第四章 卤族元素

的书写格式。 3． 物质的量应用于化学方程式的计算，要以物质的量为核心。充分挖掘题目潜隐的条 件，全面分析题给信息，熟练掌握并运用处理化学计算的常见思想(守恒思想、假设思想、数形结合思想、转化思想等)，同时要规范解题格式，一般计算题应体现如下几步： 解题设方程式(关系式)、比例式、计算式，必要的语言过渡、分析讨论、计算结果和 答案。由于高考评卷是分步给分的、计算步骤及必要的换算应清楚，计算过程中必须 带单位。计算结果注意有效数字。 【例1】有一未知浓度的盐酸25mL，在加入O．5moL／LAgNO 溶液25mL后还有剩余盐酸，3再改加NaOH溶液，结果用去1．0moL／LNaOH溶液25mL。恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓 度o 一++-【解析】从反应的离子方程式?Cl+Ag=AgCl?，?H+OH=H20可以看出，AgN0同HCI3 ++一反应并未消耗盐酸中的H，盐酸中的H全部与NaOH溶液中的OH中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgN0的多少(在AgN0不过量的前提下)AgN0只是一个干扰因素。应直接根据消耗333 NaOH的量来计算盐酸浓度。 HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n（NaOH），又知V（HCl）=V（NaOH）则C（HCl） =C（NaOH）=1.0mol/L 【答案】C（HCl）=1.0mol/L 【例2】将mg锌加到mg 20%HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气(标况)，则被还原12 的HCl的物质的量是 本卷第21页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ A．m/65mol B． 5m/36.5 mol c．m／36.5 mol D．n/11.2mol(全国高考) 122 【解析】：m、m不知道其值，因此不知道哪个过量，故A、B、c．选项不能被接受，但12 从反应产物H的体积，可知H物质的量，这些H又来自HCl： 222 Zn+2HCl = ZnCl+H2? 2 2 mol 22．4 L n(HCl) n L n(HCl)=nL/22.4L×2mol=n/11.2mol 立刻可以求得还原耗去的HCI物质的量。 【答案】 D 【例3】铁的某种氯化物FeCl 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO溶液，生成的的沉x3 淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305 g．求x值及该氯化物的化学式 一+【解析】题设的离子反应为：Cl+Ag=AgCl?，可见FeClx中的氯元素反应后全部转移到AgCl沉淀中，故根据氯元素守恒可求出x值即可得铁的氯化物的化学式 【答案】 x=3 FeCl 3 ?注意运用元素守恒可以避免根据化学方程式计算的麻烦，抓住实质，直接列出等量 关系式求解． 【例4】把C1通入含18．65 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体9．5 g，2 问此固体含有几种物质?它们的质量各是多少? 【精析】若通入的C1过量，将会使NaI全部转化为NaCl和I．在加热蒸发中，I升华逸222出，剩下的固体全部是NaCl．若通人C1不足，NaI没有全部转化为NaCl，蒸干所得的固体是2 NaCl和NaI的混合物．此题解答首先用差量判断C1是否过量．由于NaI和NaCl的相对分子质2 量不同，可以利用反应前后固体质量差不同，求出生成的NaCl和反应的NaI各是多少． 【答案】 两种物质 m(NaCl)=5.85g m(NaI)=3.65g ?注意 解题时也可以不需判断Cl是否过量，因为反应前后的质量(18．65—9．5)未2 包含没有反应的NaI的质量，据此差量可求出反应的NaI质量，并与原质量进行比较分析同样 可判断NaI过量，仍可求得剩余NaI质量和生成NaCl的质量，两者之和应等于9．5 g 【例5】．将10．08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5．05 g KN03氧化溶 2+2+-1液中的Fe，待反应完毕后，剩余的Fe尚需30 mL 0．5 mol?L的溴水才能全部氧化，试写出三步反应的化学方程式。 本卷第22页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ 【解析】设生成的还原产物中氮元素价态降低x价，由得失电子守恒可知： 10 .08/56×l= 30/1000×0．5×2+ 5．05X/101 解得X=3，还原产物为NO 【答案】 Fe+HS0=FeS0+H?． 2442 6FeS0+4HS0+2KN0=3Fe(S04)+KS0+2NO ?+4H0 ’ ． 424323242 6FeS0+3Br=2Fe(S0)+2FeBr 422433 【例6】(全国)过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?称取O.270 g样品，灼 热使之完全反应，分解生成CaO、O和0，得到的0在标准状况下体积为33．6mL。 2H22 ?另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H0完全分解，然后将溶液中222+的Ca完全转化为CaC0沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0．0200 mol?L．1 24 KMn0溶液滴定，共用去31．O mL KMn0溶液，化学方程式如下：44 5CaC0+2KMn0+8HS0=KS0+2MnS0+5CaS0+10C0?+8H0 24424244422 (1)写出Ca0受热分解的化学方程式； 2 (2)计算样品中Ca0的质量分数； 2 (3)计算样品中Ca0?xH0的x值。 