高三化学高考前基础回归

高考前基础回顾（一）一、离子方程式正误判断1．下列反应的离子方程式正确的是A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H＋＋SO2－＋Ca(OH)=2HO＋CaSO↓4224B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS＋2H＋=Fe2＋＋HS↑2C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－＋OH－=CO↑＋HO322D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)＋3H＋＝Al3＋＋3HO322．下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO+2CHCOOH=2CHCOO－+Ca2++CO↑+HO33322B．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO－＝3Fe2++2NO↑+4HO32D．FeI溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl－223.下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO+2H+＝Ca2++HO+CO↑322B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－+H＋＝CO↑+HO322C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl＝Br+2Cl－22D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO＝CaCO↓+HO2324．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+3B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I_+2H++HO=I+2HO2222C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO+2OH-=SO2-+HO232D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO2-+HO3325.下列反应的离子方程式正确的是A．FeO与稀硝酸反应：FeO+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4HO34342B．NaS溶液呈碱性：S2－+HOHS－+OH－22电解C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H↑+Cl↑22D．Ca(HCO)与过量Ca(OH)溶液反应：Ca2＋+2HCO－+2OH－=CaCO↓+CO2－+2HO32233326．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO－4B．含有大量NO－的水溶液中：NH+、Fe2+、SO2－、H+344C．c(HCO－)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO2－、Br－33D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－、Na+37．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO－=CaCO↓+CO2－+2HO3332B．氧化铁可溶于氢碘酸：FeO+6H+=2Fe3++3HO232C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．过量的NaHSO与Ba(OH)溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO2－=BaSO↓+2HO424428．下列离子方程式中，错误的．．．是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO和Ba(OH)溶液混合：HCO-＋Ba2+＋OH-==BaCO↓＋HO32332C．少量SO通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO＋HO==CaSO↓＋2HClO2223D．少量AlCl溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH-==［Al(OH)］-349.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO－、SO2－44②酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－、I－、Cl－3③pH=13的溶液中：CO2－、Na+、[Al(OH)]－、NO－343④有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+、SCN－、HCO－43⑤加入Al能放出H的溶液中：Cl－、HCO－、SO2－、NH+2344⑥由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥10.下列离子方程式中正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的SO：ClO+SO+HO===HClO+HSO2223B．FeBr溶液中通入过量的Cl2Fe2++4Br+3Cl===2Fe3++2Br+6Cl2222C．过量NaHSO与Ba(OH)溶液反应：Ba2++OH+H++SO2===BaSO↓+HO42442D．向FeI溶液中通入Cl至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl22211下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价碳酸钙与CO2－+2CHCOOH=错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成A33醋酸反应CO↑+HO+2CHCOO－离子形式223苯酚钠溶液中2CHO－+CO+HO→B6522正确。通入少量COCO2－+2CHOH2365CNaHSO的水解HSO－+HOSO2－+HO+错误。水解方程式误写成电离方程式33233等物质的量的2Fe2++2Br－+2Cl=错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化D2FeBr和Cl反应2Fe3++Br+4Cl－学式不符222二、氧化还原反应1.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.科学家发现了如下反应：O+PtF＝O(PtF)，其中O(PtF)为离子化合物，其中Pt为+5价。262626下列说法正确的是A．O(PtF)中不存在共价键B．O(PtF)中氧元素的化合价是+l价2626C．在此反应中，O是氧化剂，PtF是还原剂26D．在此反应中每生成1molO(PtF)，转移6.02×1023个电子26三、阿伏伽德罗常数1．设阿伏加德罗常数（N）的数值为n,下列说法不正确的是（相对原子质量N：14O:16AAC:12）A．1.5molNO与足量HO反应，转移的电子数为n22AB．常温常压下，28g的N和CO混合气体含有的原子数为2n2AC．22．4LCl中含有n个C1分子2A2D．1LpH=1的硫酸溶液中含0．1n个H+A2．N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]AA．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH和CHCl的混合物所含有的分子数目为N43AC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO和O组成的混合物中共有N个分子，其中的氧原子数为2N22AAD.1L浓度为1mol·L－1的NaCO溶液中含有N个CO2－23A34．用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA.1mol硫单质在足量氧气中燃烧，电子转移6molB.22.4LCO所含的分子数为N个2AC.6.02×1023个NO分子的物质的量约为1molD.1mol/LFeCl溶液中，Fe3+的物质的量浓度为1mol/L35．用N表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是AA．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)溶液中含有的OH－数目为0.2N2AB．标准状况下，2.24LCl与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N2AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．78gNaO固体中含有的阴离子数为2N22A6．设阿伏加德罗常数的数值为n，下列说法正确的是AA．1molNaO和水完全反应，转移电子数为2n22AB．0.5L0.2mol·L-1FeCl溶液中，含Fe3+离子数为0.1n3AC．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nAD．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是AA．0.25molNaO中含有的阴离子数为0.5N22AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD．标准状况下，0.5N个SO分子所占的体积约为11.2LA3四、元素周期律原子结构1．下列叙述错误的．．．是A．6Li和7Li的电子数相等，它们是同种核素B．127I和131I是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．78Se和80Se属于同一种元素，它们互为同位素2．下列排列顺序正确的是①热稳定性：HO＞NH＞CH②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-234③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸④结合质子能力：OH-＞—O－＞HCO-3A．①③B．①④C．②④D．②③3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定B．Z的最高价氧化合对应的水化物最稳定C．X与Y可以形成共价化合物D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物4．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是A.Y和Z互为同位素B.X和Y能化合成两种化合物C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键D.X离子比Ｒ的离子半径小5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：A．原子半径A0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是XYYA恒容下，加入O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大压强Cl2的物质的量D加入催化剂O2的物质的量X5．