[过氧化钠属于氧化物吗]氧化：氧化

[过氧化钠属于氧化物吗]氧化：氧化 [过氧化钠属于氧化物吗]氧化:氧化 篇一 : 氧化:氧化-生物，氧化-化学 氧化:狭义地，氧元素与其他的物质元素发生的化学反应，称其为氧化。氧化是一种重要的化工单元过程。氧化就是被氧化的物质原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程，不论氧化剂是何种物质。传统上表示物质和氧化合，形成氧化物的过程，也就是被“氧”氧化的过程;另外还包括含氢的物质，其中的氢原子和氧化合成水，也就是含氢物质被氧夺去氢原子的过程，也叫氧化过程。人的新陈代谢也像是氧化作用，亦即人体每天都在生锈，所产生的铁锈在医学里就叫“自由基”。 氧化反应_氧化 -生物 细胞氧化人的新陈代谢也像是氧化作用，亦即人体每天都在生锈，所产生的铁锈在医学里就叫自由基。 自由基是1种带有未配对电子的粒子。因为带有单数电子，所以非常不稳定，具有高度的化学反应性，很容易和周遭的分子反应，使安定分子也变成自由基。如此一再重复，就会衍生大量的自由基。自由基非常活跃，非常不安分。就象我们人类社会中的不甘寂寞的单身汉一样，如果总也找不到理想的伴侣，可能就会成为社会不安定的因素。 一般情况下，生命是离不开自由基活动的。我们的身体每时每刻都 从里到外的运动，每一瞬间都在燃烧着能量，而负责传递能量的搬运工就是自由基。当这些帮助能量转换的自由基被封闭在细胞里不能乱跑乱窜时，它们对生命是无害的。但如果自由基的活动失去控制，超过一定的量，生命的正常秩序就会被破坏，疾病可能就会随之而来。 所以说自由基是一把双刃剑。已知有许多疾病皆肇因于自由基作祟，如类风湿性关节炎、急性呼吸窘迫症候群、艾滋病以及牙周病等。自由基除会对细胞产生伤害外，最恶劣的伎俩在于能发动自由基连锁反应，进1步恶化、伤害体内组织。这种连锁反应相当惊人:正常的化学物质系由原子与分子构成且需携带二个成对电子来维持化学状态的安定;而自由基即是含有不成对电子的分子或原子，因此它极须抢夺其它分子或原子的电子凑对，才能安抚它的野性，保持安定。然而，如果自由基豪夺的对象是蛋白质、碳水化合物、醣类、脂肪等人体必须物质，则这些失去电子的营养成分，不仅因为遭氧化而面目全非，更会进1步利用其自由基的新身分，再去抢夺其它电子由此形成恶性循环的自由基连锁反应;人体的功能因此逐渐损伤败坏。 氧化反应_氧化 -化学 葡萄糖在正常有氧的条件下氧化后,产生CO2和水这个总过程称作糖的有氧氧化,又叫细胞氧化或生物氧化。整个过程分为3个阶段:?糖氧化成丙酮酸。葡萄糖进入细胞后经过一系列酶的催化反应，最后生成丙酮酸的过程，此过程在细胞质中进行并且是不耗能的过程;?丙酮酸进入线粒体,在基质中脱羧生成乙酰CoA;?乙酰CoA进入三羧酸循环,彻底氧化。 物质失去电子的作用叫氧化;得到电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。 一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。 铁在空气中会生锈、银器在空气中会变黑，这是1种氧化作用。 氧化反应_氧化 -还原 铁生锈生活中许多看似寻常的变化都涉及氧化还原。 如:铁钉生锈，酿酒，面粉发酵做馒头,用醋酸清除水垢等 工业生产中就更加普遍了任何物质的反映都是以这2种为基础的 而有些物质氧化性强生产生活中常用做氧化剂如:氟氯碘还有我们空气中的氧以及臭氧。 还原剂有:活泼的金属 自然界中的万物生长也都离不开氧化还原.雷雨天气闪电能够催化空气中的氮气氧化成氮氧化物,进1步形成亚硝酸盐、硝酸盐让植物吸收.植物的光合作用将二氧化碳还原成五碳糖,供植物的生长.动物再吃植物将成分氧化成各种营养动物的呼吸也是氧化反映,动物死后 尸体被微生物氧化分解回到大气中再度被植物还原```````等等可以说氧化还原在自然界中无处不在这是一切物质循环的基础 意义 在化学工业生产中占有非常重要的地位，用于许多化合物的制备: 1、硫化铁氧化成二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，以制备硫酸。 2、氮氧化成一氧化氮，再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸。 3、磷氧化成五氧化二磷制备磷酸。 4、乙烯氧化生成环氧乙烷。 5、甲醇氧化被夺去氢生成甲醛。 6、氯化氢氧化被夺去氢生成氯气和水。 7、用氯气给自来水消毒。 危害 1、铁制品在空气中会自然氧化生成一层松散的铁锈，水合氧化铁容易剥落，使内层未被氧化的铁暴露在空气中继续被氧化，最后锈坏整件铁制品。 2、草料堆积,通风不好就会缓慢氧化,古罗马帝国一艘满载粮草的给养船在出海远征时神秘地起火。后来科学家为这桩奇案找到了起火原因，是粮草发生了自燃。 3、在坟地里出现“磷火”也是1种自燃现象。人和动物机体里含磷的有机物腐败分解能生成磷化氢气体。这种气体着火点很低，接触空气就会自燃。在缺乏科学知识的时代，常把这种自燃现象说成是“鬼 火”。 4、煤栈会自燃，是因为有大量的煤发生缓慢氧化反应。缓慢氧化反应，单位时间内放出的热量少，只要通风良好，热量及时散失就不会导致自燃。虽然缓慢氧化反应单位时间内放出热量少，但是由于发生缓慢氧化反应的煤多，放出的热量不能散失，积少成多，热量积蓄就会有达到着火点之际。达到着火点，又与氧气接触，具备了可燃物燃烧的条件，煤栈当然就会自燃。 5、脂氧化引起的脂肪变质、变味，氧化产物主要为醛、酮、酯、酸和大分子聚合物等，这些产物有些产生异味，有些本身有毒性。篇二 : 请教一化学题钠有两种氧化物:氧化钠和过氧化钠过氧化钠和水反应的化学方程式 潜水艇出海时，常携带大量过氧化钠，原因是 你是初中的学生吧～ 过氧化钠和水反应，可以生成氢氧化钠和氧气。 其化学反应方程式为: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2? 潜水艇出海时，常携带大量过氧化钠，是因为人呼出的二氧化 碳可以跟过氧化钠发生化学反应，放出氧气。 其化学反应方程式为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2? 篇三 : 氧化物:氧化物-简介，氧化物-酸性 广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳、氧化钙等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。 铁的氧化物_氧化物 -简单介绍 氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物9类。 氧化物属于化合物，。其构成中只含2种元素，其中1种一定为氧元素且显现负价，另1种若为金属元素，则为金属氧化物;若为非金属，则为非金属氧化物。 铁的氧化物_氧化物 -酸性 我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水， 例如: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca2+SO3=CaSO4+H2O 。 上述反应表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。因此，人们把 二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。 与水反应 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。 例如: CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 。 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水: H2SO4=SO3?+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。 与碱反应 酸性氧化物可以与碱发生反应。 