元素周期律22

元素周期律单元测试 1、（2008济南模拟）下列说法中，正确的是 　A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 　B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 　C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 　D．前三周期元素中共有非金属元素12种 2、（2008广东高考理基）下列有关原子结构和元素周期律述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 　A．①②          B．①③　　　　　C．②④        D．③④ 3、（2008上海高考）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 　A．1H216O             B．2H216O              C．1H218O                D．2H218O 4、（2008全国I卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 　A．3和17　　　　B．1和8　　　　C．1和6　　　　　　D．7和12 5、（2008四川高考）下列叙述中正确的是 　A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 　B．除短周期外，其他周期均有18个元素 　C．副族元素中没有非金属元素 　D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 6、（2008四川高考）已知ａXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于 　A．b+m+n         B．b+m-n　　　　　C．b-m+n         D．b-m-n 7、（2007海南高考）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 　A． 1和17    　B． 12和9    　C． 14和6    　D． 15和8 8、（2007宁夏高考）下列叙述错误的是 　A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 　B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 　C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 　D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 9、（2007海淀二考）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3所示，Y、W不是O族元素。下列说法正确的是 　A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 　B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 　C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 　D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 10、（2007东城二考）下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是 　A．40K和40Ca具有相同的中子数            　B．40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构 　C．39K和40K互为同素异形体                　D．40K的原子半径小于40Ca的原子半径 11、（2007厦门适考）近日我国公布了第111号元素（Rg）的中文名称为“ INCLUDEPICTURE "http://www.pratice.net/t_pic/13/9330_1.jpg" \* MERGEFORMATINET ”，下列关于的说法不正确的是 　A．中子数是161　　B．电子数是111　　C．质量数是272　　D．质子数是161 12、（2007成都二诊）下列说法正确的是 　A．铀的某种同位素U，其中子数与质子数之差为143 　B．在周期表中，元素种类最多的族为ⅢB 　C．最外层有6个电子的原子都有非金属原子 　D．同主族元素，原子序数越大，其单质与水的反应越容易 13、（2007崇文一考）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。这个核反应如下：　下列叙述正确的是            　A．178O原子核内有9个质子  B．11H原子核内有1个中子 　C．O2和O3互为同位素     　D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定 14、（2007成都摸底）具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是 　A．原子半径：X＞Y＞Z                 B．元素的非金属性：X＞Y＞Z 　C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z       D．阴离子的还原性：X＞Y＞Z 15、短周期主族元素的原子中,前者一定大于后者的是 　A. 中子数    质子数 　B. 质量数   核电荷数 　C. 最高正化合价数   最高负化合价数 　D. 核外电荷数   主族序数 16、（2006武汉高三）不同元素的原子 　A．质子数一定不相等              B．中子数一定不相等 　C．质量数一定不相等              D．核外电子数可能相等 17、（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空: （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________； （2）Y是___________，Z是___________，W是___________； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。 18、下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ①   ②     3     ③ ④   ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨       ⑩     （1）在 ①～⑩ 元素中金属性最强的金属元素是　　　　　； （2）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　 　 ； （3）⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                  ； （4）①和②形成的化合物的电子式是　　            　　； （5）⑤、⑥、⑧、⑨ 所形成的离子中，半径最大的是　　　　　　； （6）②和④可形成           （填“离子”或“共价”）化合物； （7）⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是              和               ； （8）⑤和⑩的原子序数之差为           ，⑨和⑩的原子序数之差为              。 19、（2007海南高考）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         ①   ②   3   ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩   （1）⑤和⑧的元素符号是        和         ； （2）表中最活泼的金属是       ，非金属最强的元素是        ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是        ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                 ，                  ； （4）请设计一个实验，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                    。 20、（2008福建会考）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）金属性最强的元素是                （填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为                ； （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是        （填化学式）； （4）C和N中，原子半径较小的是                   ； （5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造            （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为        ； （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与0元素的质量比               。（相对原子质量：H-1    0-16） 4