卤族元素

卤族元素 卤族元素 【思考导学】 1(方志敏曾在狱中用小米汤给鲁迅先生写过密信，你知道鲁迅先生是怎样观看的吗? 答案:米汤中含有淀粉，鲁迅先生用碘酒润湿，纸上会显现出蓝色字迹( 2(你知道变色玻璃或变色眼镜变色的奥秘吗? 答案:AgBr见光分解产生银原子，银原子吸收可见光使无色玻片变灰黑色(若在暗处， Ag跟 Br又结合成AgBr，使玻片又变无色(添加不同的变色剂，可使玻片呈现不同的颜色( 2 3(氟气为什么不能从NaBr、NaI的溶液中置换出Br、I, 22 答案:氟气化学性质很活泼，在水溶液中与水反应生成氧气及氢氟酸(但氟气能与熔融 的NaBr、NaI反应置换出单质溴和碘( 4(氢卤酸(HX)中，为什么从HFHI酸性依次增强, ,,, 答案:因为从FI原子半径逐渐增大，其吸引氢原子的能力依次减弱，所以HX在,,, 水溶液中电离能力依次增强，相应酸的酸性依次增强(即在HX中HI酸性最强(HCl、HBr、 HI为强酸，HF为弱酸( 【自学导引】 一、原子结构 卤素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，其单质均为双原子分子( 1(结构相似性:最外电子层上都有7个电子( 2(结构递变性:从FI ,,, 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 二、物理性质 1(递变性 氟气(F) 氯气(Cl) 溴(Br) 碘(I) 2222 __________________________________________ 颜色逐渐变深 状态气?液?固 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 在水中的溶解度逐渐减小除F外 2 2(特性 (1)液溴易挥发，保存时应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选 1 用橡胶塞( (2)碘易升华，这是物理变化(可用于分离、提纯I( 2 溴、碘均易溶于有机溶剂中(因溶解量多少不一，呈现颜色深浅也不一( 注:汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重( 三、化学性质 1(卤素与氢气的反应 写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式，并注明反应条件( 暗处 2HF H，F22,,,, 点燃或光照 H，Cl2HCl 22,,,,,,,,,, 500:C H，Br2HBr 22,,,, ,H，I2HI 22,,,, 思考:(1)根据上述反应的条件，判断HF、HCl、HBr、HI稳定性的大小顺序如何?跟氢 化合的难易程度及形成氢化物的稳定性能否说明非金属性的强弱? (2)“氢气在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，二者属于可逆反应”这种说 法是否正确?为什么? 答案:(1)稳定性:HF,HCl,HBr,HI(能说明( (2)不正确，因不是在相同条件下( 小结:卤化氢和氢卤酸 卤化氢 (1)物理性质:卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气 中都易形成酸雾( (2)化学性质:从HFHClHBrHI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解;,,,,,,,,, 还原性逐渐增强( 氢卤酸:HX溶于水后形成的溶液即氢卤酸(在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆 为强酸(从氢氟酸氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中,,, 易被氧气氧化( 2(卤素与水反应 写出F、Cl分别与水反应的化学方程式( 22 F:2F，2HO,4HF，O?， 2222 Cl:Cl，HO,HCl，HClO( 222 溴、碘跟水反应很微弱( 思考:比较F、Cl跟水反应的差别( 22 2 答案:F跟水反应比Cl跟水反应剧烈;F跟水反应，F只作氧化剂，而Cl跟水反应，22222 Cl既作氧化剂又作还原剂，且产物也不相似( 2 3(卤素间的置换反应 写出下列反应的化学方程式、离子方程式及实验现象( (1)NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡( 2NaBr，Cl,2NaCl，Br， 22,,2Br，Cl,Br，2Cl， 22 下层呈橙红色( (2)KI溶液中滴加新制的氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡( 2KI，Cl,2KCl，I， 22,,2I，Cl,I，2Cl， 22 下层呈紫色( (3)KI溶液中滴加溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡( 2KI，Br,2KBr，I， 22,,2I，Br,I，2Br， 22 下层呈紫色( 结合上述反应，根据氧化还原反应的规律，Cl、Br、I氧化性的强弱顺序是Cl,Br22222 ,I，并由此预测F的氧化性比Cl强( 222 思考:(1)F能否从NaCl溶液中置换出Cl? 22 (2)结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗? (3)你接触过哪些类型的置换反应?