[应用]酸碱盐的溶解性表

[应用]酸碱盐的溶解性 酸碱盐的溶解性表 OH,-1, NO3,-Cl(-1) SO4(-CO3(-PO4(- 1, 2) 2) 3) H,+1, 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K,+1, 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na,+1, 溶 溶 溶 溶 溶 溶 NH4,+溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 1, Ba,+2, 溶 溶 溶 不 不 不 Ca,+2, 微 溶 溶 微 不 不 Mg,+2, 不 溶 溶 溶 微 不 Al,+3, 不 溶 溶 溶 --- 不 Zn,+2, 不 溶 溶 溶 不 不 Fe,+2, 不 溶 溶 溶 不 不 Fe,+3, 不 溶 溶 溶 不 不 Cu,+2, 不 溶 溶 溶 --- 不 Ag,+1, --- 溶 不 微 不 不 说明:此为20?时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水～ “不”表示不溶于水～“微”表示微溶于水～“挥”表示挥 发性～“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶～氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁～蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注:1.初中用够了～红褐铁～代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】～蓝絮铜代表～铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】～碳酸钙～碳酸钡～硫酸钡【不溶 酸】～氢氧化铝～氢氧化镁～为白色沉淀。氢氧化铁,红褐 色,氢氧化铜,蓝色, 说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶 磷酸盐～更不溶 一、 氧气的性质: ,1,单质与氧气的反应:,化合反应, 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧,研究空气组成的实验,:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO ,2,化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ,3,氧气的来源: 13(玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ? 14(加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?,实验 室制氧气原理1, 15(过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ?,实验室制氧气原理2, 二、自然界中的水: 16(水在直流电的作用下分解,研究水的组成实验,:2H2O 通 电 2H2?+ O2 ? 17(生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19(镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20(铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21(氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: ,1,碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24(木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 25( 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? ,2,煤炉中发生的三个反应:,几个化合反应, 26(煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27(煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28(煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 ,3,二氧化碳的制法与性质: 29(大理石与稀盐酸反应,实验室制二氧化碳,: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2? 30(碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2? 31(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32(高温煅烧石灰石,工业制二氧化碳,:CaCO3 高温 CaO + CO2 ? 33(石灰水与二氧化碳反应,鉴别二氧化碳,: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ?+ H2O ,4,一氧化碳的性质: 34(一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35(一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36(碳酸钠与稀盐酸反应,灭火器的原理,: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 五、燃料及其利用: 37(甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38(酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39( 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 ,1,金属与氧气反应: 40( 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41( 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 ,2,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 ,置换反应, 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2? 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2? 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2? 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2? 51(铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2? ,3,金属单质 + 盐,溶液, ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ,3,金属铁的治炼原理: 55(3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 ,1,酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气,见上, ,2,酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ,3,酸 + 碱 -------- 盐 + 水,中和反应, 60(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ,4,酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ? 65(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ? 66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 ? 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ?+ 2HCl 2、碱的化学性质 ,1, 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ?+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O ,2,碱 + 酸-------- 盐 + 水,中和反应～方程式见上, ,3,碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH 3、盐的化学性质 ,1,盐,溶液, + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ,2,盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ? 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2? ,3,盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH ,4,盐 + 盐 ----- 两种新盐 77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? + NaNO3 78(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl 钾钠硝铵均可溶～盐酸盐不溶AgCl～硫酸盐不溶BaSO4 ～碳酸 盐能溶钾钠铵～钾钠钙钡可溶碱。 , 溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 ～ ?硫酸盐除去钡铅钙。 ? 氯化物不溶氯化银～硝酸盐溶液都透明。 ? 口诀中未有皆 下沉。 ? 注: ? 钾钠铵盐都溶于水,? 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶,?硝酸盐都溶于水,?口诀中没有涉及的盐类都不 溶于水, 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物除银、亚汞,硫 酸盐除钡和铅,碳酸、磷酸盐～只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶～ ,钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。,盐酸除银,亚,汞～ ,盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外 都溶。,再说硫酸盐～不容有钡、铅～ ,硫酸盐中不溶的是硫 酸钡和硫酸铅。,其余几类盐～ ,碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、 硅酸盐和硫化物,只溶钾、钠、铵～ ,只有相应的钾盐、钠盐 和铵盐可溶,最后说碱类～钾、钠、铵和钡。 ,氢氧化钾、氢 氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶,