《气体摩尔体积》教案

《气体摩尔体积》 化学组 2006 .11 .14 授课目 气体摩尔体积 课型 新讲授课 授课时间 授课教师 所在学校 省实验中学 教龄 9年 知识与技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律 的要点。 过程与:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。培养科学教学目标 归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律解决问题的 逻辑思维能力。 情感与态度:引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识 观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。 教学重点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程 教学难点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。 教学手段 多媒体辅助、幻灯片、摸型 教学内容及教师活动 学生活动 意图 【投影】在化学实验中，需要量取1molH来做激发学习兴趣，2思考、推导 实验，如何量取1molH, 营造学习氛围 2 < 引入>对于气体来说,我们宏观量取的通常不是 引导学生回顾质量而是体积,那么1molH的体积到底是多少2 旧知识 呢,气体的体积与物质的量之间有什么联系，这 引入新知识 就是这节课我们要共同研究的内容 【板书】第二节 气体摩尔体积 【提问】上节课刚学过摩尔质量的相关知识，我 思考并回答:定义、们先来回顾一下，填写表格，并模仿摩尔质量的采用由数据归符号、单位、公式 定义来给气体摩尔体积下定义 纳出事物规律 【提问】研究气体摩尔体积时必须在一定的温度的科学方法， 培养学生的科和压强下才有意义。那么在标准状况下，气体摩 学归纳思维能尔体积是多少呢, 力 分析归纳数据，计算 【投影】表1:1mol不同气体在标准状况下的体出1mol任何气体的体 积 积在标准状况下都约 从感性理性两为22.4L 【投影】表2:1molO、H、N在固态和液态时222方面认识事物 的体积 客观规律， 1molO、H、N在固态和液态时的体积不相等，在学生能力达222分析投影数据，观看不到的情况下，我们先来研究一下同一物质在状态改变时物质微机动画，思考并理老师带领学生内部结构上发生了哪些变化 解影响物质体积的三分析问题 个因素 教学内容及教师活动 学生活动 设计意图 【微机】液化气罐、铁铝铅的体积 【讲解】固体或液体的分子是紧密堆积在一起的，积极思考体 而气体分子间的距离是很大的。由此得出决定物会运用普遍规 质体积的一个微观因素就是粒子间距离;1 mol律分析具体问 铁、铝、铅的体积不同显然粒子大小也是决定物题的过程 质体积的一个重要因素 【设问】结合决定因素解释为什么1mol固液体体 积各不相同，而1mol气体的体积在一定的条件下 却近似相等呢, 激发学生严谨务实， 【讲解】实验表明:不同的气体在相同的温度和循序渐进，探索真理 压强下分子间距离可以看作是相等的。所以在相的科学态度。 同的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目 的多少而发生变化 认真听讲，体会因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体阿伏加德罗定积相同;同样，同温、同压条件下，体积相同的律的导出过程 气体，其分子数也相同。这就是阿伏加德罗定律。 【投影】1在相同的温度和压强下，气体的体积 比等于分子数之比。 2阿伏加德罗定律 板书设计 第二节 气体摩尔体积 一(气体摩尔体积 l.定义 2.符号 3单位 4公式 5标准状况下Vm=22.4L/mol 二(阿伏加德罗定律 教师感言: 从教九年, 每一次深入备课都觉得教材中有新知识可以挖掘 每一次课后反思，总是在某些方面留有遗憾，这正是我今后努力 的方向 【随堂检测】 1(下列说法正确的是( )。 (A)在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L (B)2g氢气和44g二氧化碳的体积相等 (C)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 (D)在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等 2(在标准状况下( )。 (1)0.5mol HCl占有的体积是多少, (2)33.6L H的物质的量是多少, 2 (3)16g O的体积是多少, 2 (4)44.8L N中含有的N分子数是多少, 22 3(在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等, 4(在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是: ?Cl ?N ?H ?CO ?O 22222 【作业】 课本47页 1((1)、(2)、(3)、(4)，48页4题。 附:随堂检测答案 231((D) 2((1)11.2 L (2)1.5mol (3)11.2 L (4)2×6.02×10个3(88g 4(?、?、?、?、 ?