端木化学复习讲义（高一）1——2

端木化学复习讲义（高一）1——2 端木化学复习讲义——高一化学 1——2章 端木守拙主讲 一. 复习方法, 1. 先将相关知识浏览一遍，对照上课笔记或回忆老 师讲授重点, 2. 按照我所列出的重难点再次研究教材深入理解，理顺 知识脉络和复习思路, 3. 力争理解我所给出的典型例题，学会其思路方法，弄 清楚考查,,因为这种小型测验以经典题目为 主，我和命题老师对教材的理解思路大致相同，所以 一定要掌握,, 4. 拿出一份模拟训练，自己闭卷练习后对照答案，看看 自己在哪些方面有漏洞，及时查漏补缺, 中学测验卷子常常出现大家眼熟的题目，所以必要时把平时各种练习 拿出来重新订正错题,,或者是那些自己觉得模棱两可的,。 二. 重点串讲, ,一,. 《化学反应及其能量变化》 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ,对比理解记忆,会考选择题, 反应实例 与氧化还原反反应类型 是否氧化还原反应 应的关系 点燃 化合反应 3Fe+2O====FeO 是 相关 2 34 O=====Ca(OH) CaO+H22化合反应 非 通电 2HO=====2H?+O? 222 分解反应 是 相关 高温 分解反应 CaCO=====CaO+CO? 非 3 2 置换反应 Fe+CuSO====Cu+FeSO 是 从属 4 4 复分解反应 NaOH+HCl====NaCl+HO 非 对立 2 从数学集合角度,韦恩图,考虑, 怎样用数学语言描述, 2. 氧化还原反应本质分析 ,重中之重,约占全卷30%, 1).有关氧化还原反应的概念 (1)氧化反应和还原反应 (2)氧化还原反应 (3)氧化剂和还原剂 (4)氧化产物和还原产物 小结:在氧化还原反应中有五对既对立又联系的概念: 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 得电子 反应物 现性质 变化过程 发生反应 所得产物 失电子 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 [说明]:以上两张关系图本质相同，同学们可以选择任何一张适合自己思路的进行记忆～ 练1、指出下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是什么物质。 ?Zn + (稀)HSO = ZnSO + H ?2Na + Cl = 2NaCl 24422 ?2KClO = 2KCl + 3O ?2FeBr + 3Cl = 2FeCl + 2Br322232 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 SO Zn ZnSO H ? H2442 ? Cl Na NaCl NaCl 2 ? KClO KClO O KCl 332 ? Cl FeBr FeCl和Br FeCl 22323 1.么是氧化还原反应?判断根据是什么? ? 2CuO，H=====C,，HO 22? MnO，4HCl(浓)======MnCl，HO，Cl? 属于氧化还原 2222 3NO，HO======2HNO，NO 的反应有哪些, 223 2HO======2HO，O? 2222 CaCO，HO，CO====== Ca(HCO)32232 ,小结,依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。 0，1HHO,讲述,在上述氧化还原反应中 的实质是失去了电子，被氧化，而CuO 22 Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H为CuO的还原提供了电子，CuO为H的氧化得到22了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用2 称为氧化剂。 2).常见的氧化剂与还原剂 常见还原剂 常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al(1)活泼非金属单质，如:F、2 等 Cl、Br、I、O、O等 22223 (2)非金属离子，含低价态元素的化合(2)含较高价态元素的化合物 、HSO、KClO、KMnO、如:HNO324342,2,物和某些非金属单质，如S、HS、SO、23MnO、HClO、NO等 22,I、HI、HCl、NH、CO、H、Si、C等 32 2，，2，(3)低价阳离子，如Fe、Cu、Sn等 金属性较弱的正高价阳离子， 3，2，，4，如:Fe、Cu、Ag、Sn 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如:NaO、HO 2222 3).氧化还原反应实质的表示方法 (1)电子得失法即双线桥法 在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，在线上标出得失电子的数目。一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。箭头由反应物指向生成物，即氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。 ,失3×2e(化合价升高被氧化) 如:3Cu，8HNO====3Cu(NO)，2NO?，4HO 3322 ,得2×3e(化合价降低被还原) (2)电子转移法即单线桥法 在化学方程式中表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得、失。 ,6e 如:3Cu，8HNO====3Cu(NO)，2NO?，4HO 3322 箭头由反应物指向反应物，即箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 4).氧化还原反应的一般规律 (1)表现性质规律: 同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。 例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓HSO可干燥SO;不同价态的同种元242 素之间“向中看齐”，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO与盐酸反应，最终，5价Cl变为0价，,1价Cl3 也变为0价，绝不会出现，5价氯变为,1价。 (2)性质强弱规律: 失电子 氧化反应 强氧化剂，强还原剂 ==== 弱还原剂 ， 弱氧化剂 (还原产物) (氧化产物) 得电子 还原反应 氧化性:氧化剂强于氧化产物;还原性:还原剂强于还原产物。例如:2FeCl，32，2，3，Cu====2FeCl，CuCl，氧化性:Fe,Cu，还原性:Cu,Fe。 22 (3)反应先后规律: 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原 2，性最强的还原剂作用。例如FeBr溶液中通入Cl，若Cl少量则只氧化Fe，若Cl足量 22222，,2，,2，Fe全部氧化完才开始氧化Br，因为还原性Fe,Br，所以先氧化Fe。 5).氧化性、还原性强弱比较 (1)根据原子结构:原子半径大;最外层电子少，其单质易失电子，还原性强;原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。 金属单质的还原性看金属活动顺序表: K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序: 2,,,2,,,S,I,Br,O,Cl,F 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序: F,Cl,O,Br,I,S 22222 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子氧化性由强到 ，2，2，3，，3，2，弱的顺序是:Ag,Cu,Fe,Al,K(注:Fe,Cu) (2)根据反应条件:是否加热、温度高低，有无催化剂等，如:由2HSO，O====2HSO(快) 23224催化剂 2NaSO，O====2NaSO(慢) 2SO，O=======2SO可知还原性:HSO,NaSO,SO 2322422323232? (3)根据反应剧烈程度:如Cu与浓HNO反应剧烈，Cu与稀HNO反应微弱，故氧化性浓33 HNO,稀HNO。 33，2 ? (4)根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低:如Fe，S====FeS，，3 ，2、，3 点燃 点燃 2Fe，3Cl=====2FeCl，3Fe，2O==== FeO，故氧化性Cl,O,S。 2323422 此外某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。浓度:如MnO2只与浓盐酸反应生成Cl，不与稀盐酸反应。温度:如浓HSO与Cu常温不反应，加热则反224,,应。酸碱度:如KClO能氧化盐酸中的Cl?Cl，而不能氧化NaCl中的Cl;在中性溶液中32 2，，2，,,Fe与NO可共存但在H存在的条件下Fe与NO不共存等。 33 练2、铁钉侵入硫酸铜溶液中，表面会附上红色物质;铜板进入硝酸银溶液中，表面会附上银白色物质。从上述关系可知，有还原性的物质是 还原性从强到弱的顺序是 ;有氧化性的物质是 ，氧化性从强到弱的顺序是 。 (有还原性物质是:Fe/Cu/Ag;还原性从强到弱的顺序是Fe 〉Cu 〉Ag。有氧化性的物质是CuSO、FeSO、AgNO;氧化性从强到弱的顺序是AgNO〉CuSO〉FeSO) 4444 4 4 练3、试比较下列反应中A、B、C、D四种单质氧化性的强弱。: 2222 ?2NaC + A = 2NaA + C ?2NaC + B = 2NaB + C 2222 ?2NaA + B = 2NaB + A ?2NaB + D = 2NaD + B 2222 (氧化剂的氧化性 〉氧化产物的氧化性。从对上述四个反应的分析可知氧化性:?A 〉2C ?B 〉C ?B )A ?D)A 。所以这四个单质的氧化性从强到弱的排列是:?D)222222 22 B )A)C 。) 22 2 6).氧化还原方程式的配平 (1)配平依据:在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 (2)配平步骤:“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。” ?