电解质与非电解质

电解质与非电解质 强、弱电解质与非电解质 (1)电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质能够离解为自由移动的离子——发生电离的结果。金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外加电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。石墨中也存在自由移动的电子，因此也能够导电。 (2)电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 在水溶液中或熔融状态下自在水溶液中和熔融状态下自身不能本质区别 身能发生电离，常用电离方程发生电离 式示 ?酸 ?碱 ?盐?活泼金?非金属氧化物?非酸性气态氢化物质类别 属氧化物?水 物?部分有机物 (3)写电离方程式注意事项 ?符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷等于该元素或原子团在该化合物中的化合价; ?质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子的个数相等; ?电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相加呈电中性。 不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种:强电解质和弱电解质。 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如HSO、HCl、Ba(OH)、NaCl等 242(2)弱电解质:在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如冰醋酸、HCO、NH?HO等。 2332[归纳] 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 只有电解质电离出的阴、阳离溶液中微既有电解质电离出的阴、阳离子、子、溶剂分子，不存在电解质粒 溶剂分子，还有电解质分子 分子 弱酸:CHCOOH、HF、HCO 323多数盐(包括难溶盐)、强酸、实例 弱碱:NH?HO、Cu(OH)、322强碱等 Fe(OH)等等 3 用“===”表示;如: 用“ ”表示;电离方程，,，,KNO===K，NO;?HO NH，OH;NH33324式 ，,,，2HSO===2H，SO CHCOOH CHCOO，H 24433 1 练习: ?有以下23种物质:?铜?水银?氯气?石墨?二氧化碳?水?二氧化硫?NaO?氯化氢?盐酸?2氨气?氨水?液氨?HSO?稀硫酸?空气?乙醇?氯化钠固体 ?氢氧化钡固体?NH?HO 21.硫2432酸钡22.CCl 23.CHOH 425 (1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 能导电的物质 ? 不能导电的物质 ? 电解质 ? 非电解质 ? 既不是电解质又不是非电解质的纯净物 ? VI 既不是电解质又不是非电解质又不导电的物质 VII 强电解质 2(下列说法正确的是 ( ) A(液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B(NH、CO的水溶液均能导电，所以NH、CO均是电解质 3232 C(蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D(铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3(下列物质中不能导电 ，又不是电解质和非电解质的是 ( ) A(食盐溶液 B(石墨晶体 C(液氯 D(铜 4.下列说法正确的是( ) A(水导电性很差，所以水是非电解质 B(电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C(酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D(NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 5.有关电解质的说法正确的是( ) A(NH溶于水可导电，所以NH是电解质 33 B(NaO熔融时能导电，所以NaO是电解质 22 C(液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D(SO水溶液的导电性很好，所以SO是电解质 22 7(写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ?HF:________________________________________________________________________; ?Cu(OH):____________________________________________________________; 2 ?NaHSO:______________________________________________________________; 4 ?NHNO:_______________________________________________________________; 43 ?KHCO:_____________________________________________________________; 3 ?HClO:_________________________________________________________________。 2