例如:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 铁的氧化物_氧化物 -碱性 跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡…… : 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物 一般不与正盐、碱式盐Cl)反应，但可与酸式盐反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca2，Fe2O3对应的水化物是Fe3。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱: Na2O+H2O?2NaOH CaO+H2O?Ca2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐: CaO+SiO2?CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应: Na2O+CO2?Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4?2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意:?能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物。 ?碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反 应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 铁的氧化物_氧化物 -两性 因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物 如:Al2O3 ZnO BeO Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 铁的氧化物_氧化物 -不成盐 不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 属于不成盐氧化物。 二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这2种元素的化合价都不是+4 。 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 这里需要说明的是:有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。如CO，在工业上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的: CO + NaOH ?HCOONa 在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学 中还没有涉及象上述的用CO制甲酸这方面的知识。同时也提示我们:在教学中，不能将某些概念或定义讲得太死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况。 铁的氧化物_氧化物 -假氧化物 假氧化物也就是说由多种氧化物混合而成的氧化物，有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做假氧化物。 假氧化物是那种看似像氧化物其实是混合物的。像Fe3O4是氧化铁和氧化亚铁的混合物。 铁的氧化物_氧化物 -过氧化物 过氧化物，是由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢与碱作用，也可生成过氧化物。因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。 铁的氧化物_氧化物 -超氧化物 金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如NaO4等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢也属于超氧化物。超氧化物中的超氧离子，是分子作为1个整体获得1个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。 铁的氧化物_氧化物 -臭氧化物 常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、 CsO3、RbO3等。它们是通过臭氧与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气。 铁的氧化物_氧化物 -类似 这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2和+l价，是电子的提供者而不是获得者，因而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。 比如氟氧化合物 现已知有二氟化氧、二氟化二氧、二氟化三氧、二氟化四氧及二氟化五氧。 除二氟化氧外，其他氟氧化物均不稳定。二氟化氧是近无色或淡黄色气体。 铁的氧化物_氧化物 -分类 ?金属氧化物与非金属氧化物 ?离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物:部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等 共价型氧化物:部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ?普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ?酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 1( 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。 CO2+H2O?H?CO? SO2+H2O?H?SO? 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水 2( 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如:Al2O3 ZnO BeO 3( 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2属于不成盐氧化物。 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。 二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这2种元素的化合价都不是+4 。 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 铁的氧化物_氧化物 -相互关系 酸性氧化物不都是非金属氧化物， 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物;CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。 如 Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物 酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。 如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应 离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质 常见氧化物: 氧化锌，氧化镁，氧化铁，氧化钙，氧化铬，氧化铝。 铁的氧化物_氧化物 -制备 氧化物通常可以用金属直接燃烧法、还原法、热分解法等来制备。详见:氧化物的制备。 