碳酸钙的性质和用途

碳酸钙的性质和用途 碳酸钙的性质和用途     21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。     22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 　　化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）  CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ （制取CO2的反应）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3 ）2 ＋H2 O＋CO2 ↑ 　　 ②高温分解：CaCO3 CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）  一氧化碳的性质     19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水     20.一氧化碳的化学性质 　　①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 　　②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。 　　一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2O3    2Fe ＋ 3CO2 　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） 二氧化碳的性质     17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料     18.二氧化碳的化学性质 　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2O ＝H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 　　②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3 ↓＋H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2CO3 ＋H2O（无明显现象） 　　 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。 单质碳的性质     15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同     16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼） 　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2    现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO 　　②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 　　实验注重事项： 　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； 　　②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 　　木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O3 4Fe ＋ 3CO2 ↑ 　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2 2CO 　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 氧气的制法：     10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： 　　①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋O2 ↑ 　　②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl ＋3O2 ↑ 　　实验室制取氧气注重事项： 　　①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）； 　　②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气） 　　③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 　　其他生成氧气的反应： 　　③水通电（正O2 负H2 ，体积比1：2）2H2O 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ 　　④加热氧化汞 2HgO 2Hg ＋ O2 氧气的性质和用途     7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。     8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢     9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 　　⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 　　⑶磷在空气中燃烧　现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 　　⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 　　⑸铁丝在氧气中燃烧 　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 　　⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！ 　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 　　⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3　 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。 空气     4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%     5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。     6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物     2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。     3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 　　①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1：2） 2H2O 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ 　　②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 　　③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 　　 ④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。 酸 碱 盐 氧化物 　　26.氧化物的性质： 　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 　　Na2O+H2O=2NaOH 　　CaO+H2O=Ca(OH)2 　　K2O+H2O=2KOH 　　BaO+H2O=Ba(OH)2 　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 　　CO2 +H2O=H2CO3 　　SO2 +H2O=H2SO3 　　SO3 +H2O=H2SO4 　　27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 　　硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 　　28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 　磷酸H3PO4 　　30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) 　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) 　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O 　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O 　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) 　　③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓ 　　b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 　　c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓ 　　31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 　　CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 　　Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH 　　32.常看见的盐 　　a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓ 　　粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 　　b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O + CO2 ↑ 　　例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 　　2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓ 　　CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ 　　BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ 　　③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ 　　c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) 　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 　　CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O 　　CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O 　　硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 　　Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 氢气的性质和用途    　　11.氢气的性质 　　（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 　　（2）化学性质 　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO） 　　（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料     12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 　　④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ 　　⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 　　⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ 　　⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