电解质溶液（15）

KS5U精品资料系列 历年高考选择题分类汇编（15） 电 解 质 溶 液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L 0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫 2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. (10－8 ＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积Kw＝38×1013，该温度时纯水的pH值 A 等于7 B 小于7 C 大于7 D 无法确定 5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 6．（89全国）在100 mL 01 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液 B 加少量1 mol / L盐酸 C 加100 mL水 D 加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A 04 B 2 C 12 D136 8．（90全国）下列说法正确的是 A 酸式盐的溶液一定显酸性 B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C 纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A 05 mol / L B 01 mol / L C 005 mol / L D 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为 A 4×l03 mol / L B 2×l03 mol / L C 1×l03 mol / L D 1×l07 mol / L 11．（91全国）已知一种cH+＝1×103 mol／L的酸和一种cOH－＝1×103 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 12．（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 13．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO3 14．（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混便使用的是 A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 过磷酸钙 15．（91三南）有四种相同浓度的溶液：① 蚁酸(甲酸)、② 碳酸、③ 醋酸、④ 石炭酸。它们的酸性由强到弱的顺序是 A. ①③④② B. ④③②① C. ①③②④ D. ③①④② 16．（91三南）向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是 A. 溶液的pH值变小 B. 醋酸的电离度增大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加 17．（91三南）将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 18．（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 19．（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl 20．（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A B S2 C D Cl 21．（92全国）等体积混合010 mol / L盐酸和006 mol / L BaOH2溶液后，溶液的pH值等于 A 20 B 123 C 17 D 120 22．（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞② C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞② 23．（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 A. 滴加少量H2SO4溶液 B. 加入少许水稀释 C. 滴加少量NaOH溶液 D. 加入少许CH3COONa晶体 24．（92三南）中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则 A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1 C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2 25．（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 26．（93全国）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 27．（93上海）将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积 A a＝b＝100ml B a＝b＝1000ml C a＜b D a＞b 28．（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液∶① O2 ② Cl​2 ③ SO2 ④CuSO4，能使溶液PH值减小的是 A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 29．（94上海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变 30．（94上海）为配制的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH A ①② B ③ C ③④ D ④ 31．（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是① pH＝0的盐酸 ② 01 mol / L的盐酸 ③ 001 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液 A 1∶10∶100∶1000 B 0∶1∶12∶11 C 14∶13∶12∶11 D 14∶13∶2∶3 32．（94上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70，则以下叙述正确的是 A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液中H+ 的浓度大于碱溶液中OH 的浓度 C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D 酸溶液中H+ 的浓度小于碱溶液中OH 的浓度 E 两种溶液的物质的量浓度相等 33．（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 34．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 35．（95上海）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂， HInaq H+aq＋Inaq 红色 黄色 浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 Ａ ①④⑤ Ｂ ②⑤⑥ Ｃ ①④ Ｄ ②③⑥ 36．（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 Ａ 加入的碱过量 Ｂ 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 Ｃ 生成的盐不发生水解 Ｄ 反应后溶液中A，M+ 物质的量浓度相等 37．（95上海）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用 Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离 38．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S 39．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 40．（96上海）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是 A. 1＞2 B. 1＜2 C. 1＝2 D. 无法判断 41．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 42．（97全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液 C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液 43．（97全国）若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可示为 A. 10(a + b 12) % B. 10(a + b 14) % C. 10(12 a b) % D. 10(14 a b) % 44．（97上海）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为 A A＞B B A＝104 B C B＝104 A D A＝B 45．（97上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 46．（98全国）用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. cH+和cOH－的乘积 D. OH－ 的物质的量 47．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L1 H2SO4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞①＞③＞④＞⑤ C. ②＞③＞④＞①＞⑤ D. ⑤＞④＞③＞②＞① 48．（98全国）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9 49．（98上海）某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(酸) ＝ 102 V(碱) B. V(碱) ＝ 102 V(酸) C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸) 50．（99全国）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 51．（99广东）下列溶液一定是碱性的是 A 溶液中cOH＞cH+ B 溶液中含有OH C 滴加甲基橙后溶液显红色 D 滴加甲基橙后溶液显黄色 52．（99广东）在某温度时，测得纯水中的cH+＝24×107 mol / L，则cOH为 A 24×107 mol / L B 01×107 mol / L C mol / L D cOH无法确定 53．（99上海）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液 54．（00全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为 　　 A．10×107 mol·L1　　　　　　 B．10×106 mol·L1 　　 C．10×102 mol·L1　　　　　　 D．10×1012 mol·L1 55．（00广东）pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH A 为72 B 为8 C 为6 D 无法计算 56．（00广东）室温时，若01 mo1·L1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是 A 该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3 C．