2011天津新华中学高考模拟题

2011天津新华中学高考模拟题 2011年新华中学模拟题 1、,11新华中学1,日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A(利用纯碱可洗涤餐具上的油污 B(倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸(主要成分是碳酸钙) C(维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 D(淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 2、,11新华中学2,下列说法正确的是 A(按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B(元素周期中含金属元素最多的族是?A族 C(NaO、CHF、NHCl、Ba(OH)均为离子化合物 22342 D(漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物 3、,11新华中学3,下列说法正确的是 A(常温下pH=1的硫酸溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，则混合后溶液中离子 ––++2浓度关系为c(NH)>c(SO)>c(OH)>c(H) 44 B(NH在同主族的所有气态氢化物中最稳定，是由于其分子间存在着氢键 3 C(已知S的燃烧热为296kJ/mol，则S(s)+O(g)==SO(g);?H>–296kJ/mol 223+Al D(第三周期元素所形成的简单离子中半径最小的是 4、,11新华中学4,肼(NH)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，电解质溶液是24 20%—30%的KOH溶液。电池总反应为:NH+O==N+2HO。下列关于该燃料电池工24222 作时的说法正确的是 –– A(负极的电极反应式是:NH+4OH–4e==4HO+N? 2422 B(用该燃料电池做电源进行粗铜精炼，当该电池转移2mol电子时，阳极溶解金属64g C(该电池溶液中阴离子向正极移动 D(一定时间后电池中电解质溶液的pH不变 5、,11新华中学5,下列装置所示的实验能达到实验目的的是 浸有碱液 的棉花 ? HO 22 稀盐酸 \ 乙烷和Cl 2浸有品红溶 液的滤纸条 MnO 2NaSiO 23 饱和 NaCO 23NaHCO 3丁 丙 乙 甲 A(装置甲:根据锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊证明非金属性:Cl>C>Si B(装置乙:制取氯乙烷 C(装置丙:制取SO并检验SO的漂白性 22 D(装置丁:定量测定化学反应速率 2+3++–+6、,11新华中学6,在200mL含Mg、Al、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加4 入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是: A(x与y的差值为0.01mol 1 n(沉淀)/mol x – B(原溶液中c(Cl)=0.75mol/L y C(原溶液的pH=1 2+3+ D(原溶液中n(Mg)?n(Al)=5?1 0 4 30 33 35 V(NaOH)/mL 7、,11新华中学7,短周期元素组成的单质X、Y，标准状况下X的密度为3.17g/L，22 常温下，Y为黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol/LZ 的水溶液pH=13。X、Y和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去): 2 请回答下列问题(用相应的化学符号回答) A C Y X 2Z (1)写出单质X与Z反应的离子方程式: 2? D B ; (2)用电子式表示元素Y的气态氢化物的形成过程: ; (3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 ?D的化学式是: ;D的水溶液pH>7，原因是(用离子方程式表示): ;D的水溶液中离子浓度大小顺序为: 。 ?将20mL0.5mol/LC溶液逐滴加入到20mL0.2mol/LKMnO溶液(硫酸酸化)中，溶液4 恰好褪为无色。写出反应的离子方程式: 。 (4)石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极只产生X。 2 ?电解时铁作 极。写出电解A溶液的离子方程式: 。 ?已知电解时A的溶液足量且假设产生的气体全部逸出，则电解一段时间后，溶液要恢复到电解前的状态，应向溶液中加入一定量的 ;若电解后阴极共收集到0.56L(标况)气体，电解后溶液的体积为500mL，则电解后溶液的pH= 。 8、,11新华中学8,利用农作物加工成的淀粉A，有如下转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为CHO，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元363 环状化合物;D可使溴水褪色。(图中部分反应条件及产物没有列出) F 可降解塑料 (1)写出G中官能团的电子 缩聚 加聚 式: 。 G 浓硫酸 + 乳酸菌 水(2)写出F的结构简式: C D ? 