万能的花露水

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定。2、巩固用递减法称量固体物质。3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。4、本实验需4学时。二、仪器与试剂仪器：天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、面皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：四、实验内容1、NaOH溶液的配制（1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120gNaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。（2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。2、NaOH溶液的标定用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250mL锥形瓶中，各加纯化水50mL，使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。五、数据记录与处理1.记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。2.记录消耗NaOH滴定液的体积。3.计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差。编号项目123称量瓶+KHC8H4O4质量/g(倾倒前)称量瓶+KHC8H4O4质量/g(倾倒前)KHC8H4O4质量/gVNaOH/mLcNaOH/(mol/L)NaOH/(mol/L)RD(相对偏差)RAD(相对平均偏差)六、思考七、【注意事项】1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮。因而称量速度尽量快2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。否则影响其读数，会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆。防止过失误差。误差分析等