确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ?用观察法找出元素化合价的变化值 ?用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 ?调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 ?检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。 *(3)配平技法(有的方法大概了解～) ?奇数配偶法:如S，C，KNO——CO，N，KS，反应物KNO中三种元素原子数均为奇32223 数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO乘以2，然后观察法配平得1，3，3 2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。 ?逆向配平法:即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如: 化合价升高4 0 ,2 ，4 S，KOH(热、浓)——KS，KSO，HO 2232 化合价降低2 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以KS的化学计量数为2，KSO的223计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。 ?零价法:配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如:FeP3 ，HNO——Fe(NO)，NO，HPO，HO，因FeP中价数不好确定，而把Fe、P皆看成零价。在3333423 相应的生成物中Fe为，3价，P为，5价，所以价态升高总数为3×3，5,14，而降低的价 态为3，最小公倍数为42，故FeP的计量数为3，HNO作氧化剂部分计量数为14，然后用33观察法配平得到:3，41，9，14，3，16。 ?1?n法(不用标价态的配平法)(万能解法～) 本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法 是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观 察法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c. 将n值代入有n的各计量数，再调整配平。 例如:KI，KIO，HS——I，KSO，HO设KIO的化学计量数为1，KI的化学计量数为3222423n。 1，n1，n1，n1，na.nKI，1KIO，HS——I，KSO，HO 3222422222 b.列方程(根据氧原子数相等) 1，n1，n13,×4， 解之, n522 c.代入n值: 13333KI，KIO，HS——I，KSO，HO 32224255555 将分数调整为整数得1，5，3，3，3，3。 有时也可以把没氧的复杂项定为1，如配平 2(x,1)1NaS，nNaClO，(2x,2)NaOH——xNaSO，nNaCl，HO 2x2422 据氧原子相等列方程: n，2x,2,4x，x,1 解之n,3x，1 将n值代入得: 1，(3x，1)，2(x,1)，x，(3x，1)，(x,1) ?有机配平法:配平时先假定H、O的化合价分别为，1，,2，C的化合价要根据有机 物的分子式定出其平均化合价(分子中各元素化合价的代数和为零)，其它配平步骤同化合价，7 ，3 ，4 ，2 升降法。如KMnO，HSO，HCO——CO，MnSO，KSO，HO的计量数为2，3，5，10，2，1，424224242428。 3.电解质及其强弱 大多数盐 离子 强碱 化合物 ——强电解质 化合物 强酸 共价 弱酸 化合物 弱碱 ——弱电解质 纯净物 水等 其他一部分——非电解质 单质——既不是电解质，又不是非电解质 1). 划分电解质和非电解质的标准是在____________________________________________。 划分强电解质和弱电解质的标准是____________________________________________。 2).比较 强电解质和弱电解质的比较 (1)相同点:在水溶液中可以电离。 (2)不同点:______________________。 3).导电性 电解质溶液导电性的强弱只取决于____________________________________________，跟电 解质的强弱没有必然关系。 4. 离子反应 1).离子反应:在溶液中有离子参加或生成的反应。 非氧化还原反应 条件:在水溶液里 离子 (离子互换) 结果:生成弱电解质或难溶物质 反应 (遵循氧化还原的有关规律) 氧化还原反应 2).离子方程式 (1)概念 用____________________表示离子反应的式子叫做离子方程式。 (2)意义 离子方程式表示的是____________________反应。 (3)书写(常考离子方程式的辨误～) a.