物质的量

nullnull物质的量Amount of Substance null宏观物质（质量） 如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来？微观粒子(个数)null一. 物质的量：概念：物质的量是示含有一定数目微粒的集合体的物理量。是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号是n2.单位：摩尔 简称“摩” 符号 ：mol微粒：分子、原子、离子、质子、中子、电子以及特定组合。比如：NaClnullnull摩尔（mol）——物质的量的单位2、0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。符号：NA ，单位为mol－1。近似为6.02×1023mol-1。1、科学上规定： 1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1molnull在做计算时用其近似值, 6.02×1023mol-1 在一些概念性叙述中用“阿伏加德罗常数” (准确值）[问题] 已知一个C-12原子质量为1.993×10-23g，请计算12克碳中含多少个C-12原子？=6.0210737…×10236.02×1023≈阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系null 如果40粒大米有1 g，6.021023粒大米按地球上60亿人，人均每年消耗250千克计算可供全世界人用 年。6.02  1023粒大米能吃多久？将6.02  1023个一角硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多107null用符号表示:物质的量=两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比 方程式中各物质的化学计量数（系数）之比，也是各物质物质的量之比。null使用“物质的量”、“摩尔”时的注意事项： (1)“物质的量”是个专用名词，不可拆分、也不能增加或减少任一个字。 (2)粒子必须十分明确，且粒子的种类通常用化学式表示。如 2mol H2O、 3molNa+、 4mole－、2.5molOH－ 、 mol H2O等。而1mol氧则是不正确的。null(4)1mol粒子中含NA粒子，该粒子应为直接组成该物质的粒子。(3)粒子只能用于微观粒子及特定组合（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）如:NaCl是Na+和Cl-的特定组合。而不能用于宏观物质。如1mol大米、1mol苹果。使用“物质的量”、“摩尔”时的注意事项：null判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol 米 2、1mol O 3、1mol NaCl 4、1mol 氧 5、5mol 水 6、2mol NH3 7、1mol钠元素 8、12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数不对，指代不明，氧原子或氧分子对，特定组合不对，研究对象是微观粒子及特定组合对,指氧原子对,水代表水分子对，指氨分子不对,指代错误不对，指12克C -12null例：1mol O原子中约含有6.02×1023个O原子， 1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O ， 1mol Na+中约含有6.02×1023个Na+ ， 1mol H2SO4中约含有___________个H2SO4 ，约含有____________个H，约含有____________个O，约含有____________个H2S。 3.01 ×1023个H2O的物质的量为______mol， 所含H的物质的量为_______mol，中子的物质的 量为_______mol，质子的个数为____________个。6.02×10231.204×10244NA00.51.04.03.01×1024null1、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5molO2 B. 6.02  1023个N2 C.6.02  1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 2、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相 同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同。深化应用：C>D>B>A0.05 3.01  1022null微观粒子宏观质量一个C 原子一个O 原子一个Fe 原子扩大6.02 ×10231molC 原子1molO 原子1molFe 原子0.012kg16g56g12g相对原子 质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量null1molH2的质量为 。 1molH2O的质量为 。 2molH2SO4的质量为 。 3molMg2+的质量为 。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量2g18g196g72g1摩尔物质的质量null1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 单位：g·mol －1 若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。2、定义式：注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。二、摩 尔 质 量（M）null1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的 摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1练 习null2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？