高一化学期末试卷及试卷分析（人教版）

高一化学及试卷（人教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 一. 选择题（共15小题，每题2分，共30分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的。 1. 下列说法中，错误的是（ ） A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO等有害气体 2 C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合物 2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） 高温A. 2C，SiOSi，2CO,2 Zn，HSOZnSO，H,B. 4224（稀）= Br，2NaI,I，2NaBrC. 22 高温2Al，FeO2Fe，AlO2323D. 3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） 2，3，2,,2，，,,Cu、Al、SO、ClA. Ba、H、Cl、OH4 B. ，，,,，2，,2,2Ag、Mg、NO、ClH、Ca、Cl、CO33C. D. 4. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为N ，NaSOB. 2L0.5mol/L Na24溶液中含N个 1molHeC. 在常温常压下，含有的原子数为N HD. 2g2所含原子数为N 5. 下列说法中，正确的是（ ） 1molN1molCOA. 2和所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一 定相等 H71gClB. 22.4L2molHCl22和一定恰好反应，生成 HS1molHO1mol22.4L22和在状况下的体积都约是 D. 在非标准状况下，1mol22.4L某气体所占的体积有可能是 C. 35g/cm6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为。用X射线研究该固体的结构明， ,7在边长为1，10cm的正方体中含有20个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接 近（ ） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 AlClMgCl7. 相同物质的量浓度的3KCl2、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量 AgNO3浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（ ） A. 2:3:66:3:21:2:33:2:1 B. C. D. 8. 在一定体积的容器中，加入1.5mol7.5mol400:CkPa氙气和氟气。在和2366压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25:C，容器内除得到一种无色化合物晶体外，还余下 4.5mol氟气。则所得无色化合物晶体中氙与氟的原子个数比为（ ） A. 1:21:31:41:6 B. C. D. 9. 金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是（ ） A. 细沙 B. 水 C. 煤油 D. 使用泡沫灭火器 10. 氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ） A. 均为淡黄色固体 B. 均是碱性氧化物 C. 均能与水反应生成碱 D. 均能与CO反应生成O 22 11. 钠比钾（ ） A. 金属性强 B. 还原性强 C. 与氧气反应更剧烈 D. 熔点高 12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能 力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 ClD. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 Br、、I性质的比较，错误的是（ ） A. 它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多 13. 下列关于F、 B. 它们的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的单质和颜色随核电荷数的增加而加深 14. 在实验室里需用0.1mol/LCuSO480mL500mL4溶液。现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） 8.0gCuSOA. 称取500mL4，加入水 12.5gCuSO,5HOB. 称取500mL42，配制成溶液 7.68gCuSOC. 称取500mL4，加入水 12.0gCuSO,5HOD. 称取500mL42，配制成溶液 15. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ） A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容 B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒 C. 定容时仰视刻度线观察液面 D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 二. 选择题（共5题，每题2分，共10分）在下列各题的四个选项中，有1~2个符合题目要求，只有一个选项符合题目要求的多选不给分；有2个选项符合题目要求的只选一个且符合题目要求给1分，若选2个有一个不符合题目要求则不给分。 16. 下列说法中，正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应在一定的条件下可以发生 C. 