高中化学有机物总结

高中化学有机物总结 　　一、物理性质 　　甲烷：无色无味难溶 　　乙烯：无色稍有气味难溶 　　乙炔：无色无味微溶 　　(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味) 　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 　　二、实验室制法 　　①：甲烷：CH3COONa + NaOH 　　→(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 　　固固加热(同O2、NH3) 　　无水(不能用NaAc晶体) 　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 　　②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ 　　CH2=CH2↑+H2O 　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 　　排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚) 　　碱石灰除杂SO2、CO2 　　碎瓷片：防止暴沸 　　③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + 　　Ca(OH)2 　　注：排水收集无除杂 　　不能用启普发生器 　　饱和NaCl：降低反应速率 　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 　　④：乙醇：CH2=CH2 + H2O 　　→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH 　　(话说我不知道这是工业还实验室。。。) 　　注：无水CuSO4验水(白→蓝) 　　提升浓度：加CaO 　　再加热蒸馏 　　三、燃烧现象 　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮 　　烯：火焰明亮有黑烟 　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 　　苯：火焰明亮大量黑烟(同炔) 　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热 　　四、酸性KMnO4&溴水 　　烷：都不褪色 　　烯炔：都褪色(前者氧化后者加成) 　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 　　五、重要反应方程式 　　①：烷：取代 　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl 　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) 　　+ HCl 　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl 　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 　　注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 　　三氯甲烷 = 氯仿 　　四氯化碳作灭火剂 　　②：烯：1、加成 　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 　　CH2=CH2 + 　　HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl 　　CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 　　CH2=CH2 + H2O 　　→(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 　　2、聚合(加聚) 　　nCH2=CH2 →(一定条件) 　　→ [-CH2-CH2-]n 　　(单体→高聚物) 　　注：断双键→两个“半键” 　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 　　③炔：基本同烯。。。 　　④：苯： 　　1.1、取代(溴) 　　◎(苯环)+ Br2 　　→(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br + HBr 　　注：V苯：V溴=4：1 　　长导管：冷凝回流导气 　　防倒吸 　　NaOH除杂 　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯) 　　1.2、取代——硝化(硝酸)