电离平衡

《电离平衡》 离子浓度大小比较 1．（96上海，24）在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得[CH3COO-]>[Na+],则下列关系式正确的是 (A)[H+]>[OH-] (B)[H+]<[OH-] (C)[CH3COOH]>[CH3COO (D)[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02摩/升 2.（96上海，21）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 (A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3 3.（97上海，11）将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+] C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]。 4.（99上海，22）把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （A）C(AC-)＞C(Na+) (B) C(HAc)＞C(Ac-) (C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 5.（05上海，14） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A． HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B． HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C． NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) D．N3¯与CO2含相等电子数 6.（05上海，16）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3¯)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 7.（04上海，11）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-） 8.（03上海，8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） 9.（02上海，20）在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C V总≥20mL D V总≤20mL 10.（01上海，19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 11.（00上海，17）等物质的量浓度的下列溶液中，N 离子的浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 12.（99上海，13）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (A)​ 自来水 (B)0.5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液 13.（96上海，12）12.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 (A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)K2S 溶液的PH 1．（96上海，22）pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为 α1和α2,则它们的大小关系是 (A)α1>α2 (B)α1<α2 (C)α1=α2 (D)无法判断 2．（97上海，24）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 3．（97上海，22）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 4．（99上海，10）在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 　　 (A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾 5．（99上海，1）下列液体pH值＞7的是 　　 (A)人体血液 (B)蔗糖溶液 (C)橙汁 (D)胃液 6．（06上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气 体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L 7．（06上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定 大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 8．（04上海，21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2 9．（03上海，6）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 10．（02上海，18）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C 对的物质的量 D CH3COOH的物质的量 11．（01上海，20）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，则下列叙述正确的是 A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 12．（01上海，26）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察 现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。