放热的反应在常温下一定很容易发生 D. 反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 17. 下列说法中，错误的是（ ） A. 224mLH0.1molN22（标准状况）和所含分子数目相同 B. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为9:8 1.92g672mL64.0某气体的质量为，则该气体的相对分子质量为 C. 在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸中，溶质的物质的量必然相等 18. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和O（N和O间未发生化学2222D. 标准状况下，反应）。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 19. 下列叙述中，错误的是（ ） NaHCONaCOA. 相同质量的323和分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的 NaHCONaCOCO323HCl2溶液反应，放出的比少 NaHCONaCO323B. 相同质量的粉末和粉末分别跟足量的质量相同、物质的量浓度 NaHCONaCO323相同的HCl溶液反应，的反应速率比快 NaHCONaCO323C. 热稳定性：比稳定 NaHCONaCO323D. 溶解性：相同温度下，比易溶于水 20. 下列说法中，正确的是（ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强还原性 B. 阳离子只具氧化性而不可能具还原性，阴离子只具还原性而不可能具氧化性 C. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 D. 一个化学反应，可能既属于氧化还原反应，又属于离子反应，还属于放热反应 三.（本大题共3题，共11分） n,n,21.（1分）在一定条件下，,，,RORO33，6I，6HI和发生反应的离子方程式如下： n,,RO,R，3I，3HO322，则中R元素的化合价是 价。 ，，2，2,,H、K、Ba、SO、I22.（6分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：4、2,CO3。取该溶液进行下述实验： pH（1）用试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分原溶液，注入少量溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡，四 氯化碳层呈紫色； （3）另取部分原溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加 NaCO23溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，可推断出：原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离入子是 ，可能存在的离子是 。 对于溶液中可能存在的离子，可用 检验其是否存在。 写出上述实验（3）中发生的反应的离子方程式： 。 23.（4分）KClOClO32和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（）等物质，其变化可表示为： 2KClO，4HCl2KCl，2ClO,，Cl,，2HO3222（浓）=（已知反应中每摩尔 ,KClO31mole得到） （1）HCl在反应中表现出来的性质是 （填写选择出的编号）。 ? 只有还原性 ? 还原性和酸性 ? 只有氧化性 ? 氧化性和酸性 0.1molCl（2）产生2，则转移的电子的物质的量为 。 ClOClO（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（22）消毒自来水。用 ClO2消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且不能与水中含的某些有机物反应生成对 ,ClClO人体有害的物质。Cl22及消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是： ,,Cl,2ClClO,ClCl222；（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害物质时， ClOClClO222和得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，与的物质的量之比 ClClO为 ，22的质量是质量的 （保留两位小数）倍。 四.（共大题共2题，共18分） 24.（9分） （1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）： ，3，?（ ），3H,Fe，（ ） ,CHCOO，HO32?（ ）+（ ）= （2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式： 2，2,Ba，SO,BaSO,44 2,,CO，2CHCOOH,2CHCOO，HO，CO,? ? 33322 （3）写出下列反应的离子方程式： ? 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ? 氢氧化铜溶于稀硝酸中： （4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况： 25.（9分）下图表示A~D及NaOH五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。 （1）试推断A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。 （2）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应） B,A： ， B,NaOH： ， A,D： ， A,NaOH： ， NaOH,C： ， 五.（本大题共4题，共14分） 26.（1分）在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水（碘溶解在碘化钾溶液中而成）， 淀粉溶液颜色的变化为 。 27.（2分）将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少 量四氧化碳，振荡，四氯化碳层的颜色变化为 ，反应的离子方程式为 。 28.（2分）蓝色石蕊试纸遇到氯水后：首先变红，原因是 ；但很快又褪 ClCl色，原因是 。 22并进行性质实验的装置： 29.（9分）下图是制备 （1）所用药品为：? 、? 。?和?反应的化学方程式为 。 （2）试剂?为饱和食盐水，用它可以除去ClClHCl22中混有的。（在饱和食盐水中的溶解度很小） 试剂?为浓硫酸，它的作用是 。 Cl（3）?为干燥的有色布条，通入2后的现象为 ，说明了 ， Cl?为湿润的有色布条，通入2后的现象为 ，说明了 。 HNOAgNOCl33（4）?为2和的混合溶液，通入少量后，现象为 。 （5）?为烧碱溶液，作用是 。 六.（本大题共3题，共17分） 30.（6分）填写计算结果： 22（1）含n(CO),6.02，10个分子的CO中， 。 HSOm(HSO)（2）2mol2424的= 。 V(N),N7g（3）22在标准状况下的 。 m(NaOH),（4）5L2mol/LNaOHNaOH溶液中所含的 。 ,AClM(ACl),19g（5）0.4molCl22某二价金属氯化物（）中含有，则 ， 31.84g/cm。计算市售浓硫A的相对原子质量= 。 HSO酸中31.（3分）市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为24的物质的量浓度。 NaNO、NaCl、NaCO6.38g32332.（8分）将34.7mL的混合物溶于水，向其中滴加 AgNO31.00mol/L135mL溶液，恰好完全反应。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生 NaCl（标准状况）气体。计算原混合物中的质量分数。 一.（30分）每题2分。 1. A 2. C 3. B 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. A 10. C 11. D 12. D 13. C 14. B 15. A 二.（10分）每题2分 16. B、D 17. A 18. A、C 19. B 20. C、D 三.（11分） 21.（1分），5（1分） 2,2,，,2，，CO、SO22.（6分）H、I、Ba34K；；；焰色反应（每空1分，共4分） 2，2,，,Ba，CO,BaCO,H，OH,HO 332 （每个离子方程式1分，共2分） 23.（4分）（1）? （2）0.2mol5:22.63 （3） （4）（每空1分，共4分） 四.（18分） 24.（9分） ,Fe(OH)CHCOOH（1）? 3HO33OH2； ? ；（每个离子方程式1分，共2分） BaCl，NaSO,BaSO,，2NaCl（2）? 2244 NaCO，2CHCOOH,2CHCOONa，HO，CO,233322? （其它合理答案亦可）（每个化学方程式1分，共2分） 2，2,2，,Mg，SO，Ba，2OH,Mg(OH),，BaSO,（3）? 424 2，，Cu(OH)，2H,Cu，2HO? 22（每个离子方程式1分，共2分） （4） 2NaOH，CuSO,Cu(OH),，NaSO4224 化学方程式1分,,电子转移情况2分,（共3分） 或25.（9分） NaCONaO（1）23NaNaCl22；；；（每个化学式1分，共4分） 点燃2Na，2HO,2NaOH，H,2Na，ONaO（2）22222 2NaO，2CO,2NaCO，O2NaO，2HO,4NaOH，O,2222322222 2NaOH，Cl,NaCl，NaClO，HO22（每个化学方程式1分，共5分） 五.（14分） 26.（1分）由无色变为特殊的蓝色（1分） ,,27.（2分）由无色变为紫色；Cl，2I,2Cl，I22（每空1分，共2分） ，，28.（2分）氯水中含HClHH（或答：），使石蕊变红 氯水中含HClOHClO，变色后的石蕊被强氧化剂氧化而褪色（每空1分，共2分） 29.（9分） （1）浓盐酸；二氧化锰（每空0.5分，共1分） ,MnO，4HClMnCl，Cl,，2HO2222（浓）（1分） （2）吸收潮湿氯气中含有的水蒸气（1分） （3）干燥布条不褪色；干燥的氯气无漂白作用 湿润的布条褪色；氯气与水作用生成的HClO有漂白作用（每空1分，共4分） （4）有白色沉淀产生（1分） Cl（5）吸收多余的2，以免污染环境（1分） 六.（17分） 30.（6分） （1）196g400g0.1mol5.6L5600mL （2） （3）（或答） （4） 95g/mol；24 HSO31.（3分）解：1L浓硫酸中所含24（5）的物质的量 31L，1000mL/L，1.84g/cm，98%,,18.4mol98g/mol（2分） 18.4mol,HSO则市售浓硫酸中,18.4mol/L1L24的物质的量浓度（1分） 答：略 ,n(AgNO),34.7mL，1.00mol/LAgNO32.（8分）解：消耗的33的总的物质的量 ,3,34.7，10mol（1分） 2AgNO，NaCO,AgCO,，2NaNO323233由反应 AgCO，2HNO,2AgNO，HO，CO,233322 2AgNO~NaCO~CO3232可见如下关系：（2分） 2mol22400mL n(AgNO)3135mL ,3n(AgNO),12.1，10mol解得：3（1分） AgNO，NaCl,AgCl,，NaNO33又由反应（1分） AgNO~NaCl3可见如下关系： 58.5g 1mol ,3,3m(NaCl)34.7，10,12.1，10（mol）（1分） m(NaCl),1.32g解得：（1分） 1.32g,，100%,20.7%6.38g则原混合物中NaCl的质量分数（1分） 答：略