元素周期律18

元素周期律小测5 一、选择题：（每小题只有一个正确，共6小题，每题4分，共24分） 1．你认为下列行为不符合“善待地球—珍惜资源、持续发展”这一主题的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．推广使用乙醇汽油，尽量减少污染 C．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)及资源的循环再生(Recycle) D．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 2．下列说法正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定是很容易发生 C．一个反应是放热反应还是吸热反应，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的的相对大小 D．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫做中和热 3．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ） A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠 4．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 5．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 C．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 D．钡可从冷水中置换出氢气 6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ） A．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA B．原子半径X>Y>Z C．元素原子的得电子能力X>Y>Z D．气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3 二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分） 7．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应发生时，一定不需要加热 B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应开始后停止加热，反应能继续进行 8．下列反应属于放热反应的是（ ） A．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 B．燃烧反应和中和反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 D．由H原子形成H-H键的过程 三、填空题（共64分）： 9、（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种化合物。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。 （1）写出下列元素符号A _________，B ________，C ________，D ________ （2）写出F在元素周期表中的位置___________________________。 （3）元素D的最高价氧化物的水化物中的化学键类型有___ _ _ _。 （4）B与足量的C在高温下完全反应后生成物的化学式是_ __ ____，结构式为__ _ 。 10、（18分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2 （1）用元素代号标出他们的周期表中对应位置 （2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂的区域，用斜线标出。 （3）五种元素中非金属性最强的是_______（填元素符号），L、T、X形成化合物为___________化合物 （填“离子”或“共价”）。 （4）证明L单质与M单质在性质上有明显不同的离子方程式为： ___________________________________________________。 11、（16分）（1）分别写出原子、分子、阴离子、阳离子中含有10个电子的物质各一个的化学式： ①_____________、②____________、③_____________、④_____________ （2）写下列物质的电子式： ①过氧化钾： ②二氧化碳： （3）用电子式表示物质的形成过程： ①氟化镁： ②硫化氢： 12、（14分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。试完成下列问题： （1）实验中观察到的现象是__________________________________________ ___________________________________________________________________。 （2）产生上述现象的原因是__________________________________________ ___________________________________________________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式：____________________________________ _____________________________________________________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 ★附加题： 13．（10分）（1）已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol O=O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆开化学键 形成化学键 能量变化 2 mol H2中的化学键 4 mol H—O键 4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ = 484 kJ 1 mol O2中的化学键 （2）下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436   根据上述数据回答问题： ①下列物质本身具有的能量最低的是_______ A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 ②下列氢化物中最稳定的是________ A. HCl B. HBr C. HI ③X2 + H2＝2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是______________反应（填“吸热”或“放热”） ④相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是________。（写化学式） 10-11学年高一第二学期周二小测5参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B C D B CD BD 4、【解析】选项A属于物理变化，只是破坏了分子间作用力。选项B是破坏了离子键，且NaCl中根本就没有共价键，所以不合题意。选项C中HCl溶于水在水分子作用下共价键被破坏形成了自由移动的H+和Cl-，符号题意。选项D有刺激性气味说明NH4HCO3发生了分解生成了NH3，那么既破坏了共价键又破坏了NH4+与HCO3-之间的离子键，所以不合题意。 5、【解析】钡的活动性处于钾和钠之间，即比钠还活泼，所以跟盐溶液反应时跟钠的一样是先与溶液中的水反应，反应生成的氢氧化钡再与溶液中的盐发生复分解反应，所以不会置换出溶液中其他金属单质。所以A、B错误。钡比锌要活泼，钡离子的氧化性比锌离子的要弱，所以不会氧化金属锌，C错误。 6、【解析】由HXO4、H2YO4、H3ZO4可推出X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+7、+6、+5，最高正价=主族序数，所以选项A正确。最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以X、Y、Z三种元素的最低负价分别为-1，-2，-3，所以氢化物的化学式分别为HX、H2Y、ZH3，选项D正确。同一周期，从左到右，原子半径减小；元素非金属越来越强，原子得电子能力越来越强，所以选项B错误，选项C正确。 9、【解析】由F与C能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种化合物推知化合物为SO2何SO3，F为硫元素，C为氧元素；六种元素位于三个短周期，且D为金属，所以A为氢元素（不能为Li），D为钠元素；E为地壳中含量第2位的元素，为Si，所以B为碳元素。 【答案】（每空2分）（1）H C O Na （2）第3周期第ⅥA族 （3）离子键和极性键（或共价键） （4）CO2 ， O＝C＝O 10、【解析】化合价相似的元素处于同一主族，同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐增大，同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小。 （1）L和R都属于ⅡA族元素，镁的原子半径比铍的大，所以L为镁，R为铍；X和T都属于ⅥA族元素，硫的原子半径比氧的大，所以X为硫，T为氧；M属于ⅢA族元素，可能为硼或铝，又因为M的原子半径比R（铍）的大，所以M不可能为硼，应该为铝。 【答案】（每空2分）（1）L（Mg）；M（Al）；X（S）；R（Be）；T（O） （2）略。（过渡元素的位置） （3）O 离子化合物 （4）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑ 11、（1）①Ne ②Ne、HF、H2O、NH3、CH4等 ③F-、O2-、N3-、OH-等 ④Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等 12、解析：盐酸与镁片反应产生H2，同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出。Mg与盐酸反应放热，则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。 【答案】(1) 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体（3分） (2) 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故溶液超饱和而析出Ca(OH)2晶体（3分） (3) Mg+2H+=Mg2++H2↑ Ca2+ + 2OH—== Ca(OH)2↓（每个2分） (4) 小于 （3分） 13.（1）共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ （2）A A 放热 Cl2 PAGE 6