22 【解析】（1）2CaO=2CaO+O 22 设0.270g样品中含有CaO质量为x 2 2CaO = 2CaO + O 22 2×72g 22400ml X 33.6ml X=0.216g CaO的质量分数:0.216g/0.270g=80% 2 2+-3-1(3) n(CaCO)=n(Ca )=2.5n(KMnO)=31.0×10 l×0.0200mol.l×244 2.5=0.00155mOl 2+-1其中CaO所含的n(Ca)=0.120g×80%/72.0g.mol=0.00133mol 2 -1m(CaO)=(0.00155mol-O.00133mol)×56g.mol=0.012g m(HO)=0.120g-0.120g×80%-0.012g=0.012g 2 -1-1O.120×80%/72.0g.mol: (0.012g/18.0g.mol)=2:1 即x=0.5 【答案】2CaO = 2CaO + O 22 本卷第23页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ CaO的质量分数80% x=0.5 2 ? 1．反应A+3B=2C，若7gA和定量B完全反应生成8．5gC，则A、B、c的相对分子质量之比 为( ) A．14：3：17 B．28：12：17 C．1：3：2 D．无法确定 2．固体A在一定温度下分解生成气体B、c、D,2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相 同体积的H质量的15倍。则固体A的摩尔质量为 （ ) 2 -1-1 A．30g?mol B．60g?mol -1-1 C．90g?mol D．120g．mol 3537 3．KC10晶体与HCl溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，该氯气的式量是 ( ) 3 A．73．3 B．73 c．72 D．70．6 4．向一定量的Fe、FeO、Fe 0的混合物中，加入100mol lmol／L的盐酸，恰好使混合23 物完全溶解，放出2．24mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出 现，那么用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物得到铁的质量( ) A．11．2g B．5．6g C．2．8g D．无法计算 5．0．1mol某元素的单质直接与C1反应后，质量增加了7．1g，这种元素是 ( ) 2 A．p B．Mg C．Na D．Fe 6．今有3moL／L的盐酸和硫酸100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成气体的质 量之比是3：4：则盐酸中加铁粉的质量为 ( ) A：5．6g B．8．4g C．11．2g D．16. 8g 7．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中发生高温反应，恢复到原来温度，测得容器内 压强比原来压强增大O．4倍，则参加反应的碳的质量为 ( ) A．2.4g B 4．2g c．6g D．无法确定 8．二硫化碳能在氧气中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。今有0．288g二硫化碳在 448mL 氧气(标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下时的体积是 ( ) A．112mL B．224Ml C．336mL D．448mL 9． 由CaC0 和MgC0组成的混合物高温加热至质量不会再减少时，称得残留物的质量是33 原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两种元素的物质的量之比是 ( ) 本卷第24页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ A，1：3 B．1：l c．1：2 D．3：1 10．在标准状况下，6．72L氯气和R元素完全反应生成O．2moLRCl。，则n值是 ( ) n A．2 B．3 C．2 D．1 - 11．使相同体积NaCl、MgCl、A1C1溶液中Cl全部沉淀，有用去同浓度的AgNO溶液的体233 积之比为3：2：1，则三种溶液的物质的量浓度之比是 A 6：3：2 B 3：2：l c．9：3：1 D．1：2：3 12．将13．8gNa投入11．2L(标准状况)平均相对原子分子质量为30的N、02混合气体中，2 在一定条件下，使Na与0充分反应，结果气体平均相对分子质量变为28．8，则生成2 物的成分为( ) A．NaO B．NaO C．NaO、NaO D．NaO 2222222 -113．镁带在空气中完全燃烧，将其产物溶于50ml l．8moll HCl中，再加入20mLO．9moL ／LNaOH溶液以中和多余的HCl，然后加入足量NaOH，使氨全部蒸出，用足量的HCl吸 收氨，经测定氨为O．102g，试求镁带的质量。 14．将1．95gNa S0和NaC0的混合物溶于水得到溶液A。在A中加入足量一定浓度的BaCl24232 溶液10．0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C．在C中加足量AgN0溶液，又生成5．74g3 沉淀。向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加O．180g 计算： (1)氯化钡溶液的物质的量浓度； (2)原混合物中硫酸钠的质量分数。 本卷第25页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ ? 1B 2C 3C 4C 5B 6C 7B 8D 9A 10B 11C 12C 13 0.792g 14 2.00mol/l; 72.8% ? 一、选择题(单选) 1．下列物质中呈浅黄绿色的是 ( ) A．常温时的氯气 B．新制的浓氯水 C．氯化铜饱和溶液 D．氯化氢气体 2．