步骤: 一写——________________________________________ 二拆——________________________________________ 三删——________________________________________ 四查——________________________________________ 5. 化学反应中的能量变化 1.放热反应和吸热反应 (1)概念 放热反应:化学上把____________________的化学反应叫做放热反应。 吸热反应:化学上把____________________化学反应叫做吸热反应。 (2)实质 放热反应——反应物能量高于生成物能量 吸热反应——反应物能量低于生成物能量 2.燃料的燃烧 (1)燃烧的条件:一要达到着火点;二要与O接触。 2 (2)提高煤炭燃烧效率的方法有煤的干馏、气化和液化。上述做法的目的是减少污染物 的排放，提高煤炭利用率。 6.金属钠的几个注意点, 1).钠跟水的反应(特别推荐～超级重点～) 钠与水反应现象解释 (1)钠浮在水面上，这是因为钠比水轻; (2)钠立刻熔成一个闪亮的小球，这是因为:反应是放热的，金属钠熔点较低，反应放出的热足以使它熔化成液态，液态钠的表面张力使它变成小球;金属钠具有银白色光泽; (3)小球向各个方向迅速游动，这是因为钠跟水反应生成氢气产生的推动力; (4)水面上方弥漫的“白色物”，并不是钠和钠的化合物的烟而主要是水蒸气凝聚而成的白雾; (5)在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色，这是因为生成物氢氧化钠是一种碱 ，钠与水反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应。离子反应方程式:2Na+2HO====2Na2,，2OH，H? 2 2).钠跟酸的反应 钠和水反应就是钠和水电离出来的氢离子反应，酸在水中电离出氢离子，所以钠和酸直接反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再和酸中和。 如Na跟盐酸反应的离子方程式为: ，，2Na+2H====2Na，H? 2 3).钠跟盐溶液的反应 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，加之Na跟水反应速率很快，故不能置换出金属。 例如 :钠与CuSO溶液反应为何无Cu产生?(常考～) 4 众所周知，钠不能从CuSO溶液中置换出Cu来。虽然在金属活动顺序表中钠远在锌的4 位置之前，但钠却不能从CuSO水溶液中置换出Cu来，这是因为钠的活动性很强，钠投入4 CuSO溶液中首先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再进一步与CuSO反应产生蓝色絮状沉淀。44 反应式如下: 2Na，2HO====2NaOH，H? 22 2NaOH，CuSO====Cu(OH)?，NaSO 4224 总反应:2Na，CuSO，2HO====NaSO，Cu(OH)?，H? 422422 凡是活动性很强的金属(如K、Ca、Na)跟盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。 4).钠在空气中的缓慢氧化过程及现象(经典～) 切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)?变暗(生成NaO)?变白色固体(生成NaOH)?成2 液 (NaOH潮解)?结块(吸收CO成NaCO?10HO)?最后粉末(变为NaCO风化)。 223223 有关反应如下: 4Na，O====2NaO 22 NaO，HO====2NaOH 22 2Na，2HO====2NaOH，H? 22 2NaOH，CO====NaCO，HO 2232 值得指出的是NaCO的生成不用下式表示:NaO，CO====NaCO这是不符合事实的。因232223 为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强的多。 7.钠的化合物 钠的两种氧化物 化学式 NaO(白色固体) NaO(淡黄色固体) 222 ,,,,,,，2,，，2,，,,,,,电子式 Na,, Na Na,:, Na OOO，，，，，,,,,,,氧元素价态 ,2 ,1 化合物类型 离子化合物 (含非极性键)离子化合物 氧化物类型 碱性氧化物 过氧化物 与HO反应 NaO，HO====2NaOH 2NaO，2HO====4NaOH，O? 2222222与酸反应 NaO，2HCl====2NaCl，HO 2NaO，4HCl====4NaCl，2HO，O? 222222与CO2反应 NaO，CO====NaCO 2NaO，2CO====2NaCO，O? 2223222232 用途 —— 漂白剂、杀菌剂、供氧剂 保存 密封保存 远离易燃物，密封保存 碳酸钠与碳酸氢钠(重点～) 名称及化学式 碳酸钠(NaCO) 碳酸氢钠(NaHCO) 233 俗名 纯碱、苏打 小苏打 化合物类型 离子化合物 离子化合物 颜色 状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 NaCO，2HCl====2NaCl，HO，CO? NaHCO，HCl====NaCl23223与盐酸反应及速率 ，HO，CO? 