酸的氧化性

酸的氧化性：是指氢离子获得电子的能力，氢是H＋的氧化性，是酸的通性离子显氧化性，由于任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质上是H＋作氧化剂.如：锌与盐酸或稀H2SO4的反应，都可以用Zn＋2H＋＝Zn2＋H2↑，该离子方程式表示此类反应的实质. 氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力，具有强氧化性.酸根离子获得电子后，中心原子对应的元素化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质.如H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸.如浓H2SO4与Cu、浓HNO3与木炭、单质硫、HClO与单质硫等反应中，H2SO4（浓）、HNO3、HClO都体现出它们是氧化性酸. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 中心原子硫原子得电子，硫元素化合价由＋6价变为＋4价，浓H2SO4氧化了稀H2SO4不能氧化的Cu，浓H2SO4表现出强氧化性，是氧化性酸. 浓H2SO4与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓)=2H2O＋4NO2↑＋CO2↑ S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋3HClO＋H2O＝H2SO4＋3HCl 硝酸与金属反应时：(1)金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同； (2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低； (3)有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体．因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种. 硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O 4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 5Zn＋12HNO3(极稀)＝5Zn(NO3)2＋N2↑＋6H2O 两者的比较：作为氧化性酸，不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质.而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前金属). 氧化性酸:比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。 氧化性酸的强氧化性表现在：①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如： Cu+2H2SO（浓） 3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②能与不太活泼的非金属单质反应，例如： C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O P+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2O I2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O ③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如： 4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律： ①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。 ②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如： HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3 ③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。 ④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序： HBrO4≈H5IO6＞HClO4 HBrO3＞HClO3＞HIO3 HClO＞HBrO＞HIO H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4 HNO3＞H3AsO4＞H3PO4