铁的氧化物_氧化物 -结构分类 []离子型 化学式类型 氧化物举例 M2O 碱金属的氧化物 MO BeO、MgO、CaO、SrO、BaO、CdO、VO、MnO、CoO、NiO M2O3 Al2O3、Sc2O3、Y2O3、Ln2O3 MO3 ReO3、WO3 M3O4 Fe3O4、Pb3O4、Mn3O4 MO2:ThO2、CeO2、UO2、SnO2、PbO2、TiO2、VO2、MnO2、RuO2、 WO2、MoO2 共价型 结构类型 氧化物举例 非金属元素 简单分子氧化物 H、F、Cl、Br、I、S、Se、N、P、As、C的氧化物 巨分子氧化物 B、Si的氧化物 金属元素 18电子外壳离子的氧化物 Ag2O、Cu2O 18+2电子外壳离子的氧化物 SnO、PbO 8电子外壳、高电荷离子的氧化物 Mn2O7 铁的氧化物_氧化物 -物理性质 在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而长周期中却有一些元素的氧化物是有颜色的，例如第四周期钾,锰特征氧化物的颜色呈如下变化: K2O CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7 白 白 白 白 橙 暗红 绿紫 这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移，它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、 Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。例如，由d-d跃迁引起的Fe、Co、Ni氧化物的颜色变化为: FeO CoO NiO | Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 黑 灰绿 绿 | 红 褐 灰黑 由于大多数金属氧化物具有无限三维离子晶格，一部分非金属氧化物具有网状共价结构，所以相当多的氧化物都是难熔物质，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是极难熔 的，它们的熔点一般在1800,3300K之间，因而是优良的高温陶瓷材料，对于那些以分子单元结构存在的氧化物，它们多半呈分子晶型，共价分子之间以较弱的van der Waals力相结合，因而它们的熔、沸点都比较低。其中，在常温下呈气态的占多数，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等;呈液态的有Cl2O7、Mn2O7;呈固态的有RuO4和OsO4却极易熔化酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物。例如: P4O10+6H2O?4H3PO4 SiO2+2NaOH—熔融?Na2SiO3+H2O Sb2O5+2NaOH+5H2O?2Na[Sb6] 大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。 碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物。例如: CaO+H2O?Ca2 Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O 大多数电正性元素的氧化物是碱性的。 两性氧化物。同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如: ZnO+2HCl?ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O?Na2[Zn4] 靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。 中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。 详见:氧化物的酸碱性。 热稳定性 大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、 SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了;在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。 元素氧化物的等当量生成焓如右图。 常见的氧化物简表 铁的氧化物_氧化物 -氧化钙 中文别名:生石灰石灰;CaO; 预分散CaO-80; 母胶粒CaO-80; 药胶CaO-80; 消泡剂CaO; 吸水剂CaO; 吸湿剂CaO; 煅烧石灰; 煅石灰; 稀释用石灰; 纳米氧化钙; 钠石灰[含氢氧化钠]; 母胶粒CaO-80; 药 用氧化钙; 消泡剂氧化钙; 吸潮剂氧化钙; 母胶粒氧化钙 化学式 CaO 相对分子质量 56.08 EINECS 215-138-9 分子式 CAO 分子量 56.08 性状 白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32,3.35。熔点2572?。沸点2850?。折光率1.838。有腐蚀性。 生产方法 1.石灰石煅烧法: 将石灰石粗碎至150 mm，并筛除30,50 mm以下的细渣。无烟煤或焦炭要求粒度在50 mm 以下，其中所含低熔点灰分不适合过多，其无烟煤或焦炭的加入量为石灰石的7.5%,8.5%。将经筛选的石灰石及燃料定时、定量由窑顶加入窑内，于900,1200?煅烧，再经冷 却即得成品。在煅烧工序副产二氧化碳。其 CaCO3=CaO+CO2?; 2.用纯硝酸溶解大理石，将其煮沸驱除干净CO2。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO2产生Ca2，Ca2的量相当于加入的Ca2的量。煮沸该溶液，Ca2即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。滤液中的Ca2经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的2CO3则另有CaCO3沉淀下来。将CaCO3沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙:将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧 ，于1000?恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯氧化钙; 3.碳酸钙煅烧法: 先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。其 CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2+H2O CaCl2+2NH3.H2O?Ca2+2NH4Cl Ca2+NaHCO3?CaCO3+NaOH+H2O CaCO3===高温==CaO+CO2?; 用途 1.可作填充剂，例如:用作环氧胶黏剂的填充剂; 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂， 高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。 3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物; 4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂; 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥; 6.还可用于耐火材料、干燥剂; 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂; 8.用于酸性废水处理及污泥调质; 9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护; 10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式:CaO+H2O==Ca2，属于化合反应。