反应速率NaHCO,NaCO 22323 都要水解、溶液呈碱性，但NaHCO比NaCO快，故制泡沫灭323 火器用NaHCO而不用NaCO: 323水解 ,,2,,,CO，HO HCO，OH，HCO，HO HCO，OH 2223333 ? 热稳定性 受热难分解 2NaHCO====NaCO，HO，CO? 32322 与NaOH —— NaHCO，NaOH====NaCO，HO 3232 CO，Ca(OH)====CaCO，Ca(OH)====CaCO，Na2NaHCO2323323与Ca(OH) 2，2NaOH 2NaOH，HO 2 ，CO，HO 22相互转变 NaCO NaHCO233 ,?或加OH 友情提醒,.过氧化钠与水反应，还原产物是什么? 过氧化钠(NaO)中氧元素显,1价，反应后生成NaOH与O，其中O中氧元素显0价;2222 氢氧化钠中的氧元素显,2价，从表面上来看应该是O为氧化产物，NaOH为还原产物。其2 实不然，NaO与水反应分为两步: 22 NaO，2HO====2NaOH，HO ? 22222 2HO====2HO，O? ? 2222 ?式为复分解反应，很明显NaOH并不是还原产物。?式为氧化还原反应，可看到还原 产物为HO。由于总反应是将二式合并使生成的水分子与反应所需的水分子对消一部分，使2 上述反应后的还原产物看起来成为NaOH。 反应式中要标明电子得失情况，则可表示如下: 5.NaCO与HCl互滴有何不同现象? 23 往NaCO溶液中滴加盐酸时，先进行反应:NaCO，HCl====NaCl，NaHCO，继而随HCl23233 量的增大，才有CO气体放出:NaHCO，HCl====HO，CO?;往盐酸中滴加NaCO溶液时，232223 则立即有气体放出:NaCO，2HCl====2NaCl，HO，CO? 2322 8.碱金属元素 1).碱金属的物理性质 Li Na K Rb Cs 颜色 相 同硬度 点 导电导热性 递密度变化 变 熔沸点变化 性 2)、碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs 相同点 核电荷数逐渐增大 递 变 电子层数逐渐增多 性 原子半径逐渐增大 3)、碱金属的化学性质 Li Na K Rb Cs 与O反反应不如点燃剧烈燃燃烧更剧烈，遇空气立遇空气立2 应 钠剧烈，生O 生成比过氧即燃烧，生即燃烧，生烧，生成Na22 成LiO 化物复杂的成更复杂成更复杂2 氧化物 的氧化物 的氧化物 与HO反剧烈、生成更剧烈，生成轻微的爆炸，遇水立即遇水立即2 应 H H 生成H 燃烧，爆炸 燃烧，爆炸 222 结论 金属性逐渐增强 友情提醒: 1.通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。 2.碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li,。 2 3.碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。 4.碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢(LiOH溶解度小)。 5.碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 6.碱金属的盐一般都易溶于水，但LiCO却微溶。 23 7.一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO却比NaCO溶解度小。 323 9.焰色反应, *10. 侯氏制碱法,知识拓宽, 1.氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO(由CaCO煅烧而得)，因23NaHCO溶解度较小，故有下列反应发生: 3 NH+CO+HO====NHHCO 32243 NaCl+NHHCO====NaHCO?+NHCl 4334 将析出的NaHCO晶体煅烧，即得NaCO: 323 ? 2NaHCO====NaCO，CO?，HO 32322 母液中的NHCl加消石灰可回收氨，以便循环使用: 4 ? 2NHCl，Ca(OH)====CaCl+2NH?，2HO 42232 此法优点:原料经济，能连续生产，CO和NH能回收使用。 23 缺点:大量CaCl用途不大，NaCl利用率只有70,，约有30,的NaCl留在母液中。 2 2.联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NHCl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 4 278 K,283 K(5?,10?)时，向母液中加入食盐细粉，而使NHCl单独结晶析出供做氮肥。 4 此法优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96,;NHCl4可做氮肥;可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO，革除了CaCO制CO这一232工序。 