金属与非金属的反应

金属与非金属的反应 4(通常采用将钠与亚硝酸钠(NaNO)在空气中共热的方法制 21(金属材料是一类重要的材料，人类的生活离不开金属材料。取氧化钠，反应的另一产物为N，则该反应的化学方程式2金属在自然界中主要以游离态和 态两种形式存在，其 为_______________________________，该反应的氧化剂是中不活泼金属如金、铂主要以 态存在，而其他绝大多 ________(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)。数金属元素都是主要以 态存在。在地壳中含量最多的 不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原金属元素是 ，其次是 。 因是______________________________________________ 2(金属有着许多的共性，如在物理性质上金属都不透明、有___________________________________________________金属光泽、 导电、 导热、 延展性等。 ___________________________________________________金属的化学性质是由它们的原子结构决定的。钠的原子结 ___________________________________________________ _____________。 构示意图是 ，镁的原子结构示意图是 ，铝的原 金属与酸和水的反应 子结构示意图是 。它们原子最外层电子数都比较 ， 1(人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需所以在化学反应中易 电子，表现出较强的 性， 要金属。 常与 剂发生反应。如金属能与 、 、 、 (1)地壳中含量最高的金属元素是________。 等反应。 (2)根据金属的下列应用:?用作电线，?金属细丝，?炊具，3(根据已学金属的有关知识，回答下列问: 推断金属具有的物理性质是________________________。 (1)镁在空气中燃烧生成 ，并发出 ，反应(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学的化学方程式是 。 化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式: ?___________________________________________________ (2)铜丝在空气中加热观察到的现象是 ，反应的化学方 (置换反应); 程式是 。 ?______________________(分解反应)。 (3)铁、铜、银三种金属中，能与盐酸反应的是 ，反应的离子 方程式是 。 (4)将铝丝放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 2(金属活动性顺序表是学习化学的重要工具，在工农业生产和 科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下: ，反应的离子方程式是 。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb，H，Cu Hg Ag Pt Au——————————————————————? 金属活动性由强到弱自我检测 (1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程 1( 下列关于金属性质的叙述中正确的是 ( ) 式表示):___________________________; A(钠与氧气反应时，产物是由O的用量决定的 2(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是___________ B(铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 ________________________________; C(金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 (3)从金属活动性顺序表中你还能获得哪些信息,(写出一条D(铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 即可)________________________________________________ ____________________________________________________ 2( 下列说法正确的是 ( ) _________________________________________。 A(钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B(铝在空气中很容易燃烧 自我检测 C(镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 1(X、Y、Z为三种金属单质。已知:Y能将Z从其化合物的D(铁锈的主要成分是FeO 34水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。 由此可以推断下列说法正确的是 ( ) 3( 下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 ( ) ?