氢气的物理化学特性

氢气的物理化学特性 氢气的物理化学性质 1.物理特性 氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14即在标准状况(1大气压,0?)下,氢气的密度为0.0899克/升。所以用氢气充灌的气球，必须用手牢牢捉住。否则，只要一撒手它就会缓缓升上天空。灌好的氢气球，往往过一夜，第二天就飞不起来了。这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔，溜之大吉。不仅如此,在高温、高压下,氢气甚至可以穿过很厚的钢板。要气球能够在空中飘扬，那么就要在气球内的气体密度较小(比空气小)。 因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87?时，氢气可转变成无色的液体;-259.1?时，变成雪状固体。 2.化学特性 常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。 a. 可燃性: 纯氢的引燃温度为400?。 氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。 2H+O=2HO(点燃) 222 这一反应过程中有大量热放出，火焰呈淡蓝色。燃烧时放出热量是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。set up, grasping party building work in non-public economic and social organizations, expanding the coverage of the party building. Conscientiously implement the party members the whole publicity, voting and mobile party members management system, strengthen and improve party 我国长征3号火箭就用液氢燃料。 不纯的H点燃时会发生爆炸。但有一个极限，当空气中所含氢2 气的体积占混合体积的,,,,,.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。 b. 还原性 氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。 CuO+H=Cu+HO(加热) 22 CO+3H=CH+HO(催化剂) 242 在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。 根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面;根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。 3. 安全 氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟、氯、氧、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢与氟的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯的混合比为1:1时，在光照下也可爆炸。氢由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入乙硫醇，以便感官察觉，set up, grasping party building work in non-public economic and social organizations, expanding the coverage of the party building. Conscientiously implement the party members the whole publicity, voting and mobile party members management system, strengthen and improve party 并可同时付予火焰以颜色。氢虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。 set up, grasping party building work in non-public economic and social organizations, expanding the coverage of the party building. Conscientiously implement the party members the whole publicity, voting and mobile party members management system, strengthen and improve party