试举例总结( 答案:(1)F因跟水发生剧烈反应而不能从NaCl溶液中置换出Cl，但可从熔融NaCl中22 置换出Cl( 2 (2)较活泼的非金属可以置换出较不活泼的非金属( (3)金属?金属:Fe，CuSO,FeSO，Cu 44 非金属?非金属:Cl，2KI,2KCl，I 22 金属?非金属:2Na，2HO,2NaOH，H? 22 ,非金属?金属:H，CuOCu，HO 22,,,, 4(碘的特性 碘遇淀粉变蓝色，利用这一特性可以鉴别和检验I或淀粉的存在( 2 思考:常把滤纸浸泡在淀粉—KI的溶液里取出晾干制备淀粉—KI试纸，用以检 验Cl等氧化性气体(试指出其中的道理( 2 答案:Cl遇湿润的淀粉—KI试纸，跟KI发生置换反应生成I，I使淀粉变蓝( 222小结:卤素结构和化学性质的相似性、递变性( 3 电子层数逐渐增多原子 氧化性(非金属性)逐渐减弱;跟金属半径逐渐增大 反应从易?难;跟H反应从易?难;2 生成氢化物的稳定性由稳定?不稳 定;跟水反应，从剧烈?微弱 思考:卤素单质中F、Br、I也都能像Cl一样跟金属、跟NaOH反应(写出Br分别跟22222 Fe、NaOH溶液反应的化学方程式( 答案:2Fe，,Br,2FeBr; 23 Br，2NaOH,NaBr，NaBrO，HO 22 四、含卤化合物的用途 1(卤化银 2(碘化物 人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康(碘又称“智慧元素”( 缺碘易引发的疾病有甲状腺肿大、克汀病、痴呆症( 补碘最经济最方便有效的是食用含碘食盐( 含碘食盐中加的是碘酸钾( 思考:(1)常用作人工降雨剂的物质有AgI、干冰( (2)光照易分解的物质有AgBr、AgI、HClO(保存见光易分解的物质应注意避光，常保 存在棕色瓶中( (3)家庭中保存碘盐应采取的方法是密封，避免高温灼烧(食盐中添加KI不如加KIO3 保存持久，原因是因KI易被空气中的O氧化成I，而I易升华流失，降低碘效( 222 五、可逆反应 1(定义:在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应( 3(特征:(1)反应物与生成物同时共生共存( (2)反应物不能彻底完全转化，转化率总小于100%( 4(表示:用“”可逆号表示( ,,,六、Cl、Br、I的检验 1(银盐法 4 ,，,，,，有关反应:Cl，Ag,AgCl?，Br，Ag,AgBr?，I，Ag,AgI? 3,2,说明:加入稀HNO的目的，是防止CO、PO等离子的干扰(有关反应为: 343 ，2,2Ag，CO,AgCO?(白色或浅黄色) 233 ，，AgCO，2H,2Ag，CO?，HO 2322 ，3,3Ag，PO,AgPO?(黄色) 344 ，，,AgPO，2H,3Ag，HPO 3424 2(置换—萃取法 【热点透视】 一、卤素单质的性质比较 1(物理性质 (1)相似性:都有颜色和毒性，不易溶于水(除F外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂( 2 (2)递变性:从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高( 2(化学性质 (1)相似性:都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应( (2)递变性:从氟到碘氧化性依次减弱，表现在: ?卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱(例如，与铁反应时，氟、氯、溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI);与氢气2化合愈来愈难;与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强( ?活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来(注意F与其他卤化物的2水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质( 二、卤素单质及化合物的特性 1(F原子半径小，获电子能力强;无正价，无含氧酸(F是氧化性最强的非金属单质( 2 2(F与H反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸( 22 3(F可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF、XeF、XeF、KrF224,2 5 等，它们在常温下都是白色固体( 4(稳定性HF,HCl,HBr,HI，其生成由易到难为HF,HCl,HBr,HI(HF为弱酸，其 余为强酸( 5(AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体;AgCl、AgBr、AgI既不溶于 水，也不溶于HCl和HNO，但AgF能溶于水得无色溶液( 3 6(F、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制2 器皿中( (SiO，2F,SiF?，O?，SiO，,HF,SiF?