d区元素化合物的性质实验报告

d区元素化合物的性质实验 Ds区元素重要化合物的性质实验 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质 一、实验目的 1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性; 2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。 二、实验原理 IB IIB Cu Zn Cu(，2，，1) Zn(+2) Ag Cd Ag(，1) Cd(+2) Au Hg Au(，1，，3) Hg(+2，，1) 蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕 2 色的AgO。Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色 2 2 2 的HgO(I)。 2 易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、 34 2++2+2+2+ [Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。但是Hg和Hg 32 34 34 +2+2+2+2+ 2 与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在， 4 + 并不生成氨配离子。如: HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， 2 NHCl 2 3 2 4 HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， Hg?黑，NHCl(观察为灰色) 2 2 3 2 4 Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI: 2 2+ , Cu 2+ ， I, 2CuI?白， I 2 , - 将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl] 的溶液。将溶液稀释，得白色CuCl 2 2 沉淀: Cu ， Cu , 2+ ， 4Cl, 2[CuCl] 2 , ,, [CuCl]?稀释?CuCl?白，Cl 2 卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。例如: AgCl， 2NH, [Ag(NH)]，Cl 3 32 + - 红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离 子: 2 HgI， 2I, [HgI] 2 4 - 2, 黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg: 22 4 2, HgI， 2I, [HgI]， Hg?黑 22 4 - 2- 三、实验内容 1、 氧化物的生成和性质 (1) Cu2O的生成和性质 Cu2+， 2OH-,Cu(OH)2? 蓝色 Cu(OH)2， 2OH- = [Cu(OH)4]-2- 蓝色 2[Cu(OH)4]2-， C6H12O6 (葡萄糖) ,Cu2O?(红)， 4OH-，C16H12O7，2H2O 或:2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O?+ C6H11O7- + 3H2O (须加热) 分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。由于制备方法和条件的不同，CuO 2 晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。 红色沉淀CuO离心分离后，分为两份: 2 一份加酸:Cu2O + H2SO4, Cu2SO4， H2O, CuSO4， Cu ， H2O + , 一份加氨水:CuO，4NH?HO,2[Cu(NH)](无色溶液)， 3HO， 2OH 2 3 2 32 2 +2+ 2[Cu(NH)]，4NH?HO，1/2O,2[Cu(NH)] (蓝色溶液)，2OH-，3HO 32 3 2 2 34 2 (2)Ag2O的生成和性质 2Ag+ + 2OH- = Ag2O?(棕色)+ H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O (3)HgO的生成和性质 Hg2+ + 2OH- = HgO?(黄色) + H2O HgO + 2HCl = HgCl2 + H2O HgO + NaOH= 不反应 (HgO碱性) Hg22++2OH-=Hg?+HgO?+H2O (歧化反应) 2、氢氧化物的生成与性质 (1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2?(蓝色絮状) 加热:Cu(OH)2 = CuO? (黑色)+ H2O 加酸:Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2 H2O 加浓碱:Cu(OH)2 + 2OH- (6M) = [Cu(OH)4]2- Cu(OH)两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子 2 (2)Zn + 2OH = Zn(OH)2? (白色) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2 H2O Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42- Cd， 2OH,Cd(OH)?白色 2 2+ , 2+- Cd(OH)，HSO= CdSO+ HO (沉淀溶解) 2 2 4 4 2 Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应 (Cd(OH)碱性) 2 3、硫化物的生成与性质 铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成(与饱和硫化氢溶液反应)和溶解性(ZnS白色能溶于稀盐酸，CdS黄色溶于浓盐酸，CuS黑色和Ag2S灰色溶于浓硝酸。HgS黑色溶于王水。 3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O 4、配合物的生成与性质 (1)Ag的配合物 Ag+ + Cl- ?AgCl ?(白) Ag++ Br- ?AgBr ?(淡黄) Ag+ + I- ?AgI ?(黄) AgCl + NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- AgCl+ S2O32- ?[Ag(S2O3)2]3- + Cl- AgBr + S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br- (2)Hg的配合物 ? Hg2+ + 2I- = HgI2(红色沉淀) HgI2+ 2I- = HgI42-(无色溶液) ??Hg 2+2 2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+ O HgHg红棕色 NH2 I + 2I- = Hg2I2(黄绿色沉淀) Hg2I2+ 2I- = HgI42-， Hg(黑色粉末) 5、CuX的生成与性质 (1)CuCl的生成与性质 Cu ， Cu 2+ ， 4Cl,加热, 2[CuCl]深棕色 2 , - [CuCl2]- ,稀释,CuCl?白，Cl- 注:CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色(CuCl4-配离子)，浓溶液中 显绿色，在稀溶液中显蓝色(Cu(H2O)62+配离子)。 一份:CuCl， 2NH3,2[Cu(NH3)2]+ ，Cl 2[Cu(NH)]， 4NH?HO，1/2O, 2[Cu(NH)]，2OH，3HO 32 3 2 2 34 2 + 2+ -, 另一份:CuCl，Cl(浓) , [CuCl]深棕色若稀释又生成沉淀 2 -- (2)CuI的生成与性质 Cu2+， I-, 2CuI?白， I2(棕色) 消除I2干扰:I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62- (注意应严格控制S2O32-的用量) CuI ， I(饱和) , [CuI]刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转又析出CuI。 2 , , CuI + KSCN === CuSCN?(白色或灰白色) + KI CuSCN + SCN- === [Cu(SCN)2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。 6、Hg(II)和Hg(I)的转化 Hg2+ + Hg=Hg22+(注意Hg的取用，回收) Hg22+， Cl-, Hg2Cl2?(白色) Hg2(NO3)2 + 2 NH3H2O = HgNH2NO3?