反应：L(s)+aG(g)bB(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p>p，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断y12A．上述反应是放热反应p1B．无法确定a、b的大小p2C．a＞b0xD．上述反应是吸热反应6.对于反应：2SO(g)+O(g)2SO(g)△H<0，下列有关曲线图示正确的是AC223vOv′(正)=v′(逆)2v(正)=v(逆)温度2SO3温度10时间(压强1>压强2)温度(压强1>压强2)温度0时间七、水溶液中的离子平衡1．下列叙述正确的是A．c(NH+)相等的(NH)SO、(NH)Fe(SO)和NHCl溶液中，溶质浓度大小关系是：442442424c[(NH)Fe(SO)]＜c[(NH)SO]＜c(NHCl)42424244B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO2－、NO－能大量共存43C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)溶液混合后，溶液的pH＝12D．NaHCO溶液中：c(H+)+c(HCO)＝c(CO2－)+c(OH－)32332.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1NHCl溶液：c（NH＋）＝c（Cl－）44B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1mol·L－1与0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶223．下列说法正确的是①CHCOONa、BaSO都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤34维都是有机高分子化合物；④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）溶液的PH相同；2⑤适量CO分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。2A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3B.物质的量浓度相等的(NH)SO、NHHSO、NHCl溶液中c(NH＋)：(NH)SO>NHHSO>NHCl4244444424444C.1.0mol/LNaCO溶液：c(OH－)＝c(HCO－)＋c(H＋)＋2c(HCO)23323D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)5．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CHCOOH、②NaOH、③CHCOONa溶液，下列说33法不正确．．．的是A．c（CHCOO－）：③＞①3B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CHCOOH）3D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CHCOO－）＞c（H+）＞c（OH）36．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHSO溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO2-）+c（OH-）44B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl溶液中，水电离的c（H+）不相等3D．0.1mol·L-1NaHCO溶液中：c（Na+）＞c（HCO-）＞c（CO2-）＞c（HCO）333237．在下列下列说法正确的是A．加入铝粉生成H的溶液中，K+、Cu2+、SO2-、ClO-能大量共存24B．在c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液中，NO-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存3C．0.1mol／LNaCO溶液中：c(Na＋)>c(CO2－)>c(OH-)>c(HCO－)>c(H+)2333D．0.1mol／LNaCO溶液中：2c(Na＋)=c(HCO)+c(CO2－)+c(HCO－)232333八、化学实验基础1..下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO中少量的SO将混合气体通过饱和NaCO溶液2223B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明HCO酸性比HSiO强将CO通入NaSiO溶液中23232232．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节PH=4，过滤③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热④苯（苯酚）氢氧化钠溶液过滤A．①②③④B．②③C．①③D．③④3．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H、CO、Cl、HCl、NO等气体2222A．①③⑤B．③④C．①②④D．③⑤4.下列实验操作正确的是①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A.①③⑤⑦B.②④⑥C.②④⑦D.④⑤⑥⑦5.下列实验有关说法正确的是A．将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。C．将H和O混合气体通过灼热氧化铜，除去混合气体中的H222D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液6．下列有关实验操作的说法正确的是A．SO通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO具有漂白性22B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO)溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-3247．下列实验中，能达到预期目的的是A．用过滤法除去Fe(OH)胶体中的FeClB．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaCO溶液3323C．向某溶液中滴入BaCl溶液和稀HNO，来检验溶液中是否含有SO2-234D．将Na投入到CuSO溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强48．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B.向氨水中滴加Al(SO)溶液和向Al(SO)溶液中滴加氨水现象相同243243C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉九、常见有机物的性质与用途1．下列涉及有机物的说法正确的是A．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO和HO22C．2，3—二甲基丁烷分子内共有两个甲基，一氯代物有两种D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C．用水可区分乙酸乙酯和苯D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈3．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH=CH—COOCH合成的聚合物为23D．能与NaOH溶液反应且分子式为CHO的有机物一定是羧酸2424．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右，下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃OB．有机物A可以和Br的CCl溶液发生加成反应24OClC．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应OHD．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH5．下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到6．有关下图所示化合物的说法不．正确的是：A．既可以与Br的CCl溶液发生加成反应，24又可以在光照下与Br发生取代反应2B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO溶液褪色4D．既可以与FeCl溶液发生显色反应，又可以与NaHCO溶液反应放出CO气体3327．下列说法中，错误的．．．是A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃8．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误．．的是A．分子式为CHNOB．能发生加成反应24204C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．属于苯的同系物9.下列说法错误．．的是①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥十、常见元素化合物性质与用途1．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它有固定的熔、沸点D．它是一种新型有机高分子材料2．下列叙述正确的是A．氯水通入SO后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉2淀C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H和对应的减2D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳3．下列叙述正确的是A．工业上用铝槽盛放浓硫酸，因为铝不与浓硫酸反应B．Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂2C．Si是半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2D．NaHCO溶液中含有少量NaCO可以用澄清石灰水除去3234.下列叙述正确的是：A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B.SiO为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应2C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O反应2D.向装有NaHCO溶液的两支试管中各滴入CaCl和MgCl的饱和溶液，后者有沉淀呈现3225．下列叙述中，正确的是①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO排放，可遏制全球气候变暖2⑤纯铁比碳素钢易生锈A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④