东北师大附中

东北师大附中 2007—2008学年上学期高三第一次摸底考试 化 学 试 卷 本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，试卷满分100分。 注意事项: 1(答第I卷前，考生必须将自己的姓名.准考证号.考试科目涂写在答题卡上。 2(每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 3(答第II卷前，考生必须将自己的班级.姓名.考号写在答题页上，考试结束后，只交答 题纸和答题卡。 可能用到的原子量:H=1 O=16 S=32 Na=23 C=12 Cl=35.5 N=14 Cu=64 Fe=56 第I卷(选择题，共20题，共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) (((( 1(根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是 ( ) A(1 mol FeCl转化成Fe(OH)胶体时，有N个Fe(OH)胶粒生成 33A3 B(将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶 C(化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上 D(将氯化钠分散在酒精中，不可能形成胶体 2(下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( ) A(BaSO B(MgC(Si D(I 4 2 3(下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A(CaO B(SiC C(HO D(CHCOONa 234(关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A(每一个水分子内含有两个氢键 B(冰中存在氢键，水中不存在氢键 C(分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D(HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 2 5(实现下列各组物质的变化时，需破坏的作用力完全相同的是 ( ) A(白磷和硫磺分别与氧气反应 B(干冰和氧化钠的熔化 C(氯化钠和氯化氢溶于水 D(硅和铝的熔化 - 1 - 6(某离子晶体结构如图所示，X(?表示)位于立方体的顶点，Y(?表示)位于立方体的 中心。该晶体的化学式应为 ( ) A(XYB(XY 2 2 C(XY D(XY 43 ,1(用石墨作电极，电解1mol?L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( ) 7 A(HCl B(KOH C(NaNOD(CuSO 3 48(按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是 ( ) A(单质的还原性逐渐减弱 B(原子的失电子能力逐渐增强 C(对应离子的氧化性逐渐减弱 D(金属原子失电子越多，还原性越强 9(下列与晶体有关的叙述错误的是 ( ) A(熔点: NaCl > CsClB(硬度: 晶体硅 < C(金刚石) C(沸点:CF< CCl< CBr D(密度:Al < Mg 4 4 4 10(下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A(碳酸钙受热分解 B(乙醇燃烧 C(铝粉与氧化铁粉末反应 D(氧化钙溶于水 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) (((( 11(下列结论正确的是 ( ) A(闪电时空气中有臭氧生成, 则O比O稳定 32 B(已知C(s)+O(g)=CO(g);ΔH C(s)+1/2O(g)=CO(g);ΔH，则ΔH>ΔH 2212221 C(已知2H(g)+O(g)=2HO(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 222 D(已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20g NaOH的稀溶液 2 与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol (下列关于氯碱工业说法正确的是 ( ) 12 A(电解饱和食盐水的阳极气体产物是H 2 B(电解饱和食盐水的阴极气体产物是Cl 2 C(饱和食盐水在电解之前需要精制以除去杂质离子 D(阳离子交换膜是使离子可自由通过的过滤装置 13(赤铜矿的主要成分是CuO，辉铜矿的主要成分是CuS，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发22? 生以下反应:CuS+2CuO 6Cu+SO?，关于该反应的说法中正确的是 ( ) 222 A(该反应的氧化剂只有CuO 2 B(Cu既是氧化产物又是还原产物 C(CuS在反应中既是氧化剂，又是还原剂 2 D(每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子 14(如图所示，按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不 可能表示的是 ( ) +- A(c(Ag) B(c(NO) 3 C(溶液的pH D(银棒质量 - 2 - 15(从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( ) 实 验 事 实 结 论 A Cl的水溶液可以导电 Cl是电解质 22 B SO通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO不溶于强酸 23,C NaHCO溶液与NaAlO溶液混合产生白色沉淀 酸性:HCO,HAlO32333 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P,N 16(NaCl 溶液中混有NaS和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作:?2 通入氯气;?加碘水;?用CCl提取 ?过滤 ?分液，其操作顺序正确的是 ( ) 4 A(????? B(????? C(????? D(????? 17(下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 ( ) ,++2- A(能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K、Na、CO、NO 33，—，，——1232 B(c(H),10mol/L的溶液中:Cu、Al、SO、NO 43,,+2 + C(能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na、NH、S、Br4,,,+12+2+2 D(水电离出的c(H)=10mol,L的溶液中:Na、Mg、Cl、SO4 18(用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人了以下两种: CuOSOH24Cu? FeH2 HSO24FeCuSOCu?CuO4 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 ( ) A(一样多 B(?多 C(?多 D(无法判断 19(下列反应的离子方程式正确的是 ( ) +2+ A(铁和稀硝酸反应 Fe+2H===Fe+H? 2 —， B(电解饱和食盐水 2Cl+2HH?+C1? 