硬度常以CaCo3

硬度常以CaCo3 硬度常以CaCo3(分子量,100)的当量来示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。计算硬度时，通常引起硬度的离子可用下列计算:硬度(ppmCaCo3),M2+(ppm)×100/M2+的当量(公式中的M2+代表任一的二价金属离子)例如，若水质中含有10ppm的镁离子(Mg2+)，以及15ppm的钙离子(Ca2+)，则它的总硬度值计算如下:总硬度,镁硬度+钙硬度镁硬度,10ppm×100/24.4,41.0ppm 钙硬度,15ppm×100/40.0,37.5ppm 总硬度,41.0ppm+37.5ppm,78.5ppm(中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重) 总硬度=c(EDTA)*V(EDTA用量)*M(CaCO3分子量)*1000/【V(水样体积)*10】 将水的总硬度计算公式的右侧乘以碳酸钙的摩尔质量g/mol,再乘以1000即可(克到毫克的转换 用的是德国度,就是得出EDTA消耗的体积然后怎么计算出硬度的 实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。 2.了解水的硬度的概念及其表示方法。 实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定: 滴定前: M + EBT M-EBT (红色) 主反应: M + Y MY 终点时: M-EBT + Y MY + EBT (红色) (蓝色) 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量(折算成CaO的质量)表示，单位mg?L-1。 器材和药品 1.器材 天平(0.1g、0.1mg)，容量瓶(100mL)，移液管(20mL)，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)等。 2.药品 HC1(1?1)，乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y?2H2O，A.R.)，碱式碳酸镁[Mg(OH)2?4MgCO3?6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，三乙醇胺(1?1)，铬黑T指示剂(0.2%氨性乙醇溶液)等。 实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制(约0.02mol?L-1) 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿， 慢慢滴加1?1 HC1使其溶解(约需3~4mL)。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 其浓度计算: 二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制(约0.02mol?L-1) 称取2.0g乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y?2H2O)溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。 2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol?L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 EDTA浓度计算: ，取三次测定的平均值。 三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1?1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。 水的总硬度计算: ，取三次测定的平均值。