大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤

大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤、注意事项及原因 一. 反应原理 CaCO3，2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 三. 实验步骤 “查”:检查装置的气密性。 “装”:从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。 “加”:从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。 “收”:收集气体。 “验满”:用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。 五. 注意事项 装置注意事项:发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长;长颈漏斗下端要伸入液面以下。 操作注意事项:用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。 六. 实验室制取二氧化碳析疑 (一)为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳? 答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠等)，与酸反应速度过快，难以控制;若选用不溶性碳酸盐(如碳酸镁等)，则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。 (二)实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸? 答:如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为: CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2?，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。 如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解:4HNO3, 4NO2?，O2?，2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。 如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。 用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。 (三)实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项, 答:仪器有广口瓶(平底烧瓶、锥形瓶等)、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。 使用时应注意的事项有:(1)要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶(平底烧瓶、锥形瓶等)时要注意“一横、二放、三竖”。 (2)插入广口瓶(平底烧瓶、锥形瓶等)内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。 (3)稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 (4)不能用酒精灯加热制CO2。 (四)怎样证明生成的气体是二氧化碳? 答:把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2