将下列反应设计成原电池

将下列反应成原电池 好风光好风光恢复供货才 第4章 习 题 1. 将下列反应设计成原电池，以电池符号示，并写出正、负极反应(设各物质均处于态)。 2+ 2+ (1) Fe + Cu=== Cu + Fe 2+ 3+ - (2) 2Fe+ Cl=== 2Fe+ 2Cl2 2+ +-2+ 3+ (3) 5Fe+ 8H+ MnO=== Mn+5Fe+ 4HO 4 2 2. 判断下列反应在298.15K时反应自发进行的方向。 2+ + 3+ (1) Fe+ Ag==== Fe+ Ag 2++3+-3 c(Fe)=c(Ag)=c(Fe)=1.0mol?dm -2+ (2)2Br + Cu==== Br + Cu 2 --32+-3c(Br)= 1.0mol?dm; c(Cu)=0.1 mol?dm ,,--3. 今有一种含有Cl，Br，I三种离子的混合溶液，欲使I氧化为I，而又2 --不使Br，Cl氧化，在常用的氧化剂FeCl和KmnO中，选择哪一种才符合上述34 ,为什么, 4. 根据标准电极电势确定下列各种物质哪些是氧化剂,哪些是还原剂,并排出它们氧化能力和还原能力大小顺序。 ,,2+2+2+3+-2Fe，MnO，Cl，SO，Cu，Sn，Fe，Zn。 428 2+-35. 由标准氢电极和镍电极组成原电池，若c(Ni),0.010mol?dm时，电池的电动势为0.316V，镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。 6. 计算下列电池反应在298.15K时的E 或E和G或G值，并指出rmrm反应是否自发。 1112+-(1) === Cu+ClCu+Cl2222 -3-2+ ?dm p(Cl)=100kPa，c(Cl)=c(Cu)=1mol2 +2+(2) Cu+2H===Cu，H 2 +-32+-3 c(H)===0.010mol?dm，c(Cu)=0.10mol?dm，p(H)=90kPa 2 7. 在298.15K和pH=7时，下列反应能否自发进行,计算说明之。 2-+-3+(1) ==== CrO+14H+6Br3Br+3Cr+7HO2227 -32-3+- ?dm c(CrO)=c(Cr)=c(Br)=1mol27 2+-+-(2) ===5Cl+2Mn+8HO 2MnO+16H+10Cl224 -3-2+- ?dm，p(Cl)=100kPa c(MnO)=c(Mn)=c(Cl)=1mol24 8. 计算下列反应在298.15K时的标准平衡常数和所组成原电池的标准电动势。 12+3+-=== Fe+IFe+I22 9. 在298.15K时，有下列反应 - + HAsO+ 2I+ 2H=== HAsO+ I+ HO 34 33 2 2 (1) 计算该反应组成的原电池的标准电动势。 (2) 计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能变，并指出该反应能否自发进行。 --3(3) 若溶液的的pH=7，而c(HAsO)=c(HAsO)=c(I)=1mol?dm，此反应3433 的G是多少,此时反应进行方向, rm 10. 计算下列反应 + 2+ 3+ Ag+ Fe==== Ag + Fe (1) 在298.15K时的标准平衡常数K +-33+(2) 若反应开始时，c(Ag)=1.0mol?dm，求达到平衡时c(Fe)=? -52+11. 已知PbCl的K=1.6×10和E (Pb/Pb),,0.126V，计算在298.15K时2s 的E (PbCl/Pb)值。 2 12. 用两极反应表示下列物质的主要电解产物。 (1) 电解NiSO，阳极用镍，阴极用铁。 4 (2) 电解熔融MgCl，阳极用石墨，阴极用铁。 2 -313. 分别写出铁在微酸性水膜中和铁完全浸没在稀硫酸(1mol?dm)中发生腐蚀的两极反应式。