氢氧化钠滴定醋酸实验报告

氢氧化钠滴定醋酸实验报告 稀释醋酸实验报告 冰醋酸的成分含量测定方法 实验目的:主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到要求 (ch3cooh%=98%)。 实验器材:烧杯三个(50ml) 锥形瓶两个(带活塞1个)(250ml) 酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个 实验原料:100ml的冰醋酸(无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味) 0.1n 的氢氧化钠(0.1mol/l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性) 酚酞指示剂(主要是为 了测定溶液的碱性)蒸馏水(500ml以上)(注意不能用自来水) 实验原理:主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀 释的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液，直至溶液变成微红色。(通过 化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的 氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。) 化学反应式: naoh + ch3cooh= ch3coona + h2o 计算公式:ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重(g)*1000}*100% 实验步骤:1. 先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。(拿一个 250ml 的锥形瓶(带活塞)到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。贴上标签) 其他的均可在实验室提取。 2. 分别给烧杯编上(1、2、3)号，锥形瓶((装有样品醋酸的为1)、装稀释的醋酸为 2)，滴定管(1、2) 3(开电子秤(待电子秤显示数据)，接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。并关闭好各个电子称的各个门。 4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取 出，并盖好锥形瓶1瓶子。 5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴(0.05g) 左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。 6.把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸馏水进行稀 释(将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水)，导入锥形瓶2中，25ml左右一次，进行四 次，共100ml, 7.关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸，防止滴定 管漏出的naoh溶液腐蚀试验台。 8.用滴管2吸取酚酞试剂，往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。 9.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中， 使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。 10.将烧杯3沾取滴定管口溢出的naoh溶液，读取滴定管的数据，并记录v2. 11.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关(主要是 为了控制滴定管的滴定速度。)一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥形瓶2，使得 溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶2溶液的变化，当发现锥形瓶里面形成的红色物质消 去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2 的溶液变成微红色(不能消失)时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。 12.重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的ch3cooh%值,求出 平均值。 13.对实验的结果进行数据分析。 14.废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。 实验的注意事项及误差分析: 1. 烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。(否则的话会 产生误差，严重影响 实验的测试结果，导致实验的失败。) 2. 吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致 测试出醋酸的含量比变小。 3. 读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐(注意不要俯视，仰视。)，要读取液面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。 4. 在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红 色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变 大。 5. 左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从 开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。 6. 用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。 7.当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方， 防止naoh溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。篇二:实验报告模式 实验一 氯化钠的提纯实验目的 1(了解化学实验室安全规则 2. 掌握化学方法提纯nacl的原理和方法。 3(学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和 烘干等基本操作。 4(掌 握ca、mg、so4等离子的定性鉴定。 实验原理化学试剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有ca、mg、k和so4等可溶性杂 质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使ca、mg、so4等离子生成难溶盐沉淀而除去， 一般先在食盐溶液中加bacl2溶液，除去so4离子: ba + so4 = baso4? 然后再在溶液中加na2co3溶液，除ca、mg和过量的ba: ca + co3 = caco3? ba + co3 = baco3? 