________，密度之比为________。 23.写出下列离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目。 ?次氯酸见光分解 ?氯气与石灰乳反应制备漂白粉 ?实验室制氯气 ?Na与FeCl3溶液的反应 24．某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中放的是NaOH溶液。请回答下列问题。 Cl 2 A B C 一段时间后，A中观察到的现象是_________________________，2 B中观察到的现象是________________________，由此可以得出的结论 是_______________________，写出有关的化学方程式______________ ?通Cl_______________________________________。 ?C装置的作用是_________________，理由是_______________________，写出有关的化学方程式_______________________________________。 25．常温下，将过量的镁粉放入溴水中充分反应后，可观察到的现象有 ___________________________________________________________，写出有关的反应方程式___________________________。 26．在反应2KMnO + 16HCl =2KCl + 2MnCl+ 5Cl?+ 8H0中，氧化剂是4 2 22 _________，氧化产物是____________，氧化产物与还原产物的质量之 比是___________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 ____________，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl的质量为_______g。 2 27.阅读下列材料后，回答相应问题： 一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质 2+3+金属的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在，二价铁离子易被吸收， 给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁 （FeSO）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，4 有利于铁的吸收。 A 2+3+2+3+ ?人体中经常进行Fe Fe的转化，A中Fe做_______剂，B中Fe做 __________剂。 B ?“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子”，这句 话指出维生素C在这一反应中做___________剂，具有_________性 28．下图每一方框中的字母代表一种反应物或者生成物： D A 反应? E 电解 F 饱和食盐水 B 反应? G C 物质A跟物质B反应生成物质D、E和F；物质B跟C反应生成物质G，请 填写下列空白： ?物质G的分子式是_______________。 ?电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________________。 ?反应?的离子方程式是______________________________。 ?反应?的化学方程式是______________________________。 四、计算题 29．室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中， 可获得该温度下的饱和溶液？ 30．用8.7gMnO和10mol/L的盐酸120mL反应制取Cl。 22 ?在标准状况下，可生成多少升氯气？ ?若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20mL（不考虑HCl损失）， 在这20mL溶液中加入足量的AgNO，可得AgCl多少克？ 3