物理化学复习题

物理化学复习一、填空题1．1mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。4．若反应A(g)+1/2B(g)=C(g)+1/2D(g)的Kpθ=100，ΔrGmθ=50kJmol-1，则相同温度下反应2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的Kpθ=，ΔrGmθ=。5．气体经节流膨胀过程后，ΔH0，Q0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。6．对单组分相图,最多相数为；最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。7．将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S=______；R=______；R′=______；C=______；=______；f=______。1、>，<；2、不一定，一定；3、0，可逆；4、10000，100kJ•mol-1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压力；7、5，1，2，2，1，3。二、选择题1.下列公式中只适用于理想气体的是()A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=D.ΔH=ΔU+pΔV2.ΔH是体系的什么()A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热3.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是()A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，24.下列各量称做化学势的是()A.B.C.D.5.A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是()A.1B.0.75C.0.667D.0.56.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？()A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=07.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到()A.纯A和恒沸混合物B.纯B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得纯A和纯B8.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为()A.0.3569S·m2·mol-1B.0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-19.面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是()A.表面张力升高，正吸附B.表面张力降低，正吸附C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显著降低，正吸附10.一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)()11.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确()A.ΔH是CO2(g)的生成热B.ΔH是CO(g)的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等12.对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是()A.3.175×10-3B.2.828×10-3C.1.789×10-4D.4×10-313.对弯曲液面所产生的附加压力()A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零14.已知下列反应的平衡常数：()H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K215.温度升高溶胶的稳定性()A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降16.101℃时，水在多大外压下沸腾？()A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa17.在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的()A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度18.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为()A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应19.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是()A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO320.接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是()A.B.C.D.为任意角1.B；2.C；3.C；4.D；5.C；6.D；7.B；8.B；9.D；10.B；11.A；12.A；13.B；14.A；15.B；16.C；17.B；18.B；19.A；20.C；三、判断题1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。（）2、25℃时H2(g)的摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）3、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）4、隔离系统的熵是守恒的。（）5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）6、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）7、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）8、可逆的化学反应就是可逆过程。（）9、体系经过一不可逆循环过程，其S体＞0。（）10、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（）11、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）12、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（）13、化学势是一广度量。（）14、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。（）15、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.√13.√14.×15.×四、计算题1、计算1molO2（O2看作理想气体）由298.15K、1pθ经恒温可逆压缩到6pθ时各热力学量Q、W、ΔH、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG。已知：O2的Cp,m=R，Smθ（O2，298K）=205.03J·K-1·mol-1。1.ΔU=0ΔH=0W=nRTln=1×8.314×298.15ln6=4.44kJ•mol-1Q=-W=-4.44kJ•mol-1ΔS==-14.89J•K-1ΔA=ΔU-TΔS=-298.15×14.89=4.44kJΔG=ΔH-TΔS=-298.15×14.89=4.44kJ一、填空题1．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。2．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。4．气体经节流膨胀过程后，ΔH0，Q0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。5、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了现象；且其随电流密度的而显著。6、CH4(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并达平衡，则系统的S=______；R=______；R′=______；C=______；=______；f=______。7．对单组分相图,最多相数为；最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。1、不一定，一定；2．最大，最小；3、0，可逆；4、=，=，<；5、极化，增大；6、5，2，0，3，1，4；7、3，2，温度、压力；二、选择题1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（）A、W=0，Q=0，ΔH=0B、W>0，Q=0，ΔH=0C、W<0，Q<0，ΔH<0D、W>0，Q>0，ΔH>02．体系从态A经历一不可逆过程到态B，则该体系的熵变（）A、一定小于零B、一定大于零C、一定等于零D、可能大于零也可能小于零3．NH4HCO3(s)在真空容器中发生分解反应：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，并达到平衡，则该反应体系（）A、Φ=4，C=1，f=1B、Φ=3，C=3，f=2C、Φ=2，C=2，f=2D、Φ=2，C=1，f=14．下列各式中哪个是化学势？()A、B、C、D、5．298.15K、PØ下液态水的化学势μ(l)，水蒸汽的化学势μ(g)，则（）A、μ(l)=μ(g)B、μ(l)<μ(g)C、μ(l)>μ(g)D、μ(l)≠μ(g)6．下述说法中，哪一个是错误的（）A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（）A、ΔGØ=0B、ΔG=0C、ΔG=ΔGØD、ΔGØ=-RTlnkØ8．理想气体反应：2A+B=2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（）A、降低温度和降低总压B、升高温度和增大总压C、升高温度和降低总压D、降低温度和增大总压9．298K、101.325kPa时反应：C6H6(l)+7.5O2(g)→3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热ΔrHØm与等容反应热ΔrUØm之差约为（）A、-3.7kJB、1.2kJC、-1.2kJD、3.7kJ10．在一定温度压力下，A、B形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数xA:xB=5，与溶液平衡的气相中A的摩尔分数为0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（）A、5B、1C、0.2D、0.511．两只烧杯各有1kg水，向1号杯中加入0.01mol蔗糖，向2号杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有()A、1号杯先结冰B、2号杯先结冰C、两杯同时结冰C、不能预测其结冰的先后次序12．H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：()A、ΔH=0B、ΔU=0C、ΔS=0D、ΔG=013．已知反应C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g）的反应热为，下列说法中不正确的是（）A、为C（金刚石）的标准燃烧焓B、为CO2（g）的标准生成焓C、应为负值D、与近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（）A、溶质的标准态化学势相同B、溶质的活度相同C、溶质的活度系数相同D、溶质的化学势相同15.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为()A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应16.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是()A.表面张力升高，正吸附B.表面张力降低，正吸附C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显著降低，正吸附17.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确()A.ΔH是CO2(g)的生成热B.ΔH是CO(g)的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等18.101℃时，水在多大外压下沸腾？()A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa19.混合等体积0.08mol·dm3KI和0.1mol·dm3AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1)MgSO4,(2)CaCl2,(3)Na2SO4,则其聚沉能力的大小为()A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>(2)>(1)20.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为()A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×11.A；2.D；3.D；4.C；5.B；6.C；7.B；8.B；9.A；10.C；11.A12.B；13.B；14.D；15.B；16.D；17.A；18.C；19.C；20.B三、判断题1、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）2、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）3、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）4、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变>0。（）5、可逆的化学反应就是可逆过程。（）6、不可逆过程的熵变是不可求的。（）7、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（）8、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）9、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）10、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）11、化学势是一广度量。（）12、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（）13、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。（）14、自由度就是可以独立变化的变量。（）15、质量作用定律仅能用于元反应。（）1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√11.×12.√13.√14.×15.√四、计算题1、证明题∵dH=TdS+Vdp∴又∵=∴=2、298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4S·m-1，已知298K时，AgNO3,HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2,4.260×10-2和4.210×10-2S·m2·mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。