22 +-- C(Cl通入水中 Cl + HO = 2H + Cl + ClO 222+2- D(用氨水吸收少量SO气体 2NH?HO + SO = 2NH + SO + HO 2322432，，,2320(已知2Fe，Br,2Fe，2Br，若向100 ml 的FeBr溶液中通入状况下的Cl 3.36L，222,,测得形成的溶液中Cl离子和Br离子的物质的量浓度相等，则FeBr溶液的物质的量浓2 度为 ( ) ,,,,,,,, A(0.75 mol?LB(1.5mo?L C(2 mol?L D(0.3mol?L 第?卷(非选择题，共6题，共50分) 21((6分) (1)已知P== P;?H= -18.39kJ/mol,可知白磷比红磷 (填“稳定”或“不白磷()红磷S(S) 1 稳定”) (2)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体. ?将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你用所学的物 质结构知识加以解释: 。 ?取356g分子式为CH?9HO的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，42 - 3 - 可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为: 。 22((8分)右图为持续电解含一定CaCl水溶液的装置(以铂为 2 电极)，A为电流表。电解一段时间后，将CO连续通入电 2 解液中。请按要求回答下列问题: (1)电解时，F极发生 反应(填“氧化”或“还原”), 电解总反应方程式为: 。 (2)电解池中产生的现象: ; ?通电后E极 F极 ; ?通CO时 。 2 23((10分) 现有五种化合物A、B、C、D和E，能电离出下列离子: -2，，,,2 3+阳离子:Ag、Ba、Al 阴离子:OH、Cl 、SO 4 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是: B和D都不溶于水，也不溶于酸; ? ?A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 ?C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 ?E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B; ?A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空: (1)写出化合物的化学式:A ， C ，D ， E 。 (2)A溶液与过量E溶液反应的离子方程式为: . 24((10分) 实验室测定CuSO?nHO晶体的n值，实验操作步骤如下: 42 ?称得干燥的容器甲质量为mg; 1 ?往容器甲中加入研碎的CuSO?nHO晶体后，称得容器甲与晶体的总质量为mg; 422 ?加热容器甲至晶体变白，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称 量容器甲与固体的总质量; ?重复步骤?至两次称量结果的误差小于0.1g，记录所称得容器甲与无水CuSO的总质4 量为mg。 3 (1)容器甲应选_____(填选项的标号)。 A(蒸发皿 B(研钵 C(坩埚 D(烧杯 (2)步骤?的目的是 。 (3)实验结果，n=______________(用含m、m、m的代数式表示)。 123 (4)不能用上述方法测定下列晶体的n值，请简述理由。 ?FeCl?nHO_______________________________________; 32 ?FeSO?nHO_______________________________________。 42 25((6分) - 4 - ,,有下列类卤分子及其相应的阴离子:(CN)和CN或(SCN)和SCN，性质类似于22,,,X和X，如Cl的还原性比Br弱，Br的氧化性比(SCN)强。在硫酸亚铁溶液中通入适222 量的氯气，再滴加KSCN溶液，溶液显?__________色，而在KSCN溶液中先通入足量的氯 ，3气，再加入含有Fe的盐溶液，溶液不能显红色，这是因为?_____________ . 写出发生反应的离子方程式? 26((10分) 化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。 (1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填序号)。 A(矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B(使用VO作催化剂 25 C(接触室中不使用很高的温度 D(净化后炉气中要有过量的空气 E(接触氧化在常压下进行 F(吸收塔中用98.3,的浓硫酸吸收SO 3 (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式: 2 。 (3)如果将一定体积的尾气(不考虑三氧化硫)通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其 完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其 物质的量。 参考答案 - 5 - 1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.A 11. B 12. C 13. C 14. D 15.C 16. B 17. B 18. C 19. D 20.C 21((6分)(1)不稳定 (2)?该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故 ,1“可燃冰”熔沸点较低 ?CH(g) + 2O(g) = CO(g) + 2HO(l);?H= -890.3 kJ?mol 4222 ((8分)(1)氧化 CaCl，2HOCa(OH)，Cl?，H? 2222222 (2)?通电时E极处溶液呈红色并有无色气体产生; ?通电后F极处有黄绿色刺激性 气味的气体产生 ?通CO时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO沉淀消失 22((10分)(1)Al(SO) AlCl AgCl Ba(OH)2324332 ，,,3+ 2 2- (2)2Al+ 3SO+ 3Ba+ 8OH= 2AlO + 3BaSO?+ 4HO 4242 24((10分)(1)C (2)保证CuSO?nHO中的结晶水完全失去 42 160，(m,m)23(3) 18，(m,m)31 4) ?加热时，因FeCl部分水解转化为Fe(OH)最终生成FeO (3323 ?加热时，因FeSO被氧化为Fe(SO)4243 ,,,25((6分)红 SCN具有比Br、Cl更强的还原性，能被Cl氧化成(SCN)，因此在22，,3-形成，不能显红色,Cl+ 2SCN= (SCN)+ 2Cl 加入Fe时并无Fe(SCN)32 226((10分) ?CD (2分，少一个扣1分，少两个扣2分，多选.错选不得分) ,+2?2NH?HO+SO=2NH +SO +HO(2分) 322432-3?原NaOH的物质的量为:100×10L×3mol/L=0.3mol 当0.3molNaOH完全转化为NaHSO时，质量为:0.3mol×104g/mol=31.2g 3 当0.3molNaOH完全转化为NaSO时，质量为:0.5×0.3mol×126g/mol=18.9g 23 现生成固体为23.0克，故生成物为NaSO 和NaHSO的混合物(1分) 233 设混合物中NaSO 和NaHSO物质的量分别为x.y 233 2x+y=0.3? 126x+104y=23? 由?.?解得x=0.1mol， y=0.1mol (各2分) - 6 -