溶液与胶体

第7讲 溶液与胶体 ★考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。 熟悉不饱和溶液转化为饱和溶液的常用；能正确计算物质的溶解度。 化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。 了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 理解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度是两种不同的溶液浓度表示，并能进行换算。 了解胶体是一种常见的分散系。 理解溶液和胶体的本质区别；熟悉胶体的性质，并能正确鉴别溶液和胶体。 考点整合 考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程： 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 4.溶解平衡 在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。 未溶解的固体溶质 溶液中的溶质 [例1](2008·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 [解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。 []B 考点二 溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g) (2)有关关系式：S(溶解度)= (3)溶解度曲线： 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种 表示方法。溶解度曲线可表示： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度； ②不同物质在同一温度时不同溶解度； ③物质溶解度受温度变化影响的大小； ④比较不同物质的溶解度的大小。 2.气体的溶解度 在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 3.溶质质量分数（a%） 溶质质量分数= [例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ； (2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。 [解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。 [答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 考点三 胶体及其性质 1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间 2.胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 3.胶体的重要性质 ①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。 ④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。 [例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题： (1) 制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。 (2) 鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________________。 (3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。 (4) 如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离?______ _______________ _______________________________________________________。 [解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。 [答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。 · 高考重点热点题型探究 热点一 饱和溶液和不饱和溶液 [真题1](2008·常州)右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( ) A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 [解题思路]使不饱和溶液转化为饱和溶液和，通常可以通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法去实现。 [解析]有题给A物质的溶解度曲线易知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，图中M点为饱和溶液，N点为不饱和溶液。故通过加入溶质A、蒸发溶剂、降低温度，可使N→M；通过加入溶剂、升高温度，可使M→N。 [答案]D 名师指引 溶液的特征是均一、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。溶液的浓度大小与该溶液是否是饱和溶液没有必然的联系。在不同的温度条件下，同种物质形成的饱和溶液其浓度是不一样的，溶质的溶解度必须在一定条件下才有意义。 新课导练1 1-1.(2008·苏州)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)。下列说法错误的是( ) A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小 [解析]由氢氧化钙的溶解度曲线图易看出，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，溶液的温度由10℃上升到60℃，会有Ca(OH)2结晶析出，溶液始终为饱和溶液。 [答案]B 1-2.（2008·沙市三中）下列有关溶液的叙述正确的是（　　） 　　 A.饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出 　 B.饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液 　 C.同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多 　 D.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值 [解析]气体物质的溶解度、熟石灰的溶解度都是随着温度的升高而减小，故A、B不正确。同温下，一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，故C不正确。在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值，当然其溶质的质量分数最大，故D正确。 [答案]D 热点二 溶解度、溶质的质量分数的计算 [真题2](2008·哈尔滨)有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量 分数一定相等 C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出 D.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 [解题思路]溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化而变化的曲线，溶解度曲线上的每一个点表示的是在该温度下，100g溶剂里所能溶解的最大溶质的质量（也即该温度下的溶解度）。在其他条件不变时，降低温度，溶液由饱和变为不饱和，溶质会从溶液中析出。 [解析]由右图的溶解度曲线可知：a物质的溶解度是随着温度的升高而增大，t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故A、D正确；t2℃时，虽然a、b两种物质溶解度相同，但其溶质的质量、溶液的质量不同，所得的溶液中溶质的质量分数也就不一定相等，故B不正确；把a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，因a物质的溶解度随温度的降低而降低，而b物质的溶解度随温度的升高而升高，所以a有晶体析出，b无晶体析出，故C正确。 [答案]B 名师指引 题目是千变万化的，答题时，我们应以不变应万变。如果题目要我们求的是溶质的质量分数，则我们只需根据题意先求出溶质的质量和溶剂的质量，然后再利用基本关系式去求其质量分数就行了，切忌弄出很多所谓的公式去胡乱套用。如果是有关溶解度曲线方面的题目，则一定要先仔细观察图象，清楚图象中溶解度随温度变化的情况（曲线的走向），分析出图像中各个端点、转折点、交叉点所表达的意义，再结合题目要求逐一求解。 溶解度曲线是反映物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。根据溶解度曲线，可以查找出某物质在不同温度下的溶解度；可以查找出同一温度下不同物质的溶解度，比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。根据曲线中物质的溶解度受温度变化影响的程度，即曲线走势的平缓，可以选择合理的方法来分离提纯物质。例如，如果A物质的溶解度随温度的变化较大，B物质的溶解度随温度的变化较小，则可以通过降温结晶的方法把混合液中的A、B分离出来；如果A、B两物质的溶解度随温度的变化差不多，而两者的溶解度相差较大，则可以通过蒸发溶剂结晶的方法来分离提纯A、B物质。 新课导练2 2-1.(2008·镇江)A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体 [解析]由溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小，现向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，说明加入该物质后，物质溶解放热，使溶液的温度升高了。分析从A、B、C、D选项，浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠固体与水作用，都会放热，只有硝酸铵固体溶解会吸热，故答案为B。 [答案]B 2-2.（2008·重庆一模）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（ ） A.10％ B.15％ C.20％ D.25％ [解析]由题意知，乙的过程可认为是先蒸发掉35 gH2O，析出晶体5 g，溶液达到饱和。在此基础上，又蒸发掉10 gH2O，又析出晶体5 g由此计算出该温度下KCl的溶解度为50g，再根据析出晶体后剩余的溶液是饱和溶液，可求出余下溶液中KCl的质量，即可得到结果。 [答案]D 热点三 胶体及其性质 [真题3]（2008·上海）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9m）（ ） A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象 C.所得液体一定是溶液 D.所得物质一定是浊液 [解题思路]利用胶体的性质来解答即可。 [解析]题给中“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。 [答案]B 名师指引 胶体与胶粒是两个不同的概念，胶体不带电，呈电中性，而胶粒带电。性质不同的胶粒带有不同的电荷，同种胶粒则带有相同的电荷，这是胶体较稳定的主要原因。电泳现象则是胶粒带电的具体表现，但不是所有的胶粒都是带电的，如淀粉胶粒就不带电。 新课导练3 3-1.（2006·全国）下列叙述正确的是（ ） A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 [解析]胶体微粒的直径介于1nm～100nm之间，但直径介于1nm～100nm之间的微粒不一定为胶体，故A不正确；电泳现象说明胶体粒子是带电的，但胶体是电中性的，故B不正确；胶体粒子虽小，但不可透过半透膜，故D不正确。 [答案]C 3-2.（2008·温州二模）生活和生产中常应用到胶体的性质。请看下述例子： 　 (1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原理是：_________________ _。 (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9～10-7m之间，然后插入两根电极，通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是_____ _。 (3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污3这种作用运用了______ 原理。 [答案](1)电解质FeCl3使血液中蛋白质胶体凝聚。(2)陶土胶粒，氧化铁胶粒，前者吸附负电荷，后者吸附正电荷，在电场作用下发生电泳。(3)电泳 ★抢分频道 限时基础训练 1.(2008·北京海淀)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 [解析]日常生活中所见到的烟、云、雾都是胶体。 [答案]D 2.(2007·广东理基)下列说法正确的是（ ） A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 [解析]CaO不仅能溶于水（物理变化），而且会与H2O发生化学反应，生成Ca(OH)2，B错；O3是由3个氧原子构成的单质，C错；CuSO4·5H2O是一种结晶水化合物，D错。 [答案]A 3．（2007·华师一附中）不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ） A.在河流入海口易形成三角洲 B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀 D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 [解析]A、B、D都属于胶体的聚沉；C是因为反应生成了AgCl沉淀。 [答案]C 4.(2008·广东茂名)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( ) A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4 [解析]由题意知，因 Fe(OH)3 胶体中的胶粒带正电，则最容易使其凝聚，即“聚沉值”最小的是带有最多负电荷的阴离子。 [答案]D 5.硫酸钠的结晶水合物中含结晶水55.9%，则其化学式为（ ） A. · B. · C. · D. · [解析]结晶水合物中含结晶水55.9% ，则含硫酸钠为44.1%，取100克该结晶水合物来计算，则有：nH2O/ nNaSO4 = 55.9×142／18 ×44.1 = 10 [答案]C 6.将KNO3和K2SO4混合物进行分离，有如下操作： ①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液； ③冷却溶液；④过滤，移出KNO3晶体； ⑤过滤，移出K2SO4晶体。试根据图象分析， 判断出正确的操作顺序是（ ） A.① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ B.① = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C.① = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D.① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ [解析]由题给中的溶解度曲线易看出，KNO3的溶解度随温度的变化较大，K2SO4的溶解度随温度的变化较小，所以加热蒸发浓缩有利于K2SO4晶体的析出，降温冷却则有利于KNO3晶体的析出。 [答案]B 7.（2008·厦门一模）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是( ) A.沉淀的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g [解析]加入的5.6g生石灰与水反应消耗水1.8g，生成Ca(OH)27.4g。反应过程中溶剂水的消耗会促使原溶液中的Ca(OH)2析出，从而使溶液的质量减少，小于100g-1.8g=98.2g，故应选D。 [答案]D 8.（2008·黄冈中学）Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（ ） A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和 B.B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊。 D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体。 [解析]由Na2SO4溶液的溶解度曲线可知，A、B、C三点中A、C为不饱和状态，B为过饱和状态。 [答案]BD 9.（2005·广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ） A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 [解析]气体的溶解度随着温度的降低而增大，故A不正确；B中KCl 饱和溶液的质量分数为：34.2/134.2=25.5﹪，故B不正确；电解质的强弱与其溶解性无关，故C不正确。 [答案]D 10.(2008·泰州市模拟)下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_ ___B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。 [答案](1)B (2) = (3) ＞ (4) ＞ 基础提升训练 11.(2008·杭州一模)下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A.溶液呈电中性，胶体带电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷 C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动 D.胶体是一种稳定的分散系 [解析]胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，故A不正确；溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体，故B不正确；由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，故C不正确。 [答案]D 12.(2008·湛江模拟)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22％的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( ) 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0℃～10℃ B.10℃～20℃ C.20℃～30℃ D.30℃～40℃ [解析]由表中数据易知，30℃时饱和溶液的质量分数为：24.4/124.4 =19.6％；40℃时饱和溶液的质量分数为：37.6/137.6 =28.1％ [答案]D 13.(2008·攀枝花)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( ) A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解 B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％ D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 [解析]由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度都为30g，也即100g水中可溶解30g溶质，所得的溶液的溶质的质量分数相等，故A不正确，B正确；t2℃时，甲的溶解度为50g，在l00g水中放入60g甲，所得溶液过饱和，溶液溶质的质量分数为33.3％，故C不正确；因乙的溶解度随温度的变化较小，所以降低温度，乙先达到饱和，故D不正确。 [答案]B 14.(2008·汕头市五校联考)已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含有溶质m g。若将该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1 g ；若将原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。S表示该物质在t℃时的溶解度，则下列正确的是（ ） A. B. C. D. [解析]由题意知，(c-b)g水和(m2-m1)g溶质刚好可形成饱和溶液。故有： (c-b)/(m2-m1) = 100/s 解得：s = 100(m2-m1)/(c-b) [答案]C 15.(2008·山东聊城)一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（ ） A．d1d2 C．d1=d2 D．无法确定 [解析]由“向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a”可知乙腈的密度小于水的密度。 [答案]A 能力提高训练 17．（2008·江西9校联考）物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρg·mL-1 ，c(x+)= n mol·L -1 ，溶质质量分数为α%, 溶质的式量为M ，溶解度为S ，下列表达式正确的是（ ） [解析]根据题意，利用基本关系式分别计算即可。 溶质质量分数：α% =(S/100+S)×100% …… ① 溶质的物质的量浓度：c(x+)= n =10ρα/ M …… ② 联立①②可得溶解度：S = 100nM /(1000ρ- nM) [答案]A 18.某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（ ） A.18g≤m≤128g B.36g＜m＜180g C.18g＜m＜128g D.36g≤m≤128g [解析]假设32g无水硫酸铜粉末与mg水刚好形成饱和溶液，则有： ，m=128g；再假设32g无水硫酸铜粉末与mg水刚好形成胆矾晶体，则有： ，m=18g；鉴于饱和溶液和胆矾晶体并存，故有18g＜m＜128g。 [答案]C 19．（2007·上海）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是 （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（℃） 0 20 60 K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。 [解析]由工艺流程示意图易知（1）中还需要CaCO3，NH3，H2O等原料；（2）中的离子方程式为：CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42-；由CaSO4为微溶物及该固体可用作生产水泥的原料可知（3）中固体还有CaSO4；（4）为CO32-的检验；假设（5）中591g饱和溶液的熔剂为xg,则有： ，解得x=500g，0℃时可溶解K2SO4 5×7.4=37g，故析出的K2SO4晶体为：91-37=54g。（6）（7）略 [答案]（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42- （3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） 20.（2007·广东）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 [解析]由Cl元素守恒可得（1）中所需NaCl为11.7 g；（2）蒸发皿；（3）由溶解度曲线易知合适温度为35℃（33～40℃均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶 [答案]（1）11.7 g；（2）蒸发皿；（3）35℃（33～40℃均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com � EMBED PBrush ��� � T/℃ S/g 下降型(Ca(OH)2) 缓升型(NaCl) 陡升型(KNO3) PAGE - 2 - _1145895582.unknown _1259147370.unknown _1261684466.unknown _1261684516.unknown _1297018895.unknown _1259153861.unknown _1261684420.unknown _1259147683.unknown _1145895584.unknown _1145895585.unknown _1145895583.unknown _1099483164.unknown _1145895580.unknown _1145895581.unknown _1145895578.unknown _1145895579.unknown _1099483880.unknown _1139922890.unknown _1099483108.unknown