m（H2O）N（O）练 习null3、下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√练 习null以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来小结：关 系 式 应 用nullnull物质的量 (n)粒子数 (N)×NA÷NA质量 (m)×M÷M体积 (V)÷ρ× ρ?null7. 2cm310cm318.3cm318cm353.6cm322.4L22.4L22.3L注：气体密度在标况下测定 标准状况：101.325kPa,0oC 一、物质的聚集状态null结论： 1、在相同的外界条件下，1mol固体、液体物质所具有的体积各不相同 2、在相同的外界条件下，1mol气体物质所具有的体积大致相同 3、在相同的外界条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积不同: 固体<液体<气体null讨论题： 1、物质体积的大小取决于哪些微观因素？2、当粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？3、为什么相同条件下，1mol固、液态物质的体积不同而1mol气态物质的体积却相同？null决定物质体积 的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体 体积的主要因素可以忽略决定气体体积 的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素 null决定物质体积的因素粒子本身的大小 粒子数目 粒子间的(平均)距离决定固、液的体积决定气体的体积※同温、同压下，任何气体的分子间距远大于分子本身的大小且大约相等。null同温同压下，相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子？null 同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(具有相同的物质的量)。二. 阿伏加德罗定律(气体定律)注：①适用范围：任何气体（纯净、混合）②特征：四同③拓展：P V n T中，三同决定一同 ④与标况下气体摩尔体积的关系：22.4L·mol-1是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展null克拉伯龙方程 P V = n R T压强体积物质的量常数热力学温度当p~Pa V~m3 n~mol T~K , R = 8.314 J·mol-1·K-1null三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积体积。 符号：Vm 单位：L·mol-1 m3·mol-12、计算式： Vm=V/n注：描述一定量的气体体积时，必须注明温度和压强，否则无意义。压强 温度null3、标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都 约为22.4L·mol-1标准状况下的1mol气体体积示意图null1、状态：气体(纯净、混合) 2、状况：一般指标准状况0 0C、1.01×105Pa 注意区别：20 0C、1.01×105Pa为通常状况 3、数值：约为22.4 4、单位：L·mol-1温馨提醒null⑴1molCO2气体占有的体积约是22.4升 ⑵标准状况下，1molH2SO4占有的体积约是22.4升 ⑶CO2气体在标准状况下占有的体积约是22.4升 ⑷ 0.5molSO2气体通常状况下体积为11.2升 ⑸标准状况下，CO2气体摩尔体积为22.4升 ⑹在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol (7)在标准状况下，58.5gNaCl所占体积小于22.4L (8)在标准状况下，0.6molN2和0.4molH2混合气体的体积约为22.4L (9)只有在标况下，1mol气体的体积才约为 22.4L判断对错 null（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量（摩）= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm 标准状况下：n=V/(22.4 L·mol-1) 计算和总结null四、阿伏加德罗定律的推论 [推论1] 同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。null[推论2] 在同温、同体积下，任何气体的压强之比等于其物质的量之比。null[推论3] 在同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。相对密度：ρ1/ρ2通常也叫作气体1对气体2的相对密度。null练习： 下列叙述是否正确 （1）1mol任何气体体积约是22.4升 （2）在标准状况下，某气体体积约是22.4 升，该气体所含分子数为6.02×1023个 （3）在200℃，1mol任何气体体积总比22.4 升大 （4）在2.02×105 Pa的条件下，1mol任何气 体体积总小于22.4升null（5）在非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4升 （6）1LSO2和1LCO2所含分子数相同 （7）1LCO和1LCO2在同温同压下所含分子数相同 （8）标准状况下，1gCO和1gCO2所含分子数相同 (9)同温下,A、B两种气体的分子数相同，体积相同，则它们的压强一定相同。null(10）同温同压下，不同质量的两种气体的体积一定不同 (11）一定T、 P下, 气体的体积大小由分子间平均距离决定 (12）不同的气体，若体积相同，则分子数相同 (13）同温同压下, 不同的气体, 若体积相同, 则分子数相同 null五、摩尔质量和混合气体的平均摩尔质量null练习：空气中各气体的体积分数如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。求空气的平均相对分子质量。29null由CH4和O2组成的混合气， 对H2的相对密度为14，则混合气中CH4与O2的物质的量之比为（ ） A、1 : 2 B、1 : 3 C、3 : 1 D、2 : 1B“十字交叉法”null知 识 归 纳 物质的量微粒数 NANAMM质量 气体体积 (标准状况)VmM 摩尔质量NA 阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积ρ 气体密度