2mg + 2oh + co3 = mg2(oh)2co3? 过量的na2co3溶液用hcl中和，粗食盐中的k仍留在溶液中。由于kcl溶解度比nacl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，nacl先结晶出来，而kcl仍留在 溶液中。 仪器和试剂 酒精灯，抽滤瓶，布氏漏斗， 蒸发皿，台秤，滤纸，ph试纸 nacl(粗)，h2so4(3mol?l)，na2co3(饱和溶液)，hcl(6mol?l)，(nh4)2c2o4(饱和溶液)， bacl2(1mol?l)，bacl2(0.2mol?l)，naoh(6mol?l)，hac(2mol?l)，镁试剂。 实验方法 一、 nacl的提纯 1(粗盐溶解称取15g粗食盐于100ml烧杯中，加入50ml水，用酒精灯加热，不断搅拌使其溶解后， 过滤除去颗粒物。 2(除so42--1 -1 -1 -1 -1 -1 + 2+ -2-2+ 2-2+ 2-2+ 2+ 2+ 2+ 2-2-2+ 2+ 2-2+ 2+ + 2-2+ 2+ 2- 加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol?l bacl2溶液约3,4ml， 继续加热5min，使沉淀颗 粒长大易于沉降。将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol?l hcl，再加几滴 1mol?lbacl2溶液，如有混浊，示so4尚未除尽，需再加bacl2溶液直至完全除尽so4。 3(除 ca、mg和过量的ba 将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和na2co3溶液，至滴入na2co3溶液不生成沉淀 为止，再多加0.5ml na2co3溶液，静置。用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol?l h2so4， 如有混浊现象，则表示ba未除尽，继续加na2co3溶液，直至除尽为止。常压过滤，弃去沉 淀。 4(用hcl调整酸度除去co3-12- 2+ -1 2+ 2+ 2+ -1 2-2--1 -1 往溶液中滴加6mol?lhcl，加热搅拌，中和到溶液呈酸性(ph=2, 3左右)。 5(浓缩与 结晶 在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3(表面有晶膜出现为止)，冷却结晶，减压过滤， 用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火 烘干(除去何物,)，冷却产品待检验。 二、产品纯度的检验取粗食盐和提纯后的产品nacl各0.5g，分别溶于约5ml蒸馏水中，然后用下列方法对 离子进行定性检验并比较二者的纯度。 1(硫酸根离子的检验 在两支试管中分别加入上述粗、纯nacl溶液约1ml，分别加入2滴6mol?lhcl和3,4 滴0.2mol?lbacl2溶液，观察其现象。 2(钙离子的检验 在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml，加2mol?lhac使呈酸性，再分别加入3, 4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。 3(镁离子的检验 在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml，先各加入约4,5滴6mol?lnaoh，摇匀， 再分别加3,4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。反之，若溶液仍 为紫色，表示无镁离子存在。-1 -1 -1 -1 1(常压过滤和减压过滤各有什么特点, 2(溶液蒸干对提纯效果有何影响, 实验二 溶液的配制 实验目的 1(掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 2(学会正确使用量筒、移液管、容量瓶和相对密度计。 3(进一步练习称量操作，熟练 掌握分析天平的使用方法。 实验用品 1(仪器:台秤、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、相对密度计、量筒 2(液体药品: 浓盐酸、冰醋酸 固体药品:草酸、氢氧化钠 溶液的配制 1(浓度的表示方法:质量分数: ω= 溶质质量 溶液质量 -1 体积百分比浓度(g.v)溶于100ml溶剂的溶质的克数 体积摩尔浓度(mol) c=n/v 质 量摩尔浓度(mol?g) b=n/g 体积比浓度 a :b 原液体试剂的体积分数:溶剂的体积分数 2( 固体试剂配制溶液 粗略配制:台秤称取固体，量筒量取溶剂 ，稀释至所需体积 精确配制:分析天平称取固体，烧杯中溶解，转移至容量瓶中，稀释至标线 3( 浓液体 试剂配制稀溶液 粗略配制:量筒量取浓溶液及溶剂 ，稀释至所需体积 精确配制:移液管吸取浓溶液， 转移至容量瓶中，稀释至标线 实验内容 1.用氢氧化钠固体粗略配制200ml0.1mol?l溶液，贴好标签保存在试剂瓶中后续实验备 用。 2. 用草酸精确配制100 ml0.05mol?l溶液。称量结果:浓 度 3. 用浓盐酸精确配制100ml0.1 mol?l溶液。 浓溶液体积 ，浓度 思考 1.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥,用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒量 取浓溶液,配制100 ml溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100 ml水把固体 溶解, 2.用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡, -1-1 -1 -1 实验三酸碱滴定 实验目的: 1(掌握酸碱滴定的原理和滴定的基本操作 2(学会滴定管的使 用方法 实验用品: 液体药品:h2c2o4标准溶液 、naoh待测溶液、hcl待测溶液、酚酞、甲基橙 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、移液管 实验原理:h+ +oh- = h2o 反应达到终点时:c(酸)v(酸)/a = c(碱)v(碱)/ba、 b分别代表酸和碱的 计量系数 h2c2o4 + 2naoh == na2 c2o4 +2h2o a:b=1:2 选择酚酞作指示剂，终点时由无色变浅红色(放置半分钟不褪色)hcl + naoh == nacl + h2oa:b=1:1 选择甲基橙作指示剂，终点时由黄色变橙红色实验内容 (1)用0.1mol?lh2c2o4 标定naoh的浓度酚酞作指示剂，naoh装在碱式滴定管中，用h2c2o4移液管取20mlhcl放于锥形瓶 (2) 用naoh测定 hcl的浓度 c(hcl)= (cv)naoh/vhcl甲基橙作指示剂，hcl装在酸式滴定管中，用naoh移液管取20ml放于锥形瓶 平行三次 数据记录与处理 表1 naoh浓度的标定 表2 hcl浓度的测定 -1篇三:醋酸专题报告 醋酸专题报告 一、产品简介 醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式ch3cooh，是一种有机一元酸， 为食醋内酸味及刺激 性气味的来源。