，2HO) 2242242 7(F能与水反应放出O，故F不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出222来( 8(Br常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质(Cl易液化( 22 9(液态Br有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水2 作保护剂抑制Br挥发(不可用橡胶塞( 2 10(碘水能使淀粉变蓝，I晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子(与2Fe反应生成FeI而非FeI(因I的氧化性弱)( 232 三、置换反应知多少 1(金属置换金属 2，2，Fe，Cu,Fe，Cu 高温 2Al，FeOAlO，2Fe(高二学习) 2323,,,, 2(非金属置换非金属 ,,Cl，2I,2Cl，I 22 高温 C，HOCO，H 22,,,, 2F，2HO,4HF，O 222 3(金属置换非金属 ，,2Na，2HO,2Na，2OH，H? 22，2，Mg，2H,Mg，H? 2 点燃 2Mg，CO2MgO，C(高二学习) 2,,,, 4(非金属置换金属 ,H，CuOCu，HO 22,,,, ,C，2CuO2Cu，CO? 2,,,, 四、化学与社会、生活 1(漂白与消毒 自来水消毒:用Cl 2 游泳池水消毒:漂粉精 污物消毒:漂粉精 2(感光材料 6 AgCl、AgBr、AgI 用途:?变色镜片(AgCl) ?感光胶片(AgBr) ?人工降雨材料(AgI)(注意:此用途不是用AgI的感光性) 附:AgF没有感光性的原因( 一方面:从氧化还原反应的角度 ，,,,反应的实质是Ag得X的电子，反应的难易程度只取决于X的失电子能力(而X失电 子能力: ,,,,F,Cl,Br,I 所以最容易反应的(即感光性最强的)是AgI，感光性强弱顺序为: AgF,AgCl,AgBr,AgI 可见AgF的感光性最弱(实际上没有感光性) 另一方面:从正反应易则逆反应难的角度( 由于X单质的活泼性(实际上就是氧化性)顺序为: 2 F,Cl,Br,I 2222当它们与Ag反应时，最容易反应生成AgX的是F，生成AgF;最难反应的是I，生成22 AgI(所以其逆反应，即AgX分解成Ag和X，最难的是AgF，最容易的是AgI( 2 3(碘与健康 人体缺碘会导致克汀病(大脖子病)，引起智力低下、身体矮小、发育不全，甚至痴呆(消 灭此病的最方便有效的方法是:食用碘盐( 碘盐:在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO)( 3 检验食盐是否加碘的方法: 反应原理为: ,，,IO，5I，6H,3I，3HO 223 I遇淀粉变蓝( 2 4(海洋开发及海水的综合利用 7 【典例剖析】 ,例1,随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A(单质的熔、沸点逐渐降低 B(离子的还原性逐渐增强 C(气态氢化物稳定性逐渐增强 D(单质氧化性逐渐增强 解析:本题主要考查卤素性质的递变规律(随着原子序数的递增，卤素单质的性质呈现规律性的变化(随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高，而单质的氧化性逐渐减弱，对应卤素的阴离子还原性逐渐增强，由于原子半径逐渐增大，卤素原子与氢原子的共价键键能减弱了，因此，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱(它们的水溶液的酸性却逐渐增强，因为卤原子半径增大，对氢原子结合能力减弱，氢原子容易电离，故酸性增强( 答案:B 点评:受碱金属单质熔、沸点逐渐降低的知识迁移，容易错选A(需要注意卤族元素单质的结构迥然不同，卤素单质是双原子分子，其熔、沸点受相对分子质量影响(而金属的结构与之不同(将在今后学习)，其递变规律也正好相反(记忆时可联系实际:Cl、F为气态，22Br为液态，I为固态(原子的氧化性越弱，其对应阴离子的还原性反而越强(对于金属，22 原子的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强(反之亦然(这些均可用原子、离子半径大小与其对核外电子控制力的关系来理解( ,例2,下列鉴别物质的方案正确的是 A(四种粉末:Fe、CuO、C、MnO，可用一种试剂进行鉴别 2 B(四种溶液:NaCl、NaBr、NaCO、AgNO，可用一种试剂进行鉴别 233 C(四种溶液:HCl、NaBr、NaCO、AgNO，不用试剂可以进行鉴别 233 D(五种溶液:NaCl、NaBr、HCl、HBr、AgNO，不用试剂即可鉴别 3,,,解析:本题考查盐酸的性质及Cl、Br、I的检验方法等基础知识，并且要求对反应有较高的综合能力和联想能力( A选项用浓盐酸可以鉴别，浓盐酸分别与四种物质反应(有气泡生成，溶液逐渐变为浅绿色的为Fe粉;黑色粉末溶解，溶液变为绿色的是CuO;余下二者无变化，可分别加热，仍无明显变化的是炭粉;加热后溶解，且有黄绿色气体生成的是MnO( 2 B选项用一种试剂无法将这四种溶液分开( C选项可行，将四种溶液两两混合时，有明显不同的现象，HCl与NaBr混合无变化;HCl与NaCO混合有气泡;HCl与AgNO混合有白色沉淀( 233 D选项不行，因为五种溶液混合时，不能出现足以分辨的明显现象( 答案:AC 8 点评:若只用一种试剂鉴别几种物质，则需考虑与这几种物质都能发生反应的试剂，以确保加入该试剂后，出现分别不同的现象(若不用试剂鉴别几种物质时，一种是可根据物理外观找到一个特殊物质，以此为突破口逐一鉴别;另一种就只能两两混合，进行试验，要求两种试剂遇到其他几种试剂时，能出现不同的现象( 如D选项中，NaCl与HCl遇到其他三种试剂的现象是一样的，故不能鉴别( ,例3,已知A、D、F、H为单质;B、E、G、I、K、L为钠的化合物或其溶液，J是不溶于水和稀HNO的淡黄色沉淀，C极易溶于水，其浓溶液为C ′(综合下图，推出A到L3 的化学式( 解析:MnO跟浓盐酸反应生成Cl，说明C′可能是浓盐酸，C为HCl，单质D为Cl，222 单质A为H(钠的两种化合物B、K跟MnO反应生成Cl，说明B、K分别为NaCl和NaHSO，2224但还不能确定各为何物;H遇淀粉变蓝，H必为碘单质(J是不溶于水的淡黄色沉淀，故J为AgBr，AgBr见光分解生成的F必为Br(Br跟G生成I，所以G为NaI，E为NaBr，B为222 ,NaCl(所以B和K得以确认(又因为反应:NaCl，NaHSOHCl?