浓硫酸? B E A 催化剂 。 酒化酶 CO O 22(3)写出下列反应的化学方 G H CH 4甲烷菌 Cu，? 程式:A?B ; C?可降解塑料 。 (4)H分子所含官能团的名称是 ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种) 。 (5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。 ?3个氧原子分别连在3个碳原子上 ?1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气 ?核磁共振氢谱测得5个吸收峰 (6)某同学由2-甲基丙烯合成D的一种同系物甲基丙烯酸，合成路线如下:(按要求填写:( )内填写反应类型， 内填写有机物的结构简式) 2 OH ? —C—CHO CH32-甲基丙烯 (取代反应) ? CH 3 CH=C—COOH 2( ) ( ) ? CH 3 9、,11新华中学9,下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。 l b c h i j k a f g NaOH B 浓硫酸 溶液 ? ? G H F E D C A (1)检验装置A气密性的操作为 。 (2)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则: ?当仪器连接顺序为A?D?B?B?C时，两次使用B装置，其中所盛药品依次是CuO、无水硫酸铜粉末。此实验的目的是 。 ?反应开始时，先将A中分液漏斗活塞打开，然后再加热B，这样操作的目的是 。 ，然后 。 ?实验结束时的操作是:先 (3)下表中所列气体能利用以上A装置和表中 气体 所用试剂 提供的试剂制备的有 。 NaHSO(固)+HSO(浓) SO 3242(4)请从上图选用合适的仪器，制备、收集干燥+HCl(浓) MnO Cl 22的NO，按气流方向连接各仪器接口，顺序为:a2S(固)+HSO(浓) Na HS 2242? ? ? ? ?l。装置G的作用是 O NaO+HO 2222 ，装置H中盛放的溶液是 。制备时，锥形瓶中的现象是 。 10、,11新华中学10,在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H和0.6mol的I，22在一定的条件下发生如下反应:H(g) + I(g) ? 2HI(g) ?H=–QkJ/mol (Q>0)，反应中22 v(正) 各物质的浓度随时间变化情况如图1: 〡 〡 〡 〡 〡 6 7 8 9 10 t(min) 图4 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。 (3)反应达到平衡后，第8分钟时，改变下述一个条件: 3 ?若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变);HI浓度的变化正确的是 (用图2中a-c的编号回答)。 ?若加入I，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变);H浓度的变化正确的是22 ，(用图2中d-f的编号回答)。 (4)反应达到平衡后，第8分钟时:?若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况;?若降低温度，请在图4中画出8分钟后，正反应速率的变化情况。 答案: ‥ ‥ –––7、(1)Cl+2OH=Cl+ClO+HO (2)H•+ +•H== •S• H?S?H 22‥ ‥ 2–––+2–––+(3)?KS;S+HOHS+OH c(K)>c(S)>c(OH)c(HS)>c(H) 222––+2–2+?5SO+2MnO+6H==5SO+2Mn+3HO 3442–电解 –(4)阴极; 2Cl+2HO Cl?+H?+2OH HCl 13 222‥ 8、(1) (2) —CH—CH— [ ]•O?H 2n? ‥ COOCH 25nCH—CH—COOH H—CH—C—OH 3催化剂 (3)(CHO) + nHO nCHO 6105n26126? ? ‖ + (n-1)HO 2OH CH O ? 3 淀粉 葡萄糖 (4)醛基 新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液 (5)OHCCH(OH)CH(OH) 22 OH Br OH ? (6) ? ? CH—C—CHO 32-甲基丙烯 —C—CHBr —C—CHOH CHCH3232 ? ? ? CH 3CHCH 33 OH ? CH=C—COOH 2(氧化反应) (消去反应) CH—C—COOH 3? ? CH 3CH 3 9、(1)将A中导管出口没入水中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住锥形瓶，导管口有气泡逸出，松开手，导管内有一段水柱回升 (2)?验证氢气的还原性并检验其氧化产物 ?先让氢气充满装置，防止氢氧混合加热时爆炸 ?先停止加热，然后待冷却至室温后关闭A中分液漏斗活塞 (3)SO，O (4)h?i?k?j 防倒吸 NaOH溶液 铜片和浓硝酸剧烈反应放22 热;产生大量红棕色气体，得到蓝(绿)色溶液，铜片逐渐溶解 2c(HI)10、(1)K = (2)0.167mol/(L?min) (3)? 减小;c;?不变; f c(H)?c(I)22 (4) v(正) 〡 〡 〡 〡 〡 6 7 8 9 10 t(min) 4 5