能量最低原理、基态与激发态、光谱【ppt】

能量最低原理、基态与激发态、光谱【】 能量最低原理、基态与激发态、光谱【PPT】 2(基态与激发态(1)基态:最低能量状态。处于最低能量的原子叫做基态原子。(2)激发态:相对基态而言的较高能量状态。处于激发态的原子叫做激发态原子处于激发态的原子叫做激发态原子。 (3)基态、激发态的相互转化与能量转化的关系基态、激发态的相互转化与能量转化的关系 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，激发态原子不稳定，又会跃迁回较低能级，变成激发态原子，激发态原子不稳定，又会跃迁回较低能级，并释放出能量，即基态原子并释放出能量，即基态原子激发态原子。例如，基激发态原子。例如，基态碳原子的最外层电子排布式为态碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，而激发态碳原子的最外层电子排布式为外层电子排布式为2s12p3(有，而激发态碳原子的最有1个个2s能级上的电子跃迁到能级上的电子跃迁到2p能级上上)。能级。 说明:?光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。?在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火„„都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关子核外电子发生跃迁释放能量有关。 3(光谱与光谱(1)光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态?激发态)或释放(激发态?基态)不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(2)光谱分析:在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 1(电子云(1)概念:现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样确定一定状态(如样，确定定状态(如1s,2s,2p„„)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的概率，由此得到的概率分布图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。 (2)电子云轮廓图的制作:为了描绘电子云的形状，人们通常按如图所示的方式制作电子云的轮廓图。 说明:?电子云示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。?一个小黑点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过子在此处出现过。?电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密:几率大;疏:几率小。 2(原子轨道(1)定义:常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。(2)原子轨道的类型和形状(2)原子轨道的类型和形状?类型:原子轨道可以分为s、p、d、f等类型。 ?形状:a(s轨道为球形对称，故只有一个伸展方向，所以s轨道只有一个，呈球形;b(p轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，所以p轨道有px、py、pz三个轨道，呈纺锤形;以p轨道有px、py、pz三个轨道，呈纺锤形;c(d轨道有5个伸展方向(5个轨道);d(f轨道有7个伸展方向(7个轨道)。 说明:?p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一能层中px、py、pz的能量相同。?不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同能层序数 越大只是半径不同，能层序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如，1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径:r(1s),r(2s),r(3s)。电子的能量 3((原子轨道的表示式原子轨道的表示式 (1)泡利原理:泡利原理:1个原子轨道最多只能容纳个原 子轨道最多只能容纳2个电子，而且这且这2个电子的自旋方向必须相反个电子的自旋方向必须相反(用“??”表示个电子，而用“??”表示)。或者说，在同一个原子轨道中，不可能有说，在同一个原子轨道中，不可能有2个处于完全相同状。或者个处于完全相同状态的电子。例如，态的电子。例如，ns2的原子轨道上的电子排布为 ??的原子轨道上的电子排布为 ?? ，不能表示为??不能表示为??。，。 (2)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。(3)原子轨道表示式每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如第二周期元素基态原子的电子排布如图所示。 注意:注意: 书写原子轨道表示式时，常出现以下几种错误:书写原子轨道表示式时，常出现以下几种错误: ??????(违反泡利原理违反泡利原理)。。 1.核外电子排布遵循的规律(1)能量最低原理。(2)泡利原理。(3)洪特规则(3)洪特规则。 2(电子排布式的书写(1)简单原子的核外电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。例如，7N:1s22s22p3,17Cl:122221s22s22p63s23p5。(2)复杂原子的核外电子排布式先按能量从低到高排列，然后再把同一层的电子排到一起，如26Fe，先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后，将同一层的电子移到一起，即1s22s22p63s23p63d64s2。63235 (3)特殊原子的核外电子排布式有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)或全空(如p0和d0)状态时或全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。例如，24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态);29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态，4s1为半充满状态)。体系的能量较低 说明:运用上述规律书写核外电子排布式时，还应注意:?各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。?最外层电子数不超过8(K层是最外层时最多不超过2);次外层电子数不超过18;倒数第三层不超过3232。?核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层等)。?以上规律是相互联系的，不能孤立地理解。 1,20号元素形成的微粒有哪些特点,1(与稀有气体原子电子层结构相同的离子?与He原子电子层结构相同的离子有:H,、Li，、Be2，。?与Ne原子电子层结构相同的离子有:F,、O2,、N3,、Na，、Mg2，、Al3，。?与Ar原子电子层结构相同的离子有:Cl,、S2,、P3,、K，、Ca2，。 2(核外电子总数为10的粒子?阳离子:Na，、Mg2，、Al3，、NH4，、H3O，。?阴离子:N3,、O2,、F,、OH,、NH2,。?分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。3(核外电子总数为18的粒子?阳离子:K，、Ca2，。?阴离子:P3,、S2,、HS,、Cl,。?分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。 4(核外电子总数及质子总数均相同的粒子有?Na，、NH4，、H3O，;?F,、OH,、NH2?、3,;?Cl,、HS,;?N2、CO、C2H2等。4、;?、、2 5(元素原子结构的特殊性?最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。?最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。?最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。?最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。?最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 精品～～ 精品课件～～ ?最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。?次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。?内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。?电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。?电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。?最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。?最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。