，NaSO，所以L为NaSO( 42424,,,, 答案:A:H,B:NaCl,C:HCl,D:Cl,E:NaBr,F:Br,G:NaI,H:I,I:NaNO,J:AgBr, 22223 K:NaHSO,L:NaSO( 424 点评:解此类题目时，要浏览全题，从中寻找突破口，突破口是一些特征反应(例如在解此题时，淡黄色沉淀是AgBr的特征，遇淀粉变蓝是I的特征，见光分解是卤化银的特性(找2 突破口时要注意题目中的反应现象和反应条件(另外，本题中已知A至L中物质的类别，即化合物还是单质等条件均应综合考虑(本题有三个突破口，即MnO、淀粉变蓝和光照分解( 2 ,例4,如何除去下列物质中混有的少量杂质( (1)氯化钠溶液中混有溴化钠( (2)氧气中混有氯气和水蒸气( (3)氯气中混有氯化氢和二氧化碳( (4)氯化氢中混有氯气( 解答: (1)用氯气可以置换出溴(但要考虑溴如何除去?通入的过量Cl如何除去?其答2案为:往氯化钠溶液中通入足量的氯气，跟溴化钠反应，置换出溴(然后用CCl将水溶液4中的溴分离出来，并用分液漏斗把水溶液和溴的四氯化碳溶液分开(最后加热氯化钠溶液，使氯气从溶液中逸出((2)可利用氯气跟碱溶液反应除去氯气，再用浓HSO将气体进行干24燥(方法是让含有Cl和水蒸气的氧气依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶((3)2 解题的关键是寻找既能吸收CO，又不与Cl反应的试剂，若能同时吸收HCl，当然更理想(其22 答案为:让含有氯化氢和二氧化碳的氯气依次通过饱和食盐水、次氯酸钙固体和浓硫酸即可 9 制得纯净的氯气(反应方程式为:Ca(ClO)，HO，CO,,,CaCO?，2HCl，Ca(ClO)，,22232HCl,2Cl?，CaCl，HO((4)将混有Cl的氯化氢气体通过红热的铜屑(或铁屑)，气体冷却2222 ,后，就得纯氯化氢(Cu，ClCuCl( 22,,,, 点评:同学们对混合物的除杂不能停留在初中水平上，所加试剂不可能完全适量，过量试剂怎么办?引入水蒸气怎么办?通过本例，同学们可以慢慢领悟这些问题( ,例5,氰(CN)、硫氰(SCN)的化学性质和卤素(X)很相似，化学上称为拟卤素(如 222 (SCN)，HOHSCN，HSCNO 22 它们阴离子的还原性强弱为 ,,,,,Cl,Br,CN,SCN,I 试写出: (1)(CN)与KOH溶液反应的化学方程式; 2 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)，反应的离子方程式( 2 解析:本题是以考查知识迁移能力为主的信息迁移题型(首先要读懂本题的新信息，即 ?(CN)、(SCN)与X相似 222,,,,,?阴离子的还原性顺序为I,SCN,CN,Br,Cl(然后调用自己掌握的相关知识，并迁移至本题的设问中去( a.Cl与NaOH的反应方程式 2 Cl，2NaOH,NaCl，NaClO，HO 22 b.X单质置换反应的规律，即活泼X置换不活泼X( 222 答案:(1)(CN)，2KOH,KCNO，KCN，HO 22,,(2)2SCN，(CN), (SCN)，2CN 22 点评:本题属信息迁移题(当今社会已进入信息时代，对社会中的每一个成员都要求具有一定水平的自我吸收与运用各种信息的能力(而且，人才的层次越高，这种要求也就越高(众所周知，一个人在学校中所获得的知识约只占其在一生中所用到的全部知识的10,，大部分则依靠自我获取来得到(因此，同学们必须有较高的自学能力，才能适应社会发展的需要，而高中阶段是培养自我学习能力的最佳阶段，如没有一定的自学能力，则将无法完成大学的学习任务，更莫谈终身学习(信息迁移题正是在这种背景下应运而生( 信息迁移(式)题型首先考查的指向是同学们的自学能力(它要求同学们在有限的时间内通过自学，占有题目所给出的信息、资料，完全不同于通过教师讲授、指导下的获取知识(自学是一种主动完成的学习，它要求同学们迅速地完成理解、思考、判断、分析、综合、评价等等一系列的学习操作，从而在完整的意义上来全面地占有信息，并把这种信息与原来已贮存的信息结合起来组成信息网络，形成有新结构的知识块，然后再进一步迁移到题目所设置的情境中去，解决题目所提出的问题( 阅读理解信息并找出规律是答好此类题型的前提，联系、迁移并运用信息是答好此类题型的关键( 【素能培养】 (一)巩固类 1(大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是 A(氯 B(氟 C(汞 10 D(溴 答案:B 2(下列试剂不能吸收大量溴的是 A(四氯化碳 B(碘化钾溶液 C(盐酸 D(碳酸钠溶液 解析:A项中四氯化碳为良好的溶剂，可大量溶解溴( B项中2KI，Br,2KBr，I，从而可吸收溴( 22 D项中碳酸钠溶液显碱性，可以与溴发生反应，所以能吸收大量溴( 只有C项盐酸，不能吸收溴( 