(白色) + Hg?(黑色)+ NH4NO3 + 2H2O Hg和Hg 2+ 2+2 与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，并不生成氨配离子 4 ， 7、离子鉴定 (1)Cu2+离子的鉴定 (弱酸性或中性介质) 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2 [Fe(CN)6] ? (红棕色沉淀) Cu2 [Fe(CN)6] +8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2++ [Fe(CN)6]4- (2)Ag+的鉴定 Ag+ + Cl- = AgCl(白色沉淀) AgCl + 2 NH3H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O [Ag(NH3)2] Cl + 2HNO3 = AgCl?+ 2NH4NO3 (3)Zn2的鉴定 ， ?中性或弱酸性介质下 Zn2+ + Hg(SCN)42- = Zn[Hg(SCN)4] (白色沉淀) ?2+ 1/2Zn + NHNHC6H5 CS+OH NNC6H5 C6H5C 2 N NC6H5 粉红色 + H2O (4)Hg2+的鉴定 2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2?(白色沉淀)Hg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 +2Hg?(黑色沉淀) 四、注意事项 1、 本实验涉及的化合物的种类和颜色较多，需仔细观察。 2、 涉及汞的实验毒性较大，做好回收工作。 五、思考题: 1(Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么, Cu(I)在水溶液中不稳定，Cu，易歧化。在有机溶剂和生成沉淀 或某些配合物时可以稳定存在。 Cu 2+ 2+ + ， I, 2CuI?白， I 2 , , , CuI， I(饱和) , [CuI] 2 转化:Cu(I),Cu(II):水中歧化CuO，4H, Cu 2 ， 2+ ， Cu Cu(II),Cu(I):加入沉淀剂或配位剂 Cu ， CuCu 3 2+ 2+ ， 4Cl, 2[CuCl] 2 ,, ， I, 2CuI?白， I 2 , 2(在AgNO中加入NaOH为什么得不到AgOH, AgOH不稳定，易失水变成AgO 2 3(用平衡移动原理说明在Hg(NO)溶液中通入HS气体会生成什 么沉淀, 2 32 2 Hg 2， 2 , Hg，Hg 歧化反应 2， ， ,53 2+ 加入HS气体，会发生 Hg， HS,HgS， 2 HK(HgS)=4×10 2 2 sp ，会促进歧化反应的进行。 篇二:《元素及其化合物的性质》章节测试 《元素及其化合物的性质》章节测试 一、选择题(每题4分，共计60分) 1(硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的 是 A(晶体硅是良好的半导体材料 C(SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B(硅是地壳中含量最多的元素 D(用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 2(将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 A(硅酸钠溶液 B(石灰水 C(氢氧化钡溶液 D(氯化钙溶液 3(下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是 A(Al B(Fe C(Cu D(Mg 4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 5(“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A(SO2 B(Na2CO3C(KMnO4D(NaClO 6(检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后 A(加水溶解后，再滴入酚酞试液 B(加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C(加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D(加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液 7(自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A(NaNO3B(FeCl2 C(Na2SO4D(AlCl3 8(有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A(盐酸 B(烧碱溶液 C(氨水 D(KSCN溶液 9.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3 , NOB.Cl2 , HClO C.NO, NO2D.SiO2 , H2SiO3 10(SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有 色物质 A(立刻褪色B(慢慢褪色C(先褪色，后复原D(颜色不褪 11(下列根据实验现象做出的推断，正确的是 A(溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B(能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C(遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D(在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl 12(某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一 组是 A(SO2和NaOH溶液B(Cl2和CCl4 C(O2和水 D(NH3和水 13(我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2, Cl2, N2, 酸雨 B.SO2, CO, NO2, 烟尘 C.NH3, CO2, NO, 雾D.HCl, SO2, N2, 粉尘 14(实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同 A、加热KMnO4制O2 B、石灰石和稀盐酸反应制CO2 C、MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 D、MnO2与浓HCl加热制取氯气 15、将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9C.7:3 D.3:7 二、填空题(共计35分) 17(2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。(每空1分，共计5分) (1) “龙芯”(芯片)的主要化学成分(名称)是 ; (2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是。 (3) 硅胶的用途 、 18、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的 装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。(共计20分) (1)指出上述图中的各处错误。 ? __________________________________________________________________， ? __________________________________________________________________， ? __________________________________________________________________， ? __________________________________________________________________。 (2)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广 口瓶的氢氧化钠溶液的作用是: ?饱和食盐水的作用 __________________________________________________。 ?浓H2SO4的作用 _____________________________________________________。 ?氢氧化钠的作用 ____________________________________________________。 (3)在改正后的装置中，制取氯气所发生的化学反应方程式:__________________________________ (4)用氢氧化钠溶液吸收多余尾气的离子方程式:________________________________________ 19、下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答:(共计10分) (1)X是 或 C是 F是;(化学式) (2)写出A?D反应的化学方程式 ; (3)写出G?E反应的化学方程式 。 三、计算(共计5分) 20(将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为11.2 L。(共计5分) (1)NO的体积为多少, (2)NO2的体积为多少, 篇三:元素化合物性质 1(下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是AB A(上下移动?中铜丝可控制SO2的量 B(?中品红溶液褪色 C(?中石蕊溶液变蓝色 D(为确认CuSO4生成，向?中加水，观察溶液颜色 ? ? 2(M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去):A 下列选项符合的是 A(M:N2，X:O2 B(M:Al，X:NaOH C(M:Fe，X:Cu2+D(M:Ca(OH)2，X:Na2CO3 .3(下列有关金属及其化合物的说法正确的是A A(Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B(Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C(MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D(Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 4(下列关于离子检验的说法中，正确的是D A(向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- , B(向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl , C(向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42 D(向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶 液中一定含有Fe2+ 5(下列除去杂质的方法正确的是 BD A(除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气 B(除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C(除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解后，蒸发结晶 D(除去Fe(OH)3固体中少量的Ca(OH)2:加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 6(下列说法正确的是D A(使品红溶液褪色的气体一定是SO2 B(观察焰色反应实验为黄色火焰，则该溶液只有Na+ C(滴入用HCl酸化的BaCl2溶液有白色沉淀的溶液一定含SO42- D(滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe2+ 7(下列表述不正确的是D ((( A(人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B(清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 页 第1 ? C(在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D(氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 8(化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液， 再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是C A(食盐 B(氯化钙C(氯化铵D(氯化镁 9.下列说法正确的是AD A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 10(下列叙述正确的是D A(铝制容器可盛装热的H2SO4 B(AgI胶体在电场中自由运动 C(红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 D(K与水反应比Li与水反应剧烈 11(下列说法正确的是 A(Na在氧气中燃烧主要生成Na2O B(将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C(将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D(将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu 12(下列说法正确的是 AB A(制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B(常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C(用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液D(光导纤维的主要成分是硅 13.下列说法不正确的是 C ((( A(氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多 B(医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐” C(食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 D(放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤 14(下列类比关系正确的是D A(AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3?H2O 也生成Al(OH)4 B(Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C(Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D(Al与Fe2 O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 15. 下列说法中，正确的是A A(日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B(足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 C(氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D(高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 16. 下列推断正确的是AD A(SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 页 第2 -- B(Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C(CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D(新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色 17. 金属及其化合物在生活中起重要作用，下列说法错误 A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B.Fe(OH)3和Al(OH)3性质相似都与NaOH溶液反应 C.SO2、Na2O2和活性炭使品红溶液褪色的原理相同 D.NaOH中含共价键属于离子化合物 18. 下列说法错误的是D A(Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+ B(Al(OH)3 既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液 C(Cu和过量的S反应生成Cu2S D(NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2 19(生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是B (( A(船身镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀，这是利用了原电池原理B(汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C(废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D(造成大气污染的SO2、CO和NO等，主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放 20.