请问老师能帮我整理一下物质的量这一章的知识网络图吗

请问老师能帮我整理一下物质的量这一章的知识网络图吗 请问老师能帮我整理一下物质的量这一章的知识网络图吗,,,我不知道该怎么记忆。我觉得很乱，谢谢老师。有什么歌诀吗, 答:同学，你好～为你整理如下: 物质的量 【知识结构总结】 【实验总结】 1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 (1)计算:根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积. (2)称量:当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定质量的溶质;当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体体积. (3)溶解:在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量取的液体溶质的溶解，若溶解放热需冷却至室温，并用玻璃棒搅拌. (4)转移:将烧杯中溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2至3次，并将洗涤液全部转入容量瓶中. (5)定容:先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线1cm,2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切. (6)摇匀:定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可. 2.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 误差分析依据的原理:c= = ，由m、V决定实验误差. B (1)称量时所引起的误差 使所配容液的物质的量浓度偏高的主要原因:?天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.?试剂、砝码的左右位置颠倒.?调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端.?用量筒量取液体时，仰视或俯视读数等等. 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因:?直接称热的物质.?砝码有残缺?在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢.?用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，等等. (2)用于溶液稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低. (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低. (4)容量瓶内溶液的温度高于20?，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高. 第一节 物质的量 本节教学目标: 1.了解引入物质的量及其单位的重要性和必要性 2.懂得阿伏加德罗常数的含义 3.准确掌握物质的量，摩尔、以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的区别与联系。 4.了解物质的量与粒子数，物质的质量，摩尔质量之间的关系. 5.初步学会有关物质的量的计算. 核心知识 一、物质的量(n) 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”. 二、阿伏加德罗常数(N) A1223-1以0.012kgC所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10mol. 三、物质的量与粒子数的关系 N=n?N A 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合. 2+-如:1molCaCl与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl粒子，其中Ca为1mol、Cl为22 2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol1213碳原子”，是指1molC，还是指1molC,含义也不明确。 粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如:1molF,0.5molCO，22--1kmolCO，amole，1.5molNaCO?10HO等。 3232231molF中约含6.02×10个F原子; 230.5molCO中约含0.5×6.02×10个CO分子; 222-232-1kmolCO中约含1000×6.02×10个CO离子; 33-23-amole中约含a×6.02×10个e; 23231.5molNaCO?10HO中约含1.5×6.02×10个NaCO?10HO，即约含有3×6.02×10个232232+232-23Na、1.5×6.02×10个CO、15×6.02×10个HO. 32-1四、摩尔质量(m) 单位 g?mol 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. 五、几个基本符号 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数——N 阿伏加德罗常数——N 相对原子质量——Ar A 相对分子质量——Mr 质量分数——W 六、物质的量、质量、及粒子数转换关系 七、注意几点: 1.物质的量与摩尔的区别和联系 物质的量 摩尔 区别 表示含有一定数目粒子的集体的物为物质的量的单位 理量 联系 摩尔是物质的量的单位 2.物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系 物质的量 阿伏加德罗常 数 12区别 表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩0.012kgC所 尔 含碳原子数，单位-1mol 联系 第二节 气体摩尔体积 重点难点解析 1.物质的体积与组成物质粒子的关系: (1)总结规律:?相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积:固体,液体,气体.?相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等. (2)决定物质体积大小的因素:?物质粒子数的多少;?物质粒子本身的大小;?物质粒子之间距离的大小. (3)决定气体体积大小的因素:气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小. (4)影响气体分子间平均距离大小的因素:温度和压强.温度越高，体积越大;压强越大，体积越小.当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值. 2.对“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解: 5(1)标准状况:指0?、1.01×10Pa的状态.温度越高，体积越大;压强越大，体积越小.故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”. (2)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L. (3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. 5(4)此概念应注意:?气态物质;?物质的量为1mol;?气体状态为0?和1.01×10Pa(标3准状况);?22.4L体积是近似值;?V的单位为L/mol和m/mol. m (5)适用对象:纯净气体与混合气体均可. 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算.题型以选择题为主. 核心知识 一、决定物体体积的因素有三:?物质粒子数的多少;?物质粒子本身的大小;?物质粒子之间的距离的大小. 相同条件下，相同物质的量的不同物质，固体液体的体积主要取决于物质粒子本身的大小，而对于气体的体积则主要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值. 二、气体的摩尔体积 ?标准状况 即0?1个大气压(101KPa) ?1mol任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为1mol ?体积约为22.4L 34.概念:单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体.V= ，单位为L/mol和m/mol. m 三、阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用理想气体 状态方程. ? = ?PV=nRT= RT(R为常数). 阿伏加德罗定律的推论:(n:物质的量;ρ:气体的密度;M:气体的摩尔质量;V:气 体的体积;m:气体的质量;N:气体的分子数.) (1)同温、同压下: = = (2)同温、同体积下: = = ， = (3)同温、同压下: (4)同温、同压、同体积下: = (5)同温、同压、同质量下: = (6)同温、同体积、同质量下: = 四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量) (1)已知标准状况时气体密度ρ，M=22.4ρ. 1 (2)已知非标准状况气体温度、压强、密度，M= . 1 (3)已知两种气体的相对密度D，M=DM. AB 气体的相对密度:D= = . (4)混合气体的平均式量(n,n，…表示混合物中各组分的物质的量;V，V，…表示混1212合物中各组分的体积;M，M，…表示混合物中各组分的式量):混合气体本来无式量，但12 对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量.它在数 值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为: = = =M?n,+M?n,+…+M…n, 1122ii = =M?V,+M?V,+…+MV, 1122ii 混合物的式量可以用平均值法确定.如空气的主要成分为O和N，空气的平均相对分子22 质量为29，介于两种气体相对分子质量之间. 第三节 物质的量浓度 重点难点解析 1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题 ?配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量. ?不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等. ?溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应. ?用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了. ?配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验. ?如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制. ?如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低. ?溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2,3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低. ?用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2,3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高. ?配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体.因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低;若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘. 2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系: 内容 物质的量浓度 质量分数Q 定义 以1L溶液里含有多少摩溶用溶质质量与溶液质 质来表示溶液组成的物理量 量之比来表示溶液组成的 分数 Mol g 溶质的 单位 L g 溶液的 单位 内容 物质的量浓度 质量分数 计算公物质的量浓度(mol/L) 质量分数= = 式 ×100, 两者的物质的量浓度(mol/L) = 联系 本节重点考查物质的量浓度的有关计算及应用，题型以选择题、填空题、计算题等多种类型出现，知识点交叉，延伸多. 核心知识 一、物质的量浓度 1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度. 2.表达式: c(B)= 和溶液的质量分数w(B)= ×100,有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同. 二、物质的量浓度的配制 (1)认识新仪器——容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点. ?只用于配制溶液，不能用作反应容器; ?溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用; ?用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶; ?使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液; ?向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失; ?容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶液刻度线和瓶内液面的最低点相切. (2)物质的量浓度溶液的配制步骤: ?计算:求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓HSO)来配24制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓液所需用的体积; ?称量:如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量;如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积; ?溶解、移液:把称量好的溶质或浓溶液和入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内; ?洗涤、移液:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2,3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差; ?摇匀、定容:把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2,3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀. ?装瓶、贴签:最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度. 注:a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗? 因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL. b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水? 因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨 口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小. 三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系 c(B)= 四、溶液稀释: 溶质不变: m浓?w浓=m稀?w稀 溶质的物质的量不变:c浓?v浓=c稀?v稀