答案:C 3(下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是 A(汽油、酒精、NaCl溶液 B(汽油、四氯化碳、水 C(汽油、酒精、NaOH溶液 D(汽油、苯、NaOH溶液 解析:利用溴水在不同试剂中的颜色不同和分层与否进行判断( 答案:BC 4(在光照条件下，下列物质的颜色变浅的是 A(AgI B(KI C(H，Cl 22 D(氯水 光 解析:在光照条件下，2AgI2Ag，I，Ag、I的颜色都较AgI的颜色变深(B项不22,,,, 变化( 光 C项中H，Cl2HCl，HCl为无色气体，所以变浅(D项中氯水中的HClO见光分解，22,,,, 使氯水中的Cl浓度降低，所以溶液颜色变浅( 2 答案:CD 5(砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ?砹化氢很稳定 ?砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 ?砹化合物的熔 点较高 ?砹是黑色固体 ?砹化银不溶于水 A(只有?? B(只有??? C(只有??? D(只有?? 解析:根据卤族元素的递变规律知氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，AgX 除AgF外均不溶于水，进行综合分析知答案为A( 答案:A 6(下列保存试剂的方法中，错误的是 11 A(氢氟酸要保存在塑料瓶中 B(新制氯水要保存在无色细口瓶中，并放置光亮处 C(液溴要保存在棕色广口瓶中，并在液溴面上加水封 D(单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置阴凉处 解析:药品的保存方法应根据其性质决定:见光易分解的——避光(棕色瓶); 与空气中某些成分反应的、易挥发的——密封(隔绝空气); 固体药品——广口瓶; 液体药品——细口瓶( 答案:BC ,7(检验溶液中是否有I，可加入试剂 A(只用AgNO溶液 3 B(用AgNO溶液和稀HNO 33 C(用溴水和CCl 4 D(用溴水和酒精 ，,解析:B项:Ag，I,AgI?，AgI不溶于稀硝酸( ,,C项:Br，2I,I，2Br，I溶解于CCl中呈现紫红色且在下层( 2224 答案:BC 8(下列物质中，可用做人工降雨的是 A(NaSO 24 B(干冰 C(AgI D(NaCl 答案:BC 9(下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A(碘水 B(溴水 C(碘化钾溶液 D(氯气 答案:C 10(在相同条件下，下列物质分别与H反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最2 多的是 A(Cl 2 B(Br 2 C(I 2 D(S 答案:A ,,,,,11(甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)(向甲中加淀粉溶液和氯 水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化(则甲、乙、丙依次含有 ,,,A(Br、Cl、I ,,,B(B,、I、Cl ,,,C(I、Br、Cl ,,,D(Cl、I、Br 解析:本题考查卤素单质及化合物间置换的规律以及某些溶液的特征颜色( 非金属置换反应规律是:非金属性较强的单质能从盐溶液中(或酸溶液中)把非金属性较 12 弱的非金属置换出来(据此可得反应:Cl，2KBr,,,2KCl，Br;Br，2HI,,,2HBr，222 I等等( 2,往甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I;溶液显橙色，证明甲 ,,,中含Br;再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I(综上所述，甲中含Br，乙中含I,,，丙中含Cl( 答案:B 12(下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 通电,A(2HO2H?，O?，2H，O2HO 222222,,,,,,,, ,B(NH，CO，HO,NHHCO，NHHCONH?，CO?，HO 3224343322,,,, ,,C(H，I2HI，2HIH，I 2222,,,,,,,, CuO光 D(2Ag，Br2AgBr，2AgBr2Ag，Br 22,,,,,,,, 解析:判断可逆反应的依据为是否符合两同，即“同一条件”“同时”( 答案:C 13(卤族元素中最活泼的是__________，常温下单质呈液态的是__________，卤化物中用做日常生活必不可少的调味品的是__________(观察盛溴的试剂瓶，下层__________液体为溴，上层__________溶液为溴水，在溴水上部的空间充满__________色的溴蒸气( 答案:F Br NaCl 深红棕色 橙色 红棕 2 14(将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上: (1)做碘升华实验后的试管要用____________________洗涤; (2)用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用__________洗涤; (3)除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用____________________溶液( 