基本概念复习学案第1讲丰富多彩的物质

SHAPE \* MERGEFORMAT 让更多的孩子得到更好的教育 基本概念复习学案 第1讲丰富多彩的物质 【考纲】: 1. 知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。 【重点难点】 ：物质的组成和性质,对物质进行分类 知识梳理 1. 简单分类法及其应用（A） ⑴ 物质分类的方法 ① 纯净物与混合物的区别 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 ② 物质分类的多种角度 ⑵ 化学反应分类的方法 ① 四种基本反应类型 反应类型 举 例 表 示 式 化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB ② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 ④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应 2. 分散系及其分类（B） 分散系 ⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 ⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质 分散剂——微粒分散在其中的物质 ⑶ 分类： 分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体 外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 能否透过滤纸 能 能 一般不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水 ⑷ 胶体 ① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 ② 胶体的性质 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 —— ③ 胶体的分类 类 型 分散剂状态 实 例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 ④ 胶体稳定存在的原因 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。 一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 ⑤ 净化胶体的方法——渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 ⑥ 胶体的应用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 疑难点拨 一．酸的几个不一定： 1． 强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑ 2． 同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO4 3． 含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。 4． 名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。 5． 酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是 O O HO—P—OH 、HO—P—OH H H 6． 无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。 二．物理变化和化学变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”，这仅仅是胶体的凝聚，沉淀物还是氢氧化铁[Fe(OH)3]，这一变化应属于物理变化。 三．搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。结晶水合物的组成是一定的，是纯净物，它与对应的无水化合物并不是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。化学方程式为：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“.“的含义截然不同。 四．易混概念辨析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3 BeO ZnO（两性）、Mn2O7 CrO3（酸性） 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等 酸性氧化物一定是酸酐 NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物 Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物 典例剖析 例1 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（1998年高考试测题） A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾 C.石炭酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠 思路分析：A中纯碱属盐类；C中石炭酸属酚类而非酸类，乙醇属醇类而非碱类；D中苛性钠属碱类。 答案：B 方法要领：分清物质分类的依据，记住常见物质的俗名和类别。 例2 下列俗称表示同一种物质的是（1999年上海高考） A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 思路分析：各物质的化学式为：A组Na2CO3、NaHCO3，B组CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O，C组C3H5(ONO2)3，D组Na2CO3、NaOH。 答案：C 一题多解：对于常见的重要物质的俗名要记住，并了解其主要性质。 例3 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如图，它属于（2000年全国高考题） A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物 思路分析：除碳的氧化物、碳酸及其盐、金属碳化物外，碳的化合物都属有机物，在有机物中，只含C、H两元素的称为烃类，相对分子质量数以万计、由n个重复链节构成的物质才称得上高分子化合物。 答案：D 方法要领：这是一道极为简单的高考题，所谓“起点高”——涉及到高科技领域的，但“落点低”——解答问题的知识十分简单。本题的解答，关键在于区分几个类别的概念范畴。 例4 下列说法正确的是（1991年上海市高考题） A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 C.与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D.金属氧化物都是碱性氧化物 思路分析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，有的是过氧化物（如Na2O2），有的是两性氧化物（如BeO、Al2O3），某些金属（过渡元素）氧化物甚至可以是酸性氧化物（如CrO3、Mn2O7）；非金属氧化物大多有对应酸，但有的为不成盐氧化物；有的不是酸酐的氧化物，却可以与水反应生成酸（如3NO2+H2O=2HNO3+NO），个别酸酐的氧化物不与水反应（如SiO2）。 答案：C。 方法要领：找出具体的物质，检查其说法是否正确，是解答这类正误判断题目的行这有效的方法。 例5 下列过程中,不涉及化学变化的是（2001年全国高考题） A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净化水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋,可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 思路分析：要弄清上述变化的内涵：A中利用了甘油有吸水性（有护肤作用），无新物质生成；B中是利用Al3+发生水解反应生成的Al(OH)3胶粒的吸附性（胶粒表面积大吸附水中悬浮的杂质），达到净水目的，属于化学变化；C中烹鱼时用酒解除腥味的原理是鱼肉里“隐居”着有脱腥臭味的三甲胺，乙醇能溶解三甲胺，且与食醋中的乙酸发生了酯化反应，加热后挥发出来，D中烧过菜的铁锅的表面残留有电解质溶液，而形成原电池发生电化学腐蚀，Fe为负极：Fe-2e-=Fe2+；炭（C）为正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；Fe2++2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3.3 H2O，呈红棕色，涉及到吸氧腐蚀的化学变化。 答案：A。 方法要领：化学变化的本质特征，在于发生了化学键的改变，导致了新物质的产生，物理变化和化学变化的根本的区别在于发生变化后是否生成新的物质。 高考 1.(2002年上海，4)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 2.(2001年上海，14)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 3.(2001年全国，2)下列过程中不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净化水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 4.(2000年上海，5)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～10 nm，1 nm＝10－9ｍ)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 5.(1997年全国)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是 A.2 mol·L－1 H2SO4溶液 B.2　mol·L－1　NaOH溶液 C.2 mol·L－1 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶 6.(1996年上海，17)下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是 A.萃取 B.重结晶 C.沉降 D.渗析 7.(1995年上海，6)下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸 C.胶粒做不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 8.（07四川）下列家庭验中不涉及化学变化的是 A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 9．（07广东理基）下列说法正确的是 A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 知能训练 一、选择题 1. 下列物质属于纯净物的是 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1 A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒 2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里 的钙、镁、钾、钠是指 A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素 3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 A( O2 B( Zn C( N D( Ca2+ 4．下列家庭小实验不能制得溶液的是 5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液 6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成 8．不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 9．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是 A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析　 D．电泳现象 10．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　 D. 硅酸溶胶 11．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析 12．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 � EMBED PBrush ��� 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 � EMBED ISISServer ��� 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第1页 共7页