二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中的作用探究

二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中的作用探究 一、探究问题 二氧化锰在在双氧水分解制氧气的过程中有什么作用？ 二、提出假设 二氧化锰可以加快分解制氧气的速率，作为这个反应的催化剂。 三、探究实验步骤 步骤一    ⑴ 在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。如图7-1。   （2） 另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入一定质量的二氧化锰粉末（实验前先称量好二氧化锰的质量）。再用带火星的木条试验，木条复燃。证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。如图7-3。 步骤二     过滤出上试管内的二氧化锰，称量其质量，发现和试验前的质量相同，说明二氧化锰在反应过程中质量不变。 步骤三     再取适量的双氧水，加入上述实验中过滤出的二氧化锰，再用带火星的木条试验，木条复燃。二氧化锰仿佛可以多次重复使用，证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变。 四、实验结论 二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中可以加快反应速率，前后质量和化学性质不变，作为这个反应的催化剂。 五、实验反思和心得 1、使该实验也存在某些缺点，一是需要的时间比较长，二是没能证明放出的氧气是否为二氧化锰加热时放出。可以再补充两个实验。一是单独加热二氧化锰并没有氧气放出；二是将过氧化氢溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。说明过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向。 2、实验也可以做如下改进。 在带凸起的双叉试管中，一边加入约1 g的二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，小心加入5 mL 5%的过氧化氢溶液。 先用带火星的木条试验，木条不复燃，证明无氧气放出。小心扭动又叉试管，使过氧化氢溶液倾入另一管中，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气放出。 此实验有明显的反应现象，时间短，用于演示实验效果很好。