答案:(1)酒精 (2)浓盐酸 (3)氢溴酸或溴化钙 15(试用三种方法鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液( 答案:第一种方法:分别取三种溶液作试样，置于三支试管中，分别加入几滴AgNO溶3液和稀HNO，试管中产生白色沉淀的是NaCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的3 是NaI( 第二种方法:分别取试样加入三支试管，各加入新制的氯水，振荡，再加入CCl，继续4振荡后静置，油层显橙色的是NaBr，油层呈紫色的是NaI，无明显变化的是NaCl( 第三种方法:分别取三种试样加入试管，各加入新制的氯水，观察试管中的变化，无明显现象的是NaCl，在余下的两支试管中各加入淀粉，能使淀粉变蓝的是NaI，另一试样是NaBr( (二)提升类 1(我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”(下列关于“碘盐”叙述正确的是 A(“碘盐”应保存在阴凉处 B(“碘盐”就是“I，NaCl” 2 C(“碘盐”就是NaI D(使用“碘盐”时宜高温煎炒 13 解析:碘盐是加KIO的盐，宜保存在阴凉处，不宜高温煎炒( 3 答案:A 2(将氯气通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca(OH)?3CaCl(ClO)?nHO，22 现有一种漂白粉的有效氯(过量盐酸和漂白粉作用生成Cl的量与漂白粉质量之比)为35%，2若该漂白粉的组成与上述化学式相同，则式中的n值应是 A(6.5 B(8 C(8.5 D(10 解析:将浓盐酸滴入漂白粉中，发生反应，Ca(ClO)，4HCl,,,CaCl，2Cl?，2HO，2222,即有2ClO,4HCl,2Cl，上式中有3ClO,3Cl( 22 3，71所以×100%,35%， 74，3，[40，35.5，(35.5，16)]，18n 所以n?8(5 答案:C 3(为防止空气被污染，下列各物质不能同时倒入废液缸内的是 A(高锰酸钾和浓盐酸 B(氯化钠和浓硫酸 C(硫酸钠和氯化钡 D(氢氧化钠与氯水 解析:A中要发生:2KMnO，16HCl,2KCl，2MnCl，8HO，5Cl?反应，B中常温下要4222发生: NaCl，HSO(浓),NaHSO，HCl? 244 答案:AB 4(氯仿(CHCl)可以作麻醉剂，常因保管不善而被空气氧化，生成剧毒物质光气(COCl): 32 2CHCl，O,2HCl，2COCl，为防止出现医疗事故，在用前必须检验氯仿是否变质，检验时322 选用的试剂是 A(氢氧化钠溶液 B(溴水 C(酚酞试液 D(硝酸银溶液 ,解析:CHCl与COCl为难溶于水的有机物，不能电离出Cl，若氯仿变质，则有HCl生32,成，会电离出Cl，所以加入AgNO后会出现白色沉淀( 3 答案:D 5(仿效氯化氢的喷泉实验，在烧瓶和烧杯中分别盛放下列物质，能够产生喷泉现象的 是 A(烧瓶中盛CO，烧杯中盛盐酸 2 B(烧瓶中盛CO，烧杯中盛NaOH溶液 2 C(烧瓶中盛Cl，烧杯中盛NaOH溶液 2 D(烧瓶中盛Cl，烧杯中盛水 2 解析:能否形成喷泉，其实质为能否形成较大的压强差，若气体能与杯中的溶液发生化 学反应，造成气体大幅度减少，则可形成喷泉(B中:CO，2NaOH,NaCO，HO，C中:Cl22322 ，2NaOH,NaCl，NaClO，HO( 2 14 答案:BC 6(下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 A(盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B(盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠 C(氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D(氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 解析:不用试剂的鉴别一般首先要注意“察言观色”，就是要找一下所给出的试剂组中有无特殊颜色的物质，若有像FeCl、CuSO、FeCl等溶液出现，则先鉴定出这些特殊的物342 质，然后再利用它来进行下一步的滴加确定( 若经过观察没有特殊颜色的物质，则要利用相互滴加的方法(为了避免弄混淆，可采用列表的方法来进行分析，使滴定结果一目了然(利用分析滴定结果来推测物质(如B中，AgNO3与NaOH反应生成褐色的AgO沉淀，AgNO与HCl反应生成白色AgCl沉淀，AgNO与NaNO混2333合无明显变化(因此如以其物为试剂分别滴加到少量的另三种溶液中，能出现一为褐色沉淀， 一为白色沉淀，一个无明显变化时，则用作试剂的为AgNO，有褐色沉淀的原为NaOH，有白3 色沉淀的原为HCl，无明显变化的原为NaNO，同理可分析其他各组选项得出正确的答案( 3 答案:BC 7(1820年德贝莱钠用MnO催化KClO分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该23 气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝(则氧气中可能混有 A(Cl 2 B(Br 2 C(HCl D(CO 2 