下列说法没有科学性错误的是 ( ) A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没 有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100％的盐酸，其H +浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 D．氯元素有毒，禁入口中 3．在相同条件下，下列物质分别与H反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 2 ( ) A．C1 B．Br C．I D．S 222 4．下列四组物质的反应，与其他三个有本质不同的是( ) A．Cl+H0 B．NO+H0 2222 C．F+H0 D．Na0+H0 22222 本卷第26页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ 5．卤素单质的性质与F>Cl＞ Br>I的变化规律不符 2222 合的是 ( ) A．与H反应的难易程度 B．非金属的活泼性 2 C．单质的氧化性 D．熔、沸点 6．(1997年高考化学测试题)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反 应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ( ) A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．硫酸亚铁溶液 7．在含有FeBr和FeI的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得22 到的残渣是( ) A．FeCI、Br和I B．FeCl和I 22232 C．Fe(OH)和I D．Fe0 3223 8．关于溴化氢的苯溶液的性质叙述正确的是 ( ) A．能导电 B pH小于7 C．能与镁反应放出氢气 D．通人氨气有白色沉淀 二、多项选择 9．碘是原子半径较大的卤族元素可能呈金属性，下列事实能说明这个结论的是 ( ) A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I0等碘的氧化物 25 3+ C．已经制得了I(NO)、I(C10)?2H0等含I的化合物 33432 - D．I易溶于KI等碘化物形成I离子 23 10．O．1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7．1 g，这种元素是 ( ) A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 2+3+一11．已知：2Fe + Br= 2Fe +2Br．在b LFeBr溶液中通入a mol C1时，可使溶液2 22 一2+中50％的Br氧化为Br，则原FeBr溶液中Fe的物质的量是( ) 22 A．a mol B．2a mool C．3a mol D 0．5a mol 12．合乎实际并用于工业生产的是 ( ) A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C．氯气和石灰乳作用制漂粉精 D．浓硫酸和磷矿石反应制取过磷酸钙 本卷第27页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ 13．在相同体积的KI、NaS、FeBr的溶液中，分别通入足量氯气充分反应，若反应中耗去C1222 的物质的量相同，那么。 KI、NaS,FeBr三种溶液的物质的量浓度之比是( ) 22 A．6：3：2 B．2：1：2 C．4：2：3 D．3：2：1 35一37一14．某氯化钠是由Na+、Cl和Cl组成，在熔融条件下，用惰性电极使1 mol这种氯化钠 35一完全电解，阳极产生的气体对甲烷的相对密度为4．525，则这种氯化钠晶体中C1的离 子数占总氯离子数的 ( ) A．40％ B．50％ C．25％ D．75％ 15．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应， 生成NaF，H0和另一种气体，该气体可能是 ( ) 2 A．H B．HF C．0 D．0F 222 1 6．报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个 射频电火花喷射，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金 刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A．碳、氮原子构成网状晶体结构 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 c．碳、氮都是非金属元素，且位于同一周期 D．碳、氮单质的化学性质均不活泼 17．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当 然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D 0)溶液处理月球岩石样品，2 对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普 通盐酸，理由是( ) A．普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性 C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 18．亚氯酸盐(NaCl0)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生2 + 一 成亚氯酸而发生分 解：5HCl0=4C10 ?+H+ cl+ 2H0，分解时，刚加入硫酸反222 应缓慢，随后突然反应释放出C10，这是因为( ) 2 + A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H起催化作用 一 C．