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性 的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一种简单的羧酸，由一个甲基一个羧基组成，是一种重要的化学试剂。在化学工 业中，它被用来制造聚对苯二甲酸乙二酯，后者即饮料瓶的主要部分。乙酸也被用来制造电 影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。 家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表e260中，乙酸是规 定的一种酸度调节剂。 1、 理化性质 乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。乙酸的熔点为16.6?(289.6k)， 沸点117.9? (391.2k)，相对密度1.05，闪点39?，爆炸极限4%,17%(体积)。纯的乙酸 在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇，其水 溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而 释放出来，导致羧酸的酸性。 2、 用途 醋酸是最重要的有机酸之一。主要用于醋酸乙烯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸 盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在照相药品制造、织物印染和橡胶工 业中都有广泛用途。冰醋酸是重要的有机化工原料之一，它在有机化学工业中处于重要地位。 醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业，是国民经济的一个 重要组成部分。 醋酸按用途又分为工业和食用两种，食用醋酸可作酸味剂、增香剂。可生产合成食用醋。 作为酸味剂，可用于调饮料、罐头等。在去除这些污渍时，28%的醋酸用在水和中性润滑剂之 后，可用到最大程度。 二、市场情况 1、国内消费量 3、 近年华东市场价格走势 篇二:氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定 实验十一 氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定 一、实验目的 1、掌握酸碱滴定的原理。 2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作 二、实验原理 设酸A和碱B的中和反应为:aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，nA/nB=a/b，nA表示A的物质的量，nB表示B的物 质的量，即 式中 分别为A、B的浓度， 分别为A、B的体积。 经过滴定，确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。 三、仪器与药品 1、仪器: 50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等 2、药品: 0.1mol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度)、0.1mol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定)、酚酞指示剂(0.1%)。 四、实验步骤 1、NaOH溶液浓度的标定 将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗3次，然后注满滴定管，赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“0”刻度以下，记下初始读数。 将已用自来水、蒸馏水洗净的25mL移液管，再用盐酸标准溶液润洗3次，然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中，编号为?、?、?号。 在?号锥形瓶中加酚酞指示剂2~3滴，溶液应为无色，然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇，近中点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点，准确读出并记下氢氧化钠体积数。 重新把滴定管装满，按上述方法再滴定?号和?号，计算氢氧化钠浓度，最后取平均值。 2、HAc溶液浓度的测定 用上面已测浓度的NaOH溶液，同样方法测定HAc溶液的浓度 五、思考题 1、分别用NaOH滴定HCl和HAc溶液时，达计量点时，溶液的pH值是否相同, 2、滴定管和移液管均需用待装溶液润洗的原因是什么,锥形瓶也要润洗吗, 3、如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH滴定所得结果与取25.00mLHAc相比，那个误差大, 4、以下情况对滴定结果有何影响, (1) 滴定管中留有气泡; (2) 滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁; (3)滴定到终点时，有液滴悬挂在滴定管的尖端处。 篇三:食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板 一、实验目的 1(学习碱溶液浓度的标定方法。 2(进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3(学会用标准溶液来测定未知物含量。 4(熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1(常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2(醋酸(CH3COOH,简记为HAc)为一元弱酸，解离常数K?a=1.8 ×10,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用CHAc(g?L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH(AR)，邻苯二甲酸氢钾 (AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤(可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意) 1(0.2mol?L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1,1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1,2滴酚酞指示剂，用0.2mol?L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色(30s不褪色)，即为终点。 2(醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1,2滴，用0.2mol?L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。 五、结果记录与数据处理 表1 NaOH标准溶液的标定 -5 表2 醋酸总酸量的测定 六、讨论与心得 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进 设想、注意事项等。)