解析:本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”(使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI为I，I单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F、Cl、Br之外，具有强222223，氧化性的O、HNO、KMnO、Fe等都能使KI淀粉溶液变蓝色( 334 本题中的KClO在MnO的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行32 筛选找出正确答案( C、D项中的HCl、CO不能使之变蓝，B中的Br是反应物中没有的元素，故B项也应淘22 汰掉(所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的氯气( 答案:A 8(能使溶液中溴离子数目增加的是 A(把Cl通入NaBr溶液中 2 B(将溴水滴到过量的AgNO溶液中 3 C(把液溴加到NaI溶液中 D(把液溴滴到NaOH溶液中 解析:A中，Cl，2NaBr,2NaCl，Br 22,，B中，Br，Ag,AgBr? C中，Br，2NaI,2NaBr，I 22 D中，Br，2NaOH,NaBr，NaBrO，HO 22 答案:CD 9(已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性(ICl跟Zn、HO分别发生2如下反应:2ICl，2Zn,ZnCl，ZnI，ICl，HO,HCl，HIO,下列叙述正确的是 222 A(在Zn跟ICl的反应中，ZnI既是氧化产物又是还原产物 2 B(在Zn跟ICl的反应中，ZnCl既不是氧化产物又不是还原产物 2 15 C(在HO跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 2 D(在HO跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 2 10221，，，,解析:ICl中I呈，1价、Cl呈,1价，故是氧化还原2ICl，2Zn,,,ZnCl，ZnI22 ，1,1,1，1反应，ZnCl是氧化产物，ZnI既是氧化产物也是还原产物(不ICl，HO,,,HCl，HIO222 是氧化还原反应( 答案:AD 10(在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO，I,2KIO，Cl(由此可以推3232断下列相应的结论不正确的是 A(该反应属于置换反应 B(还原性:I,Cl 22 C(非金属性:I,Cl 22 D(氧化性:KClO,I 32 解析:这是学生比较陌生的一个化学反应，表面上看似乎是I置换出Cl，I的氧化性222强于Cl，但仔细分析，可发现碘是失去电子的，根本就不是氧化剂而是还原剂，该反应是2 KClO有强氧化性，把I单质氧化成KIO，而KClO本身被还原生成Cl，再由以前判断同一32332 反应中强氧化剂与强还原剂生成弱还原剂和弱氧化剂的反应规律，可以得出正确答案为C( 答案:C 11( 按上述实验过程填空: 写出上述反应的化学方程式: ?______________________________________________________________________; ?______________________________________________________________________; ?______________________________________________________________________( 解析:因为发生反应?:2FeBr，3Cl,2FeCl，2Br，所以加CCl分层后，上层是FeCl223243水溶液，呈棕黄色(a处)，下层是溶有溴的CCl(油层)，呈橙红色(b处)，在上层FeCl溶423，,液中加入KI淀粉液，因为Fe有氧化性，I有还原性，故发生反应?:2FeCl，2KI,2FeCl32，I，2KCl，I使淀粉变蓝色(c处)，下层加入KI淀粉液，因发生?:Br，2KI,2KBr，I，2222虽此反应亦生成了I，与上层不同的是遇淀粉不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl24中，显紫色(d处)( 答案:a 棕黄 c 蓝 b 橙红 d 紫 ?2FeBr，3Cl,2FeCl，2Br 2232 ?2FeCl，2KI,2FeCl，I，2KCl 322 ?Br，2KI,2KBr，I 22 16 12(某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质:(A)KI溶液，(B)淀粉 溶液，(C)NaOH溶液，(D)氯水(发现溶液颜色按下面次序变化:?无色?棕黄色 ,,,,,, ?无色( ?蓝色,,, 依据溶液颜色的变化回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序序号是_________________( (2)写出??的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和,,, 总数:__________________________________( (3)写出??的化学反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和,,, 总数:___________________________________________________( 解析:?