无机化学02非电解质稀溶液

null第二章 非电解质稀溶液第二章 非电解质稀溶液一、溶液二、非电解质稀溶液的依数性 一、溶液一、溶液1. 定义：一种物质分散到另一种物质中形成 的稳定体系叫做溶液。 液态溶液：盐水、糖水、酒精等 气态溶液：空气 固态溶液：合金 2. 溶液浓度的表示方法2. 溶液浓度的表示方法 a. 质量摩尔浓度 单位: mol·kg-1 b. 物质的量浓度 单位:mol.dm-3 nulld. 质量分数c. 摩尔分数 nulle. 体积分数f. 质量浓度null【例1】 10.00 cm3 NaCl饱和溶液质量为 12.003g， 将其蒸干后得NaCl 3.173g。 计算：1.NaCl的溶解度s； 2.NaCl的质量分数ωNaCl 3.溶液的物质的量浓度CNaCl； 4.NaCl的质量摩尔浓度bNaCl； 5.NaCl及水的摩尔分数xNaCl和xH2O；null解：1.据溶解度计算公式： S = 35.93 g 2. ωNaCl = = 0.2644 3. CNaCl == 5.42 mol·L-1 null4. bNaCl == 6.14mol·kg-1 5. = 0.099 1 - = 0.901 二、非电解质稀溶液的依数性二、非电解质稀溶液的依数性 稀溶液有这样一组性质，这些性质的大小只决定于稀溶液中溶质的浓度而与溶质的本性无关，即只依赖于溶质离子的数目，称为依数性。null1. 溶液的蒸气压下降2. 溶液的沸点升高 3. 溶液的凝固点降低 4. 溶液的渗透压 null1. 溶液的蒸气压下降饱和蒸气压饱和蒸气压 在一定温度下，当液相蒸发的速率与 气相凝结的速率相等时，液相和气相达到 平衡，此时，蒸汽所具有的压力称为该 温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。 符号：p 单位：帕斯卡（Pa 或 kPa )nulla. 蒸汽压与液体的本性有关，一定温度下纯净 物质有一定的蒸汽压，不同物质有不同的蒸 汽压。nullb. 蒸汽压与温度有关。温度升高蒸汽压增大。表2－1 不同温度下水的蒸汽压nullc. 无论是固体还是液体，相同温度下蒸汽压大的 为易挥发性物质，蒸汽压小的为难挥发性物质。蒸气压下降蒸气压下降 实验证明：在相同温度下，当把 不挥发的非电解质溶入溶剂形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。null图2－2 纯溶剂和溶液蒸发－凝聚示意图 纯溶剂 溶液null图2-3 纯溶剂与溶液蒸汽压曲线拉乌尔定律拉乌尔定律 P = PAΘxA 在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。ΔP = PAΘxB 拉乌尔定律也可以这样描述：“在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与 溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。null 此式表示：“在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液蒸气压的下降值，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。” △pA= K·bBnull解: 例2: 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol-1， 在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性 非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶 液的蒸气压降低了2.32 kPa。试求: ①异戊烷为溶剂时拉乌尔定律中的常数K； ②加入的溶质的摩尔质量。null所以对于异戊烷有: K = pΘMA = 77.31kPa×72.15g·mol-1 =5578kPa·g·mol-1 = 5.578kPa·kg·mol-12. 溶液的沸点升高2. 溶液的沸点升高 沸点：液体的蒸气压等于外界压力时的温度当外压为101.325Kpa时的沸点称为正常沸点。 实验表明:难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯 溶剂的沸点。这一现象称为溶液的沸点升高 即: △Tb=Tb－Tb*注：△Tb表示溶液的沸点升高值； Tb表示溶液的沸点； Tb*表示纯溶剂的沸点；null根本原因：蒸汽压下降 p溶液