加入等体积01 mo1·L1 HCI后所得溶液的pH＝7 D 加入等体积01 mo1·L1 HCI后所得溶液的pH＞7 57．（00江浙）有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 A ①＝③＞② B ③＞②＞① C ③＝②＞① D ①＝②＝③ 58．（00春季）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度 A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定 59．（00春季）01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定 60．（00春季）c1、c2、 1、 2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2， 1＞ 2，则c1和c2的关系 A 为c1＞c2 B 为c1＝c2 C 为c1＜c2 D 无法确定 61．（00春季）60 mL 05 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 04 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 A 05 B 17 C 2 D 132 62．（00上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 63．（00上海）水的电离过程为H2O H+＋OH ，在不同温度下其平衡常数为K25℃＝10×l014，K35℃＝21×l014。则下列叙述正确的是 A cH+随着温度的升高而降低 B 在35℃时，cH+＞cOH C 水的电离度25℃＞35℃ D 水的电离是吸热的 64．（00上海）等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 65．（00上海）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 66．（01全国）在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 67．（01全国）将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 68．（01广东）将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中cOH－减小 69．（01广东）若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 70．（01江苏）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 71．（01春季）从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为 1 72．（01上海）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝lg ，则下列叙述正确的是 A. 中性溶液的AG＝0 B. 酸性溶液的AG＜0 C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG＝12 D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG＝12 73．（01上海）某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水 C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断 74．（02理综）下列事实可证明氨水是弱碱的是 A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mol / L氯化铵溶液的pH约为5 75．（02广东）室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是 A. 上述弱酸溶液的pH＝4 B. 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 C. 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 D. 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 76．（02广东）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu(OH)2 B. CuSO4·Cu(OH)2 C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)2 77．（02理综）001 mol·L1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为 A 1% B 2% C 5% D 10% 78．（02理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity grade，AG的定义为 AG＝lg 。下列表述正确的是 A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝27－pH 79．（02理综）常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中 A cHCOO＞cNa+ B cHCOO＜cNa+ C cHCOO＝cNa+ D 无法确定cHCOO与cNa+的关系 80．（02上海）在相同温度时100 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. 对的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 81．（02上海）在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A. cA－＝cK＋ B. cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－ C. V总≥20 mL D. V总≤20 mL 82．（03理综）用0.01 mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 83．（03春季）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1～4.4，甲基红4.4～6.2，酚酞8.2～10，现用0100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A. 都可以用 B. 只能用③ C. 可以用①或② D. 可以用②或③ 84．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的cH＋始终比甲烧杯中的cH＋小 85．（03广东）若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋、Na＋、 、Cl－ B K＋、Na＋、Cl－、 C K＋、Na＋、Cl－、 D K＋、 、 、 86．（03广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 87．（03上海）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液 88．（03上海）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 89．（03上海）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO 90．（04理综）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D NH4Cl、NH42SO4、Na2S、NaNO3 91．（04理综）将01 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A 溶液中cH+和cOH都减少 B 溶液中cH+增加 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH增大 92．（04北京）已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－ D. 在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－ 93．（04甘肃）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 94．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+ 的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+ 的物质的量浓度不同 D、H+ 的物质的量浓度相同 95．（04广东）pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 96．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 97．（04广东）下列说法正确的是 A pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10 B Na2CO3溶液中c(Na+)与c( )之比为2∶1 C 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1 D NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1 98．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A V1＞V2 B V1＜V2 C V1＝V2 D V1≤V2 99．（04上海）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A. pH＝12的Ba(OH)2 B. pH＝12的氨水 C. 0005 mol / L NaOH D. 005 mol / L BaCl2 100．（04理综）常温时，以下4种溶液pH最小的是 A.0.01mol·L-1醋酸溶液　　 B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液　　 D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B B AC C C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B C C BC D C C BC 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A A A BD C D B A B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A BC AD AC C D B D B C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C D A B AC B D D B C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 A A B D C A C C A C 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 B D D C BC C C A B A 题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 答案 D AD B D AC D A D C BC 题号 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 答案 AD D B AC B D B C D C 题号 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 答案 D C B D A A A A CD A