无色:A、B、C均为无色;?棕黄色:暗示有I生成，故先加KI溶液，再加2氯水置换出I;?蓝色说明后加淀粉溶液;?无色说明I不再存在，说明最后加入的是NaOH22 溶液( 答案:(1)ADBC 13(法医的指纹实验常用AgNO溶液喷洒指纹，其原理可用化学方程式表示为: 3 ?___________________________________________________; ?___________________________________________________( 解析:本题联系生活实际，考查学生理解问题、分析问题的能力( 人体皮肤的汗腺经常分泌出一种物质——NaCl，指纹不同分泌NaCl的区域也不同，利 用NaCl和AgNO反应生成AgCl沉淀，AgCl沉淀见光分解出银，根据黑色银的不同区别不同3 的指纹( 答案:?AgNO，NaCl,AgCl?，NaNO; 33 光 ?2AgCl2Ag，Cl? 2,,,, 14(不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物， 现将4(66 g BrCl溶于水，再通入过量SO，使其发生如下反应: 2n n，1n，1BrCl，(n，1)HO，SO,HBr，nHCl，HSO 2224n22 17 待反应完全后将所得溶液调至中性，再加入过量Ba(NO)溶液可生成11(65 g沉淀，32 试确定BrCl中的n值( n 解析:n(BaSO),0.05 mol 4 n(HSO),0.05 mol 24 n，1BrCln , HSO 242 n，1(80，35.5n) g mol 2 4.66 g 0.05 mol n,3 答案:n,3 15(食用加碘盐可补充人体对碘的需要(有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物颜色逐渐变深，并会逸出少量紫色气体(这两种含碘食盐里碘形态可能分别是_________________、_________________(这两种含碘食盐在空气中暴露即可加以区别，这是因为其中一种含碘钾盐在空气中久置，特别是在阳光作用下会被氧气氧化而呈现碘单质的颜色(试写出该反应的化学方程式__________________________________( 解答: 这是一个生活实际的问题(从某种意义上说，也是生活常识问题(碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物，不仅是我们在实验室中常用的化学试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素碘(KIO、KI是常见的加碘盐添加剂( 3 ,,两种含碘盐里碘形态可能分别是IO(KIO)、I(KI)( 33 其中只有KI才可“被O”氧化，化学方程式可能为:4KI，O，2HO,4KOH，2I( 2222 【阅读思考】 阅读材料 氟与人体健康 在人体必需元素中，人体对氟含量最为敏感，从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多(所以，要更加注意自然界、饮水及食物中氟含量对人体健康的影响，尤其是工业排放的氟对环境污染和人类带来的危害(见下表)( ,,,,人体对氟的生理需要量为0.5 mg?d,1 mg?d，一般情况下，每日摄取的氟大部分来自饮用水(进入人体的氟并不能完全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收率也不一样，饮用水中的氟有90%(质量分数)被吸收(氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上(当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列病(见表)( 龋齿就是俗称为虫牙的牙病，在儿童中常见(龋齿发生的原因并不是如通常所说是“糖吃多了，生了虫子，把牙蛀上了窟窿”，而是由于缺氟(在缺氟的情况下，牙齿的主要成分羟磷灰石,Ca(OH)(PO),容易受酸类腐蚀;当体内有充足的氟时，就与羟磷灰石作用，取543 代其中的羟基生成氟磷灰石,CaF?Ca(PO),，这是构成牙釉质的基本成分，氟磷灰石光滑2342 坚硬，耐酸耐磨(另外氟还能抑制牙齿上残留食物的酸化，因此具有防龋作用( 斑釉齿表现为牙釉面有缺乏光泽的白垩状斑块或黄褐色、黑色斑点，有的牙齿形状还发生变化，如出现条状或点状凹陷(斑釉齿可能是由于氟过多妨碍了牙齿钙化酶活性，使牙齿钙化不能正常进行，色素在牙釉质表面沉着，使牙齿变色并发育不全( 市场上出售的氟化牙膏含有氟化钠或氟化锶等，有防龋作用，适用于缺氟地区，是否需 18 要选用这种牙膏最好听取卫生部门或牙医的建议( 含氟量与人体健康 含氟量(环境) 作用及毒性表现 ,,,×10,(水) 预防龋齿 ,,2×10,(空气) 对植物有害 ,,2×10,(水) 斑釉齿 ,,,×10,(水) 可引起骨硬化症 ,,8×10,(水) 10%的人出现骨硬化症 ,,,,20×10,,80×10,(水，空气) 氟中毒 ,2,×10,(饮水) 生长发育延迟 ,21.25×10, 肾脏病变或异常 2.5,,5, 死亡 思考:用化学方程式表示 (1)牙齿中的羟磷灰石跟盐酸的反应( (2)含NaF的牙膏使羟磷灰石变为氟磷灰石,Ca(PO)F,( 543 答案:(1)Ca(OH)(PO)，10HCl,5CaCl，,HPO，HO 5432342 (2)Ca(OH)(PO)，NaF,Ca(PO)F，NaOH 543543 19 20