关于Mg、Al与NaOH溶液反应的看法

关于Mg、Al与NaOH溶液反应的看法 的绿色电源 (D)氢氧燃料电池是一种不需要将还原 剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 氢气入 匡H,0f/HJ\H+一..IH20一氧气入门a电撇电解粳h电极 图2 3.用惰性电极实现电解,下列说法正确的 是() (A)电解稀硫酸溶液,实质上是电解水, 故溶液pH不变 ?张刚果 (B)电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH一, 故溶液的pH减小 (C)电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上 析出产物的物质的量之比为1:2 (D)电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上 析出产物的物质的量之比为1:1 练习:1.(C)2.(B)3.(D). 总之,只要深刻理解原电池,电解池的原 理,领会氧化还原反应理论的精神实质,掌握科 学的写电极反应式的方法,加之将所学知识 综合应用,解答书写电极反应式习题将不是难 事. l1.一涮匕省承裙第?中学(067400). 关于Mg\A1与NaOH溶液反应 的看法 全日制普通高级中学教科书(必修加选 修)《化学=》第二册,2003年6月第一版,第80 页[实验4]Mg,A1与NaOH溶液反应,结论 为:Mg不与NaOH溶液反应,铝能反应.笔者 对此有不同观点. 我们一实验:用除去面氧化膜的 Mg,A1及NaOH溶液组成原电池,如图1所示: )I MgAll 8三__一8 图1 我们发现电流表指针指向Al端,如图I, 很快偏转到Mg端,如图?. 分析现象:开始指针指向Al端,说明Mg 为负极,Al为正极: 负极(Mg):Mg+20H一一2e=Mg(OH)2 正极():2H20+2e=H2t+20H一 当指针偏指向Mg端时,说明Al为负极, Mg为正极: 负极(A1):2A1—6e+60H一=2hl(OH) 正极(Mg):6H20+6e=3H2t+60H— A1(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H20 产生原因:刚开始Mg失去电子生成Mg (OH),Mg(OH)不溶于水,附着在Mg表面, 使Mg无法失电子变成Mg进人溶液,形成惰 性电极,于是Al失电子变成Al?进人溶液,生 成Al(OH)3,hl(OH),与NaOH反应生成NaA一 ? 47? lO,使反应能够继续进行. 查标准电极电势(在碱性溶液内): Mg(OH)2+2e=Mg+2OH— Ee=一2.69V H2AlO+H2O+3e=A1+40H— Ee=一2.35V 根据电极电势,在碱性溶液内Mg比Al更 容易失电子. ?顾铁军 结论:Mg,A1均能够与NaOH溶液反应,况 且Mg比Al更容易失电子,只是Mg不能持续 进行. 如果用一端锋利的玻璃棒轻轻刮动Mg表 面,除去部分Mg(OH)指针又指向Al,然后再 偏转到Mg一边,进一步说明分析的原因是正 确的,结论是正确的. ,|||寡省缬芋277j囊?t 学方程式赫算 锈解题思路解题策略 作为高考化学卷的压轴题及综合卷的常见 题——"化学方程式计算",既是中学化学计算 的重点,也是难点.其基本计算类型主要有以 下五种. 一 ,独立反应的计算 独立反应是指彼此发生的两个化学反应之 间没有任何联系,即其中一个反应的发生与另 一 个反应发生与否,反应产物均无关系.此类 试题通常只须根据化学方程式,寻找反应体系 中各物质之间量的关系,直接列出方程或方程 组求解. 例1将10.000gNaC1,KBr,CaC12的混合 物溶于水中,通入Cl充分反应,然后把溶液蒸 干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为 9.813g.若将此残留物再溶于水并加入足量的 NaCO3溶液,所得的沉淀经干燥后质量为 0.721g.求原混合物中各物质的质量. 思路:设混合物中各物质的质量分别为, Y,z(视为3个独立的未知数),根据混合物的质 量可列出1个关于,y,z独立方程.本题中发 ? 48? 生的2个反应:2KBr+C12=2KC1+Br2,CaC12+ Na2CO3=CaCO31l+2NaC1是相互独立的,又 可列出2个关于,y,z的独立方程. 解析:设混合物中各物质的质量:NaC1为 ,KBr为Y,CaC12为z,则有: +),+ . 10?0oo . g? 9.8l3g11190gmol?+———————————+:._jg. ? ..'. z=0.721g×-o.8oog? 解得-'X=8.700g,Y=0.500g,z=0.800g. 评析:此类试题考生找准各独立反应, 解题时,一般通过设未知数列方程求解.虽为 易题,但对平衡试卷均分有较好的功效. 二,平行反应的计算 平行反应既可以是两反应共用一种相同的 反应物,也可以是两反应共用完全相同的反应 物.其解题方法既可以列二元一次方程组求 解;也可以将两平行反应看成按一定比例叠加 而成的一个总反应,列一元一次方程求解.