zz原子半径、离子半径、元素周期律

原子半径、离子半径、元素周期律 1规律性 由上表可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（不考虑Fr），非金属性最强的元素在右上角即F。对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。 原子离子半径： 在同一主族，随电子层数递增，原子半径、离子半径由小到大，但随核电荷数（即质子数）逐渐增多，原子半径、离子半径应当由大到小，当电子层数和核电荷数对半径的影响矛盾时，一般情况电子层数的影响是主要的。 2、特殊性 　　在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性： 　　(1)原子最外层电子排布是1—8个电子，但第一周期是1—2个电子 　　(2)同一周期原子半径从左至右由大→小，但稀有气体突然增大(严格讲，稀有气体中不是原子半径而是范德华半径) 　　(3)同一周期元素主要正化合价由+1价到+7价，但F无正价、O没有+6价 　　(4)原子核中通常含有质子和中子，但是氕原子中没有中子 原子核中含有质子和中子，但是1H（同位素）原子核中没有中子 　　(5)碱金属是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和碱金属 3、元素周期表中之最 　　原子半径最小的原子：H原子 　　质量最轻的元素：H元素； 　　非金属性最强的元素：F 　　金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr) 　　最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 　　最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 　　形成化合物最多的元素：C元素 　　所含元素种类最多的族：ⅢB 　　地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素 　　地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素 　　含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 　　与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素 　　与水反应最剧烈的非金属元素：F元素 　　常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg 　　…… 元素金属性、非金属性强弱的比较 1、金属性强弱的比较依据： 　　(1)根据周期表中的位置 　　(2)根据金属活动性顺序表(盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序) 　　(3)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度 　　(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 　　(5)根据构成原电池时的正负极　 2、非金属性强弱的比较依据： 　　(1)根据周期表中的位置 　　(2)根据置换关系判断(阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序) 　　(3)根据与金属反应的产物比较 　　(4)根据与H2化合的难易程度(气态氢化物的稳定性、还原性) 　　(5)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 例题： 国际无机化学命名委员会作出：把长式周期 表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺 序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18 列，按这个规定，下列说法中正确的是 A、第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多。 B、第8、9、10三列元素中没有非金属元素 C、从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低。 D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子。 Ab 已知：　均是具有相同电子层结构的短周期元素所形成的简单离子，下列有关叙述正确的是 A、原子半径：C＞D＞A＞B B、原子序数：b＞a＞c＞d C、离子半径：D＞C＞A＞B D、单质的还原性：A＞B＞C＞D Dc(相同电子层结构) 同层核大半径小,同族核大半径大. ①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大. ②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小. (解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!) ③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间) 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。 2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。 3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子） （1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+； （2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+； 2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-； 3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、Ca2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。 结构决定性质，元素的化学性质主要由原子半径或离子半径决定。 原子半径、离子半径主要 由电子层数和核电荷数（即质子数）决定。一般情况电子层数越多，原子半径，离子半径越 大；当电子层数相同时，核电荷数（即质子数）越多，原子半径、离子半径越小。在同一周 期电子层数相同，随核电荷数递增，原子半径由大到小，但离子半径要分两段比较，金属阳 离子半径由大到小，非金属阴离子半径由大到小，但阴离子半径大于阳离子半径，因为在同 一周期中阴离子比阳离子多一个电子层。 稀有气体突然增大