溶液中的Cl起催化作用 D．逸出的C10使反应的生成物浓度降低 2 本卷第28页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ 三、填空题 19．工业上从海水中提取溴可采用如下方法： (1)向海水中通入C1，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式2 为： 。 (2)向上述混合液中吹人热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式 为 。 (3)将(2)所得溶液用HSO酸化，使NaBr、NaBr0中的溴转化为单质溴，用有机溶剂提取溴243 后还可得到副产品NaS0，写出这一过程的化学方程式 24 (4)这样得到的溴中还混有少量C1，怎样除去这些Cl? 22 一一一20．(6分)阅读下文，对下面加横线部分作出解释。化学上，将SCN、OCN、CN等离子称 3+为“类卤原子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe溶液中，溶液 立即变成红色。将此红色 溶液分成两份： 一份加入KMn04溶液，红色褪去；向另一份中通入SO时，红色也消失，2 再滴加少量KMn0溶液，其紫色也褪去。试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原4 因(方 程式可以不配平)。 21．(2004年北京理综?27)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有 如下反应：Y+X—A(气)，Y+Z—B(气)。请针对以下两种不同的情况回答： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ?Y的化学式是 ； ?生成固体C的化学方程式是 。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ?B的化学式是 ； ?向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 是 ； ?将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式 是 。 22．氯磺酸是无色液体，密度1．79 g?cm -3，沸点约152?。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气 产生强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行： 本卷第29页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ HCl(g)+SO一HSOCl 33 在实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置(图中铁夹、固定仪器等已略去)。用到的试剂、 -3-3药品有：?密度1．19 g?cm。浓盐酸，?密度1．84 g?cm、质量分数为98．3％的浓 硫酸，?发烟硫酸，?无水氯化钙，?水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三 氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得。其后在干燥HCl气体中将氯磺酸 分离出来。 (1)仪器中应盛入的试剂与药品(填序号)：A的a B C ，F (2)A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件。在发生气体前要把其灌满a中液体，在发生 气体时要不断的均匀地放出液体，这是因为 。 (3)实验过程中何时需要加热 ，应在哪个装置下用酒精灯加热(填代码字 母) 。 (4)若不加F装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应方程式为 (5)在F之后还应加什么装置 ，其作用是 23．氯化亚砜(SOCl )是一种具有无机盐性质的无色液体，沸点79?，作为一种重要有机溶2 剂可以用于将ROH转化为RCl。(氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。) (1)试写出它与水完全反应的化学方程式： (2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。(只需给出实验原理，无须描述实验仪器的操作。评分标准：设计的合理性——简捷、可靠、可操作及表 述） 24. 讲授氯气的性质和用途，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了下图所示装置 (其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过 橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题： 本卷第30页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ (1)乙中的现象是 ，丙中的现象 是 ，丁中的现象是 ，分 离丁中液体的方法是 (2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压 强p1为烧瓶中的气体压强p2的关系为p1 p2(填>、<、 =)，连接橡皮管的目的是 ； (3)烧瓶内发生的反应的离子方程式为 ． (4)已知氯气与冷水的反应式为C1+H2O HCl+HClO 2, ?你认为使有色布条褪色的是什么物质??试用实验验证你的推论，写出操作方法、假 设和推论。 答：? ? 。 四、计算题 25．为测定某固体物质中Cl一的质量分数，现用O．2 mol／ L AgN0溶液滴定含1 g样品的溶3 液(使样品中的氯化物与AgN0恰好完全反应)。 3 一 (1)若消耗AgN0溶液V毫升，则样品中Cl的质量分数是多少? 