单质的氧化性:Y>Z>X ?单质的还原性:Y>Z>X A(两者均能与盐酸反应 ?对应离子的氧化性:X>Z>Y ?对应离子的还原性:B(两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金 X>Z>Y 属不被氧化 A(只有? B(只有?? C(镁条点燃时发出耀眼的白光 C(只有?? D(???? D(一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能 发生化学反应 2(在含有CuSO、MgSO、HSO和FeSO的溶液中加入适44244自我检测量锌粉，首先置换出的是 ( ) 1( 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ( ) A(Mg B(Cu C(Fe D(H 2A(盛放食醋 B(烧煮开水 3( 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 C(用金属丝擦洗表面的污垢 ( ) D(用碱水洗涤 A(钠的熔点低 B(钠的密度小 2( 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是 ( ) C(钠的硬度小 D(钠有强还原性 A(铝是还原剂，其还原产物是NaAlO 2 B(NaOH是氧化剂，其还原产物是H 4( 将一小块钠投入盛有MgCl溶液的试管里，不可能观察22 C(铝是还原剂，HO和NaOH都是氧化剂 到的现象是 ( ) 2 D(HO是氧化剂，Al被氧化 2A(熔成小球并在液面上游动 B(有气体生成 3( 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二C(溶液底部有银白色物质生成 份加入足量的稀盐酸，如果放出等体积的气体(在同温同压 D(溶液变浑浊 下)，则两份铝粉的质量之比为 ( ) A(1?2 B(1?3 5(有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄 C(3?2 D(1?1 色固体;B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光;C在一 和一种黑色固体。根据以上信定条件下与水蒸气反应生成H24( 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液息回答下列问题: ,1密度为d g?mL，该溶液中溶质质量分数为 ( ) (1)写出化学式:A_____;B_____;C______。 82a8 200aA(% B(% 46a，m46a，2m(2)写出化学方程式: 8 200a8 200aC(% D(% ?A在空气中燃烧_____________________; 46a，m69a，m?C与水蒸气反应_____________________________; 5( 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状?A与水反应__________________________。 况)氢气，则该金属为 ( ) 铝与氢氧化钠溶液的反应 A(Al B(Mg C(Fe D(Zn 1( 写出下列反应的离子方程式(或化学方程式) (1)钠块放入水中: ; 6( 把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算: (1)6.5 g Zn的物质的量是 ; (2)水蒸气通过热的还原铁粉: (2)参加反应的HCl的物质的量是 ; ; (3)生成H的体积(标准状况)是 。 (3)钠与硫酸镁溶液反应: 2 ; (4)将铝粉加入氯化铜溶液中: ; (5)铁丝伸入稀硫酸中: 。 2(回答下列问题: (1)铝是一种活泼金属，极易与氧气反应，而铝片在空气中却能 稳定存在，其原因是 。 (2)若将铝片置于盐酸中，开始发生反应的化学方程式是 ，离子方程式是 。 (3)铝片与盐酸反应一段时间后，开始有气体产生，此时反应的 化学方程式是 ，离子方程式是 。 (4)铝在冷的浓HSO、浓HNO中也可形成致密的氧化物保护243 膜而钝化，钝化后的铝片不与冷的浓HSO、浓HNO反应，243 故铝制容器可盛放浓HSO和浓HNO。 243 钠的重要化合物 铝的重要化合物 1(回答下列问题: ??1(钠在空气中的变化是:银白色金属钠――?表面变暗――?出(1)根据物质的分类方法，氧化物按组成可分为 、 ???现白色固体――?表面变成溶液――?白色块状物质――?白 ，按性质可分为 、 色粉末 等。 (1)变化?的原因是 ，最后得到的白色粉末(2)以氧化钙为例，用化学方程式表示碱性氧化物所具有的性是 。 质:? ;? (2)变化?的产物所属物质类别是 ，判断依据 ;? 。 是 。 (3)写出下列变化的化学方程式:? ，2(钠是一种 的金属， 下即与水、氧气等物质发生? 反应，所以在自然界中不能以 态存在，只能以 ，? 态存在，如海水中存在的 等。钠在常温下即与空气中 。 的氧气反应生成白色的氧化钠(NaO)固体，而在加热、点燃2 2(铝是地壳中含量 的金属元素，但由于铝很活泼，在自然条件下生成的是 的过氧化钠(NaO)固体。在氧化钠22界中没有 态的铝，而化合态的铝主要以铝土矿(主要成分中氧元素的化合价为 ，而在过氧化钠中氧元素的化合 是氧化铝)的形式存在，冶炼比较困难，所以应用历史比较短。 价为 。 