水的硬度测定

水的硬度测定 实验八 水的硬度测定 一、实验目的 1. 掌握配位滴定法测定水中钙、镁的原理和方法; 2. 掌握 EDTA 标准溶液的配制; 3. 熟悉铬黑 T 和钙指示剂的使用及其终点颜色变化。 二、实验原理 测定水的硬度，即为测定水中的Ca、Mg 含量。配位滴定时，首先发生金属离子与指示剂间的反应，然后，滴加配合剂，并夺取已与指示剂结合的金属离子，同时释放出指示剂。反应式如下: M + In = MIn 金属离子 指示剂 配合物 MIn + EDTA = M-EDTA + In 2+2+pH=10 时，以铬黑 T 作指示剂, 测定 Ca、 Mg 总量, 配合物稳定性大小顺序为: 2+Ca-EDTA > Mg-EDTA > MgIn > CaIn , 加入铬黑 T 后, 首先与 Mg 结合, 生成稳定的酒2+2+ 红色配合物, 当滴入 EDTA 则先与游离 Ca 配位, 再与游离 Mg作用, 最后夺取与铬 2+黑 T 配位的 Mg, 使指示剂释放出来, 溶液由酒红色变为纯兰色(指示剂颜色)则为终点。 2+2+pH=12, 测定 Ca 含量, 此时 Mg 以 Mg(OH)沉淀形式存在不干扰测定, 钙指示2 2+2+剂与 Ca 结合成红色配合物, 滴入 EDTA 后, 先与游离 Ca 作用, 再进一步夺取与钙2+指示剂配位的 Ca 使溶液由红色变为纯兰色(指示剂颜色)。 三、实验用品 1. 仪器 天平，酸式滴定管，移液管。 2. 试剂 pH=10的缓冲溶液，10% NaOH溶液，固体EDTA，铬黑T指示剂，钙指示剂。 四、实验步骤 1. EDTA 标准溶液的配制( 二人合用 )。称取约0.24~0.26g 左右的EDTA二钠盐，加约100 mL 热水溶解，冷却后，转移至250ml容量瓶，定容摇匀。 2. 水中 Ca、 Mg 总量的测定 用移液管吸取 40mL 自来水于锥形瓶中，加 5mL pH=10 的缓冲溶液, 加少许铬黑 T 指示剂，摇匀, 用 EDTA 标液滴定至终点(从酒红色?纯兰色), 记录 EDTA 体积 V 。l(重复一次) 3. 水中 Ca 的含量测定 用移液管吸取水样 40mL 于锥形瓶中, 加 3mL 10% Na0H, 加钙指示剂少许，摇匀, 用 EDTA 标准溶液滴定至终点(从酒红色?纯兰色), 记录 EDTA 体积 V(重复一次)。 2 有关计算式为: WEDTAC (mol/L) = EDTAM，VEDTA VC.，，40082EDTACa(mgL)1000/,， 4000. ()24.31VVC,，，12EDTAMg(mg/L)1000,， 40.00 V，C，56.081EDTA 水的总硬度 CaO(mg/L),，1000 40.00 五、思考题 1. 为什么测钙、镁总量的 pH 要为 10, 而测钙含量溶液 pH 要为 12 ? 2. 使用固体指示剂取量应注意什么 ? 3. 用移液管取水样时，应用什么来润洗移液管,自来水还是蒸馏水,