3 (2)如果为了省去计算过程，当称取的样品的质量为某一数值时，可使滴定中所消耗的 一AgN0溶液的毫升数恰好等于样品中Cl的质量分数a％中的a，那么应称取的样品的质量3 为多少? 6.（05江苏）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、 乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO在加热条件下反应制2 备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的 氯气。分析实验结果发现： ? 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)的质量明显小于理论值 2 ? 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO)的含量较2 本卷第31页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ 高。 试回答下列问题： ? 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)多少克？ 2 ? 实验中所得到的Ca(ClO)的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出2 可能涉及到的化学方程式。 第?卷 一、选择题 1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 二、选择题 6．B 7．D 8．D 9．C 10．BD 11．A 12．CD 13．A 14．A 15 D 16 AB 17 D 18C 第?卷 三、填空题 19．(1)2Br _-+C1=Br+2Cl 22 (2)3NaC0+3Br=5NaBr+NaBr0+3CO? 23232 (3)5NaBr+NaBr0+3HS0=3NaS0+3Br+3H0 3242422 (4)在所得溴中加适量可溶溴化物(如KBr)充分反应 后蒸发，再收集溴蒸气。 本卷第32页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ 2++ 3+2+—20．(1)Fe(SCN) + MnO+HFe + (SCN)+ Mn +H0 4 22 2+2+一+2- (2)Fe(SCN) +S0+H0 Fe +S0 +SCN+H 224 2+4-+3+2+(3)Fe + MnO + H Fe +Mn +H0 2 21．(1)?H ?NH+ HCl = NHCl 23 4 一 - (2)?S0 ?HS + 0H=HS+ H20 22 ?S + 3Cl + 4H0 = HSO+ 6HCl 2 224 22．(1)?;?；?；? (2)用以保证密度比浓HS0小的浓盐酸能顺利流到浓 HSO底部，不致使酸液飞溅，且顺2424 利产生HCl气。 (3)C中发烟HSO不再吸收HCl气体时，表示已生成足量氯磺酸，此时在其下加热以蒸出24 其沸点比浓HSO低的氯磺酸; C。 24 (4)出现大量白雾IHS0Cl+H0 = HSO + HCl?。 3224 (5)尾气的吸收装置；防止HCl逸出到空气中造成污染。 23．[答案】 (1)SOCl+H0=2HCl+S0 (2)?往少量品红溶液中滴人几滴氯化亚砜，振荡，222 品红溶液褪色，加热溶液，溶液又变红色，说明氯化亚砜水解有S0生成；?往上述溶2 液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明反应确有HCl生成。 24．[答案] (1)乙中的现象是干燥的红布条不褪色。丙中的现象是湿润的红布条褪色。丁 中的现象是下层CCl层呈紫红色。分离丁中液体的方法是用梨形分液漏斗分液。 4 (2)P1=P2。连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸能顺利流人烧瓶里。(3) +一2+烧瓶内发生的反应的离子方程式为 Mn02+4H+2C1=Mn +C1 ?+2H0 22 (4)?使有色布条褪色的HClO的作用。?实验验证方法：a． 干燥的C1不能使干燥的有2 色布条褪色、说明C1本身没有漂白作用。b．在干燥有色布条上滴加盐酸，结果没有褪2 色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c．在干燥有色布条上滴加新制氯水，结果有色 布条褪色。在氯水中存在反应：C1+H0=HCl+HClO，说明 HClO有漂白作用。 22 四、计算题 25．(1)O．71v％ (2)o．71 g 26. 根据题意，n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4mol n(MnO)=17.4g/87g/mol=0.2mol 2 MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl?+ 2HO 2222 本卷第33页（共34页） www.tesoon.com 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！ n(HCl): n(MnO)=2.4:0.2=12:1＞4:1 2 所以浓盐酸过量，应根据MnO计算。 2 根据制备氯气的化学方程式 n(Cl)= n(MnO)=0.2mol 22 又因为 2Cl + 2Ca(OH) == CaCl+ Ca(ClO) + 2HO 222 22n[Ca(ClO)]=1/2 n(Cl)=0.1mol 22 m[Ca(ClO)]=143g/mol×0.1mol = 14.3g 2 ? ?随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO)32 6Cl + 6Ca(OH) 5CaCl+ Ca(ClO) + 6HO 222 322?Cl未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收， 2 Cl + 2NaOH == NaCl+ NaClO + HO 2 2 本卷第34页（共34页）