下列是某同学学习氨和铵盐的性质，相关实验操作正确且能达到目的的是C A(测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B(将NH3)H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟 D(加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 21(能实现下列物质间直接转化的元素是A A(硫 B(硅 22(下列说法不正确的是 B C(铜 D(铁 A(硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B(氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C(光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D(采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2 23(下列说法正确的是B A(天然气、 B(在燃煤 少SO2的排放 C(在工业生产中用水吸收SO3 D(地沟油和矿物油都属于酯类物质 24. 下列正确的是A 页 第3 盐 石油都是清洁的可再生能源 中添加碳酸钙或生石灰可以减 A(SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B(Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C(CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D(将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化 25(下列说法正确的是 C A(氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B(甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源 C(铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 D(石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器 26(下列叙述正确的是 B A(向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 B(Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C(氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 D(N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 27(某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确 且能达到目的的是() A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 28、下列说法不正确的是 D ((( A(明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B(在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C(用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 D(工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到 29.下列措施不合理的是() A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 2+2+ C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S深沉剂，除去废水中的Cu和H 30、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有 关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是() A(将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B(将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C(将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D(将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 31. 下列措施不合理的是(C) A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯 D. 用CCl4萃取碘水中的碘 32(下列说法正确的是D A(煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B(酯类和糖类均能发生水解反应 C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素 33. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是C A(明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 页 第4 B(FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路 C(SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D(Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 34(五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是B ?新制氯水久置后?浅黄绿色消失; ?氯化铁溶液滴入甲苯中 ?紫色; ?淀粉溶液遇碘单质?蓝色; ?热的黑色氧化铜遇乙醇?红色 A(??? B(??? C(???D(???? 35( 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是C (( A(Na?NaOH?Na2CO3?NaCl B(Mg?MgCl2?MgCO3?Mg(OH)2 C(Al?Al2O3?Al(OH)3?AlCl3 D(Fe?FeCl3?Fe(OH)3?Fe2O3 36(下列实验不能达到目的的是B (( A(用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B(用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体 C(用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D(用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 37(出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是BC A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B(在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C(锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D(生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 38 下列实验能达到目的的是C A 用溴水鉴别苯和正己烷 2?2? B 用BaCl2溶液鉴别SO4 和 SO3 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 39 、下 列应用不涉及氧化还原反应的是D A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 40.下列措施不合理的是B A(用SO2漂白纸浆和草帽辫 B(用硫酸清洗锅炉中的水垢 C(高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用热的纯碱去油污 41(下列叙述?和叙述?均正确并且有因果关系的是C 页 第5