3(铝与盐酸反应的离子方程式是 ; 自我检测 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 1( 下列关于NaO和NaO的叙述中正确的是 ( ) 222 A(都是白色固体 探究点一 氧化铝 B(阴、阳离子个数比不相同 1( 铝在空气中加热时熔化但不 ，主要是因为铝表面迅C(都能与水反应形成强碱溶液 速氧化生成了 很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜D(都是强氧化剂 住。所以氧化铝是一种 ，可用来制造耐火坩埚、2( 对于反应:2NaO，2HO===4NaOH，O?，下列说法耐火管和耐高温的实验仪器等。 2222 中正确的是 ( ) 2(从性质上，氧化物可分为 、 和两性A(NaO是氧化剂，HO是还原剂 222 氧化物。两性氧化物的概念是既能与酸反应生成 ，又B(NaO既是氧化剂，又是还原剂 22,能与碱反应生成 的氧化物。氧化铝是一种两性氧化物，C(该反应中电子转移的数目为4e 既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 D(每有18 g HO与足量NaO反应，则固体增重4 g 222 (1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 3( 下列说法中不正确的是 ( ) ，离子方程式是 A(NaCO比NaHCO易溶于水 。 233 B(NaCO比NaHCO稳定 (2)氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是 233 ，离子方程式是 C(NaCO和NaHCO都能跟石灰水反应得到白色沉淀 233 。 D(物质的量相等的NaCO和NaHCO分别与足量盐酸233 反应，得到CO的物质的量之比为2?1 2 4( 1 mol NaO与2 mol NaHCO固体混合后，在密闭容器223 [归纳] 中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质 (1)氧化铝～难熔化～难溶于水。 是 ( ) (2)典型的两性氧化物(既溶于强酸～又溶于强碱溶液)。 A(NaCO B(NaO、NaCO 232223 C(NaOH、NaCO D(NaO、NaOH、NaCO 232223 5( 焰色反应是金属及其化合物的一种特征性质，回答下列问题: (1)焰色反应属于物理变化还是化学变化, ，(2)检测K时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察, (3)如何鉴别NaCl和KCl溶液, 探究点二 氢氧化铝 自我检测 1(实验室制备氢氧化铝的方法:在试管中加入10 mL 0.5 mol? ,1L的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现1( 有关铝和它的化合物的说法错误的是 ( ) 象是 ;反应的化学方程式是 A(用于熔化烧碱的坩埚，可用AlO这种材料制成 23 ，离子方程式B(铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保 是 。 护膜 2(将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中:在第一支试管C(氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 ,1中滴加2 mol?L的盐酸，观察到的现象是 D(氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 ,1 ;在第二支试管中滴加2 mol?L的氢氧化钠溶液，观察 到的现象是 ;在第三支试管中滴加氨水，2( 下列离子方程式的写不正确的是 ( ) ，，3观察到的现象是 。 A(氧化铝与盐酸反应:AlO，6H===2Al，3HO 232 B(氢氧化铝与NaOH溶液反应: ,,[归纳总结] Al(OH)，OH===AlO，2HO 322，,3(1)因为氢氧化铝既能与盐酸反应～又能与烧碱溶液反应～C(向AlCl溶液中滴加氨水:Al，3OH===Al(OH)? 33生成 ～所以氢氧化铝具有 。氢氧化铝与盐酸D(向AlCl溶液中加入过量NaOH溶液: 3，,,3反应的离子方程式是 ,与Al，4OH===AlO，2HO 22 氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 3( 向AlCl溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列3 。 图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体(2)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl)制备Al(OH)～应选用33积V的关系的是 ( ) 氨水～而不用NaOH溶液。 (3)氢氧化铝不稳定～受热易分解～化学方程式是 。 4( 关于明矾的下列说法错误的是 ( ) ，,3探究点三 Al、AlO和Al(OH)间的相互转化 23A(明矾的化学式为KAl(SO) 421(在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现B(明矾是纯净物 象是 ，反应的离子方程式是 C(明矾可用于净水 ;继续加入氢氧化钠溶液至足，，3D(明矾中存在K和Al两种阳离子 量，观察到的现象是 ， 反应的离子方程式是 ，最5((1)铝材在加工前需除去其表面的氧化膜，既可采用强酸溶终得到的溶液是 。 