外语系考研交流会新闻稿

(A)铁屑与稀硫酸 铁 姓名 1. 下列制取绿矾的最适宜的是----------------------------------------(A) (A)铁屑与稀硫酸 (B)FeO与稀硫酸 (C)Fe(OH)与稀硫酸 (D)Fe(SO)与铜粉 2243 2. 下列化工厂中排出的废气中，可回收气体燃料的是------------------(C) ?从炼铁高炉顶部排出的混和气体 ?从炼钢炉中排出的棕色烟气 吸收塔上部排出的气体 ?从炼焦炉里产生的炉气 ?接触法制硫酸的工厂里， (A)???? (B)??? (C)??? (D)??? 3. 向FeO、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于23 溶液中阳离子的判断正确的是---------(C) 2+2+2+2+3+(A)只有Fe和Cu (B)一定有Fe、Cu，可能有Fe 2+2+2+(C) 一定有Fe，可能有Cu (D)只有Fe 〖提示〗:由于加入的稀硫酸过量，所以红色的粉未不可能是FeO，只能是铜 233+4. 为了除去FeSO溶液中的Fe，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸4 腾时加入粉未状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1,2 分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO溶液，此法的原理是----------(AD) 43+2+ (A) Fe易水解，它的水解产物之一能抑制的 Fe水解 2+ 3+(B) Fe有较强的还原性，它能还原Fe 2+3+(C) Fe有较强的氧化性，它能氧化Fe 3+(D) Fe的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 5. 在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等， 则----------------------------------------(C) (A)所投入的铁、铝质量相等 (B)所投入的铁的质量大于铝的质量 (C) 所投入的铝的质量大于铁的质量 (D) 铁、铝产生氢气的质量相等 〖提示〗:设铁为xg，铝为yg Fe , ,W Al , ,W 56 54 27 24 5424xy x y 5627 x5424xy = 故,1 y5627 6. 某转炉钢样分析结果如下:C%=2.25% Si%=1.53% P%=0.95%，对此钢样判断正确的是-------(C) ?属于优质钢:a吹炼时间恰当 b脱氧剂使用合理 ?属于不合格钢:c吹炼时间不够 d加焦 炭过多 e生石灰用量不够 (A)?a (B)?b (C)?c，e (D)?b?d 2+2+3++7. 某溶液中有NH、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再4 加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是------------------------------------------( AC ) 2+ 2+3++(A) NH (B) Mg(C)Fe (D)Al 42+〖提示〗:Fe在操作过程中会发生氧化 8. 向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr晶体，有两种离子的浓度会明显下降的是--------(AD) 2 1 +-+++2- +2+2--2--(A)K OH CO (B)Na Ag NO (C)K SO S (D)H Cu NO 33439. 实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在状况下的体积为--------------------(C) (A)336mL (B)672mL (C)大于672mL (D)小于336mL 〖提示〗:应考虑到实际反应中CO反应的不完全 2+3+10. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe的物质量浓度相等，则已反应的3+3+Fe和未反应的Fe的物质的量之比是---------------(A) (A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1 a11. 含有agHNO的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有gHNO被还原，334 则a:b不可能的是--------------------------------------------------------------------(A) (A)2:1 (B)3:1 (C)4:1 (D)9:2 〖提示〗:4HNO+Fe == Fe(NO)+NO,+2HO 3332 252 56 8HNO+3Fe == 3Fe(NO)+2NO,+4HO 3322 504 168 504a252 ,, 12. 向500mLFeCl溶液中通入一定量的HS气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质32168b56量增加0.5g，则原FeCl溶液的物质的量的浓度为-(B) 3 (A)2mol/L (B)1mol/L (C)0.1mol/L (D)0.2mol/L 〖提示〗:2 FeCl+ HS == 2FeCl+S+2HCl ,W 322 2mol 2g ?=0.5mol 0.5g 05. [FeCl]==1.0mol/L 305. 13. 镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中 灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的 质量百分含量为------------------------------------------------------------------(C) (A)62.8% (B)42.1% (C)30% (D)24.6% 〖提示〗: 原白铁片上锌的质量百分含量与FeO中氧元素的百分含量相等 23 14. 过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的3 氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO在纯氧中强热的化学方程式为: 3 【答】:4CoCO+O=2CoO+4CO 3 2 23 2 【分析】:11.9gCoCO为0.1 mol，在它的氧化物中，钴的质量占5.9g，氧的质量为2.4g，3 由此可求出此氧化物中Co:O=2:3 15. 加热8g某晶体除去结晶水后残余物为5.7g，残余物若以氧化物形式示则含FeO40%、23 SO60%，则原晶体的化学式为: 3 【答: Fe(SO)?9HO】 243 2 【提示】:从5.7g残余物中可得知FeO与SO的物质的量之比为1:3，所以正好合23 3 并成Fe(SO)，则原8g晶体中水的质量为2.3g，这两者的物质的量均可求得，再一比243 较就可得结果。 2+ 已知向Zn溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)白色沉淀，但是当加入的氨水过量时，沉淀16.22+又溶解，生成了[Zn(NH)]。此外， Zn(OH)既可溶于盐酸也可溶于过量的NaOH溶液3422-生成ZnO，所以Zn(OH)是一种两性氢氧化物。 22 现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选用一种试剂，将它们两者分开。可选用的 试剂有: (A)硫酸 (B)盐酸 (C)硝酸 (D)氢氧化钠 E.氨水 请填写下表: 【解】: 离子组 选用试剂 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子 2+2+3+ [Zn(NH)] Al(OH)(1) Zn和Al 氨水 3342-2+2+ ZnO Mg(OH)(2) Zn和Mg 氢氧化钠 22 2 2+2+2+ Zn BaSO(3) Zn和Ba 硫酸 4-3+3+ AlO Fe(OH)(4)Fe和Al 氢氧化钠 32 17. 有某种含有少量FeCl杂质的FeCl样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行: 23 (1)准确称取mg样品(在2,3g范围内) (2)向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液 (3)量取25mL(2)中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全 4)趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全 ( (5)过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。 试回答下列问题: 2+3+?溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答:抑制Fe、Fe的水解】 2+3+-?加入溴水后，反应的离子方程式为【答:2 Fe+Br=2 Fe+2Br】 2 ?加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 ，3+O=Fe(OH),+3NH】 【答:Fe+3NH?H3234 ?若不用溴水，可用下列试剂中的【答:A、C】代替(填序号) (A)HO (B)碘水 (C)NaClO (D)KMnO 224 ?洗涤沉淀的目的是【答:除去沉淀表面附有的可溶性杂质】;检验沉淀是否洗净的方法是【答:取少量洗涤液，滴加AgNO溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】 3 ?若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为【答:WW12250,112】 ，，，100%m25160 18. 铁酸钠(NaFeO)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO更强，它本身在反应中2443+被还原成Fe达到净水的目的。它是由硝酸铁、烧碱和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出该反应的化学方程式 ;NaFeO之所以有净水作24用，除了杀菌外，另一个原因是 【答】:2Fe(NO)+16NaOH+3Cl=2NaFeO+6NaNO+6NaCl+8HO 33224323+ 其还原产物Fe水解生成氢氧化铁胶体，胶体的胶粒对杂质有吸附作用。 3 4