酸碱盐的定义.doc

酸碱盐的定义.doc 酸碱盐的定义 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)，H2CO3(碳酸) 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 :NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，NH3?H20(氨水) 盐:电离时生成金属阳离子(或NH4氨根)和酸根离子的化合物。例如:Na2CO3(碳酸钠)，CuSO4(硫酸铜) ，NH4NO3(硝酸铵) 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 酸碱盐的种类 在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐?新盐+新酸(强酸?弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2?+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和 二氧化碳) 2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)，盐(可溶)?新碱，新盐 [举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)??+Na2SO4 3.和某些金属反应[置换反应]盐，金属(某些)?新金属，新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。 正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或NH?+)的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐的电离和水解 关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。 说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等 强酸强碱盐:中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 强酸弱碱盐:酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 弱酸强碱盐:碱性(pH>7)(如:Na2CO3) 编辑本段化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水) 盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶) 硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶) 其余统统都可溶(除了上两句提到的，其他的盐都可溶) 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶) 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红(酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红) 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……) 其余通通都不溶(除了钾、钠、铵，其他的都不溶) 盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠) 碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠)(除NH4?H2O 氨水) 酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO3) 酸碱盐的通性 酸的通性 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。 碱的通性 有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液(物质)。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应 盐的通性 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐溶解性口诀 硝酸盐类均可溶 钾钠铵盐均可溶 氯家银不溶 硫家钡不溶 碳酸盐类多不溶 钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间 盐酸(Cl)盐，除氯化(AgCl)银不溶，其他都溶 硫酸(H2SO4)盐，除硫酸钡(BaSO4)不溶，硫酸钙(CaSO4)硫酸银(AgSO4)微溶，其他都溶 碳酸(H2CO3)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)，亚硫酸(SO4)盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。 钾钠硝酸铵盐溶 硫酸钡沉水中 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾钠镁和铵 溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡 酸碱盐溶解性顺口溜 钾钠铵硝溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 酸碱盐的读法 酸:含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸 例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸(HNO3念硝酸除外) 无氧酸的读法是氢某酸 例:HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱:碱的读法是氢氧化某 例:NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作:氢氧化亚某 例:Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 盐:一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐) 亦可叫做酸式某酸某 例:NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明: 酸的性质 酸+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 反应类型:中和反应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸(初中化学不讨论) 反应类型:复分解 例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2?这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换 例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl?(盐)+H2?(氢气) 酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水) 口诀:钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶有几个，钾钠钡钙铵 碱的性质 碱+酸-(见酸的性质) 碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足) 反应类型:复分解反应 条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。 例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3?(新盐)+ 2KOH(新碱) 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解 例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3?(盐)+ H2O(水) 此反应用于鉴别CO2? 盐的性质 盐+酸-(见酸的性质) 盐+碱-(见碱的性质) 盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水，生成物中有沉淀(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:BaCl2+Na2So4=BaSO4?+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:置换 例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属) 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物: 溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物) 例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物: 同上类似，水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物) 例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性，故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀: 都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为:一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶) 离子的鉴别 氯离子:银盐(除氯化银) 硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡) 铵根离子:碱(任意) 氢离子:碳酸盐和澄清石灰水 碱 氢氧根离子:铵盐 碳酸根离子:酸(除碳酸)，钙盐，钡盐(除碳酸钙和碳酸钡) 铁离子:2价铁离子是浅绿色，3价是黄色(指溶液) 注:Fe(OH)2溶液为红褐色。 铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液) (无水硫酸铜为白色) 故CaO是碱性氧化物