有机物练习

有机物练习 1．（16分）已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 其中，A、B、C、D分别代一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1）有机物中间体E的分子式为_________，其官能团的名称是___________________。 （2）A→B的化学反应类型是 。 写出B→C化学方程式： 。 （3）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是 。 （4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 A．含有苯环 B．属于酯类 C．可发生银镜反应 （5）下列说法正确的是 A．上述流程中，D到E发生了消去反应 B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键 C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性 D．35%～40%甲醇（CH3OH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性 2．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。 （2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是 A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应 B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色 C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应 （3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________ （4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：______________________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________； （5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。　 3．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ 的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ； C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f． 置换反应 （2）反应②的化学方程式是_________________ _。 （3）反应②实验中加热的目的是： Ⅰ ； Ⅱ 。。 （4）A的结构简式是 __________________ 。 （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。 Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 套题练习 30．（16分） A、B二种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分。它们的结构简式如下所示： A. B. 已知 CH2=CH2 + H2 + CO CH3CH2CHO 请回答下列问题： （1）1mol化合物A和足量溴水反应需单质溴________mol。 （2） ① 已知X是A的同分异构体，X的结构简式是_________。写出反应①的化学方程式 。反应②属于________ 反应（填反应类型）。 （3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有_________种。 ①苯环上有两个取代基 ②能使FeCl3溶液显紫色 ③能发生银镜反应 （4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B 的化学方程式。 。 生成化合物B的同时还产生另一副产物，写出该副产物的结构简式 。 31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度， 消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H= —574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H= —1160 kJ·mol－1 ③H2O(g) = H2O(l) △H= —44.0 kJ·mol－1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 ________________ (2) 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO＋2CO 2CO2＋N2 △H<0 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： ① 前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。 ② 在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。 ③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列能提高尾气转化率的是 。 A．选用更高效的催化剂 B．排气系统保持适当的温度 C．增大尾气和催化剂的接触面积 D．减小压强 ④ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 b请在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。 32.（16分）氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料、医药上用于做抗酸剂。工业制取高纯氧化镁的工艺流程如图所示:(原料卤水中含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-) 查阅资料知：氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度∕℃ 0 10 20 30 40 溶解度 ∕g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 煅烧碱式碳酸镁时反应温度对产品质量的影响情况如下表： 温度∕℃ 30 40 50 60 70 w(MgO)∕% 97.75 97.56 97.86 99.13 99.01 根据上述信息回答下列问题 （1） 要得到高质量的产品，煅烧碱式碳酸镁最适温度为_______。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________ （2）写出生成A的离子方程式_______________________________________________________________ 确认A已洗涤干净的操作方法和现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ (3)物质B的主要成分是___________（填化学式，下同），物质C的主要成分是___________，决定物质B和物质C从母液中分离出来先后次序的原因是_____________________________________________ 。 33、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 _______ 。 （2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42- 和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。 限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2； 1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。（2分） 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。 步骤② 步骤③ （3） 该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。反应离子方程式为： 2MnO4- + 5 SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 序 号 所取Na2SO3溶液的体积 终点消耗KMnO4溶液的体积 1 25.00ml 20.02 ml 2 25.00ml 21.80 ml 3 25.00ml 19.98 ml ①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数 。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 有机物参考答案 1． （1）C8H8O2（2分） 醛基 碳碳双键（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分） （3分） （3） （2分） （4） （邻、间、对）或 （3分） （5）AC （2分） 2. （5）（2分）（题干文字中有提示） 3.（16分） (1) C5H10O2 (2分) （2）羧基 (2分) e (2分) （2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O (2分) （3）①加快反应速率 (2分) ②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 (2分) （4） 或 (2分) （5） 套题练习参考答案 30.（16分）(每个化学方程式3分，其余每空2分 化学方程式无条件等扣1分) （1） 4 （2） ＋ 2Cu(OH)2 Cu2O ＋ ＋ 2H2O 还原（或加成、加氢等） （3）6种 （4） + H2 + CO 31.（1）CH4(g)＋2NO2(g) =N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(l) △H= —955 kJ·mol－1(3分) （2）①＝ （2分） ②5000 L·mol -1 （3分） ③ ABC (三个全对得2分，只选2个且正确者得1分，其余不得分) ④ b（3分） a（3分） 实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 124 Ⅲ 350 1.20×10－3 5.80×10－3 82 ④的另一种答案： b a 实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 350 1.20×10－3 5.80×10－3 124 Ⅲ 350 1.20×10－3 5.80×10－3 82 32.（16分） （1） 60℃（2分） Mg2（OH）2CO3 == 2MgO+CO2↑+H2O （3分） （2） Mg2+ + CO3 2- = MgCO3 （3分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净。（2分） （3） Na2SO4 NaCl （各2分） Na2SO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，因而应先析出Na2SO4 ，再蒸发结晶得到氯化钠。（2分） 33.（1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （2分） （2） （8分） 实验操作 预期现象与结论 步骤,②： 方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分） （下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。） 方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分） （下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。） 步骤③： 方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分） 红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分） 方法2：另取少量待测液加入试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分） 红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分） 说明： 步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）①63.00% 或0.6300 ②ACD 一定条件 一定条件 新制Cu(OH)2 B X PAGE 6 _1234567898.bin _1234567900.bin _1234567901.bin _1234567899.bin _1234567893.bin _1234567894.bin _1234567892.bin