液来除去，其离子方程式是 ; 也可用强碱溶液来除去，其离子方程式是 2(在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是 。 ，反应的离子方程式是 (2)Al(OH)是医用胃酸中和剂中的一种。试用离子方程式3 ;继续加入盐酸至足量，观察到表示Al(OH)能中和胃酸的原因: 3 的现象是 ，反应的离子 。 方程式是 ，最终得到的溶液 是 。 6(要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试 ，观察到的现象3(向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学是 ，反应的离子方程式: 方程式(是离子反应的写出离子方程式)。 。 (1)AlO[Al(OH)] 。 233 (2)Cu[Al(OH)] 3[归纳总结] ，,3、AlO和(1)铝元素的化合态主要以三种形式存在～即Al2 。 ～它们之间能相互转化。 Al(OH)3(3)FeO[AlO] 2323 。 制备Al(OH)时～应通入CO～而不选232(2)在利用NaAlO 用盐酸或硫酸。 铁的重要化合物 ，，23探究点三 Fe、Fe、Fe之间的相互转化 1(足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是 1(铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第四位，在自 ，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是 然界中除陨石中存在游离态的铁外，它一般是以 价和 ;铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是 价的化合物的形式存在。如FeO是赤铁矿的主要成23 ，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入分，是一种红棕色的粉末，俗称 ，常用作红色颜料， KSCN溶液，现象是 。 也是炼铁的主要原料。 2(在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁2(铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ， 粉，现象是 ，反应的离子方程式是 其产物FeO是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶34 ;若再向体，俗称 。 反应后的溶液中加入新制氯水，现象是 ，反3( 写出下列各步转化的化学方程式 应的离子方程式是 。 (1)Fe―?FeCl ; 2 (2)FeCl―?Fe ; 自我检测 2 (3)FeCl―?Fe(OH) 331( 下列离子方程式正确的是 ( ) ; ，,3A(将氨水滴入到FeCl溶液中 Fe，3OH=== 3(4)Fe(OH)―?FeCl 。 33 Fe(OH)? 3探究点一 铁的氧化物 ，，3B(氧化铁与盐酸反应 FeO，6H===2Fe，3HO 2321(铁的氧化物有三种，分别是 、 、 。它们都，，32C(向FeCl溶液中加入铁粉 Fe，Fe===2Fe 3是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成 。分别，，,23D(向氯化亚铁溶液中通入Cl Fe，Cl===Fe，2Cl 22写出它们与盐酸反应的离子方程式:? ，? ，? ，，322( 要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe，进行如下实验 。 操作时最佳顺序为 ( ) 2(从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性 ，、CO等还原为单质铁。 质是 ，都能被Al、H2?加入足量新制氯水 ?加入足量KMnO(H)溶液 4 O与Al反应的化学方程式是 如Fe23?加入少量NHSCN溶液 4 O与CO反应的化学方程式是 ，Fe23A(?? B(?? C(?? D(??? 。 3(只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出 试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式。 探究点二 铁的氢氧化物 O(AlO) ;化学(或离(1)Fe23231(铁的氢氧化物的制备 子)方程式 。 实验操作 实验现象 结论(用化学方程式表示) O[Fe(OH)] ;化学(或离子)方程式 (2)Fe233试管中有红 。 ，,3Fe褐色沉淀产，3OH===Fe(OH)? 3溶液(CuSO) ;化学(或离子)方程式 (3)FeSO44生 。 试管中先生，,2溶液(FeCl) ;化学(或离子)方程式 (4)FeCl32Fe，2OH=== 成白色沉淀， 。 Fe(OH)?(白色) 2迅速变成灰 4Fe(OH)，O，22绿色，最后变2HO===4Fe(OH) 23成红褐色 2(氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具 有的性质是 (1)都能与酸反应生成 ，它们分别与盐酸反应 的离子方程式是? ， ? 。 (2)不稳定，受热 ，其化学方程式分别为 ? ，? 。