H2S

nullnull硫化氢(补充)null1、掌握H2S性质和制法2、掌握H2S的检验、干燥和净化 学习目标null一、H2S的性质1、物理性质 常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水,通常1体积水中能溶2.6体积硫化氢.溶于水成为氢硫酸.（1）不稳定性 (较高温时,分解成硫和氢气)2、化学性质H2S ＝ H2 + S (300℃)△注意: 当氢硫酸受热时,硫化氢会从水里逸出.null（3）还原性（可被SO2、Cl2 、Br2 、I2 、FeCl3溶液 、HNO3 、O2、 H2O2等氧化）（2）可燃性（O2充足生成SO2，O2不足生成S）2H2S + 3O2 ＝ 2SO2 + 2H2O2H2S + O2 ＝ 2S + 2H2O点燃点燃SO2+2H2S＝3S↓+2H2OI2+H2S＝S↓+2HIH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓H2O2 + H2S ＝ S↓+ 2H2O阴离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣ null1、酸性（H+）二元弱酸 H2S H++HS- HS- H++S2-2、还原性思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？溶液变浑浊。（2H2S + O2 ＝ 2S ↓+ 2H2O）3、弱氧化性（H+）二、氢硫酸的性质 （H2S气体的水溶液）Zn + H2S ＝ ZnS + H2↑(酸碱指示剂、NaOH溶液等）nullH2S气体与氢硫酸的比较： 名 称 硫化氢 氢硫酸 状 态 气 液 组 成 纯净物 混合物 粒 子 H2S分子 H2S.H2O.H+.HS-.S2-.OH-少量 化学性质 还原性 酸性.氧化性.还原性H2S的特殊性:H2S的特殊性: 常见硫化物的溶解性 (1)能溶于水、溶于酸的，如Na2S、K2S、(NH4）2S； (2)不溶于水、可溶于酸的，如FeS、ZnS； (3)不溶于水、不溶于酸的，如CuS、PbS、Ag2S等思考: Na2S溶液与CuSO4溶液混合,有何现象?有黑色沉淀生成. Na2S+CuSO4= Na2SO4+CuS↓此类反应常用于除去气体中混有的H2S杂质,也可用于H2S或S2-的检验和多余气体的吸收.null原理：装置： 收集：尾气处理： FeS+H2SO4(稀) = FeSO4+H2S↑向上排空气的方法碱液(如：氨水或NaOH溶液)注意：不能用浓硫酸和硝酸来制取。(为什么?)固+液→气 (不需加热)三、硫化氢气体的制法FeS+2HCl(稀) = FeCl2+H2S↑想一想: 怎样制得干燥的H2S气体?硫化氢气体的制取装置:硫化氢气体的制取装置:null1、H2S分别通入下列溶液中，写出化学方程式FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2SH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓H2S+I2=2HI+S↓H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 或 　　 H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+K2S = 2KHS练习null 2、改变下列条件饱和H2S溶液中H+ 浓度如何变化?通入O2 、SO2 Cl2 加入CuSO4溶液 加H2O 加热 加NaOH溶液答：H2S与Cl2、CuSO4溶液反应后，H+浓度增大，酸性增强；与O2、SO2反应及稀释后H+浓度减小，酸性减弱；与NaOH反应后H+浓度减小，S2-浓度增大null例题：写出H2S与O2反应的方程式2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 =SO22H2S+3O2=2SO2+2H2O将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？答：全部是SO2，a≤ 2/3；全部是S a≥ 2 ，部分是S，部分是SO2 2/3