7.3 酸碱中和反

第三节 酸碱中和反应 学习目标： 1.了解中和反应 2.了解复分解反应 3.了解盐 一、中和反应  复习：  写出盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式  写出氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨的化学 式  实验1 NaOH+酚酞试液+HCl  现象：温度计的温度升高；酚酞试液由红色变无 色。  实验2  现象：溶液由无色变红色。  实验3  现象：有白色固体产生。  总结：酸与碱反应生成盐和水  酸+碱 → 盐+水 拓展视野：分解反应发生的条件：  两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互反 应，生成物中如果  1、有沉淀析出(查附录四 常见酸碱盐的 溶解性)  或2、有气体放出  或3、有水生成  三个条件只要具有其中一个，复分解反应就 可以发生。 1.判断下列物质能否发生反应  ①NaOH＋H 2 SO 4 =  ②CaCO 3 ＋HCl＝  ③FeCl 3 ＋Ba(OH) 2 ＝  ④AgNO 3 ＋BaCl 2 ＝  ⑤NaCl＋KNO 3 =  ⑥NaOH＋KNO 3 =  ⑦HNO 3 ＋NaCl= 课堂练习：  1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判 断反应物类别及反应反属类型。  ① Cu(OH) 2 ＋HCl＝  ② Ba(NO 3 ) 2 ＋H 2 SO 4 ＝  ③ Ca(OH) 2 ＋Na 2 CO 3 ＝  ④ Ba(NO 3 ) 2 ＋K 2 SO 4 ＝ 二、盐  1.从酸碱中和反应的产物描述盐的组成  【活动】P258附录四 常见酸碱盐的溶解性 表  写出所有盐的化学式 观察特点并总结盐的定义：  由金属离子（或铵离子）与酸根离子组成的 化合物叫做盐。 2.盐的分类  由阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐等  由阴离子分：硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐、碳 酸盐、磷酸盐等 3. 盐的性质  A.盐的物理性质：  （1）盐的溶解性  盐类溶解性口诀：  钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，  盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。  （2）盐溶液的颜色（在附录四中）  亚铁盐溶液一般为浅绿色；  铁盐溶液一般为黄色；  铜盐溶液一般为蓝色；  其他的盐溶液一般为无色。  B.盐的化学性质  （1）与某些金属反应：（查金属活动性顺序表）  如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）  金属活动性顺序（由强到弱）：  K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au  （2）与某些酸反应：酸＋(某些）盐 → 新酸＋新盐  （3）与某些碱反应：碱＋(某些可溶性）盐 → 新碱＋新盐  （4）与某些盐反应：（某些可溶性）盐＋（某些可溶性）盐 → 另外两种新盐  （2）（3）（4）发生的都是复分解反应。至于盐能与那些酸、 碱、盐反应，可以通过复分解反应发生的条件来判断。 课堂练习：  1. 下列物质，属于盐类的一组是（ A ）  A. 食盐、碳酸氢钠、碱式碳酸铜 B. 食 醋、生石灰、氢氧化钙  C. 纯碱、烧碱、干冰 D. 氯化钡、硫酸 钾、蔗糖  2．下列物质中属于盐的是 ( )  A．H2SO4 B．CaCO3 C．NaOH D．HgO  3.下列各物质中，其名称、俗名、化学式代表同一 物质的是 ( )  A. 碳酸钠、苛性碱、Na2CO3 B. 火碱、氢氧化 钠、NaOH  C. 纯碱、消石灰、Na2CO3 D. 食盐、氯化钠、 NaClO3  4．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反 应的是 ( )  A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3  C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4 课堂练习：  5．某化学实验小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金 属活动性顺序的多种，每种方案所需的试剂如 下：  (1) Fe、CuSO4溶液、Ag (2) FeCl2溶液、Cu、 AgNO3溶液  (3) Fe、Cu、AgNO3溶液 (4) Fe、Cu、稀盐酸  (5) Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 (6) FeSO4溶 液、Cu、Ag。  你认为可行的方案是 。 课堂练习： 作业 第三节 酸碱中和反应 一、中和反应 Slide Number 3 拓展视野：分解反应发生的条件： 1.判断下列物质能否发生反应 课堂练习： 二、盐 Slide Number 8 观察特点并总结盐的定义： 2.盐的分类 Slide Number 11 3. 盐的性质 Slide Number 13 课堂练习： 课堂练习： 课堂练习： 作业