《碱金属》知识归纳, 知识归纳 一、碱金属元素的原子结构及性质比较 相 似 性 递 变 性 元素元素核电最外层核外电熔、沸化学性名称 符号 荷数 颜色状态 化学性质 电子数 子层数 点 质 都为强还逐 逐 金属 锂 原剂，表渐 渐 性逐 都为银白钠 都 现:(1)与, , 渐 色金属，是 非金属反增 降 , 钾 柔软 1 应 (2)与多 低 增 _______ 铷 _________ , , 强 铯 , 二、钠及其重要化合物之间的相互转化关系 三、焰色反应(物理变化，用于检验、鉴别) 钠(____色) 钾(_____色，透过______________) 三. 例题精讲, ,例1,设计若干种方案，观察金属钠与水反应产生的气体。(特别推荐) 答案:(1)教材中实验2—4的方法。 (2)将金属钠用铝箔包上，并扎若干个小孔，用镊子夹住铝箔，伸入水底。水从小孔进入铝箔，与金属钠反应，产生的气体又从小孔钻出，可清楚观察到从水底有气泡向上浮出。若改用密度更大的金属，如铜片包上金属钠，并扎若干个小孔，直接投入水中，可不用镊子夹持。 (3)在试管中盛入少量蒸馏水，其上面加入一定量的煤油，然后投入一小块金属钠。由于金属钠的密度大于煤油而小于水，钠处于煤油和水的交界处，并与水发生反应，可以观察到产生的气体由交界处从煤油层中浮出。 点评:本实验只要突破由于金属钠的密度比水小，因而浮在水面上反应的矛盾，就可设计出满足题目要求的实验。 *,例2,将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.HCl B.KSO 24 C.CuCl D.饱和NaOH溶液 2 解析:钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H，溶液质量增加22 g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl,2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。 答案:CD 点评:对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。 ,例3,室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。 解析:设投入100 g水中的金属钠的质量为x 2Na+2HO====2NaOH，H? 22 46 36 80 2 解法1:在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系。 1840xx质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠 2323 40x22g23, 18100g100g,x23 解得:x=11.5 g 解法2:在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系。 40181xxx质量为x的金属钠与质量为水反应，生成质量为的氢氧化钠，质量为的232323 氢气 40x22g23, 1840100g，22g100g,x，x2323 解得x=11.5 g 解法3:本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)。 401xx质量为x的金属钠与水反应生成质量为的氢氧化钠，释放出质量为的氢气 2323 40x22g23, 1100g，22g100g，x,x23 解得 x=11.5 g 比较三种解法，方法1较为简单。 点评:Na跟水反应是中学化学中的重要考点，对它的考查角度很多，同学们应逐步学 习积累。一题多解不仅可优化同学们的解题思路，更重要的是可培养同学们的发散求异创新思维能力，这一点在学习中尤为重要。 例4: 一小块金属钠长期放置在空气中最后变成: ( C ) (A)NaOH (B)NaCO ?10HO (C)NaCO (D)NaHCO 232233 O HO HO CO 蒸发 风化 2222 Na??NaO??NaOH??NaOH溶液??NaCO溶液??NaCO ?10HO??NaCO 22323223 ? ? ? ? ? ? 例5. 2.1g平均分子量为7.2的CO和H组成的混和气体与足量O充分燃烧后, 立即通入足22 量的NaO固体中, 固体的质量增加( A ) 22 (A)2.1g (B)3.6g (C)7.2g (D)无法求出 例6: 某碱金属M及其氧化物(M0)组成的混和物13.3g, 加足量水充分反应后的溶液经蒸发2 结晶, 得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。 解: 设碱金属的相对原子量为a (1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得:13.3/a=16.8/(a+17) 解得 a==64.6 (极大值) (2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得: 13.3? 2/(2a+16)=16.8/(a+17) 解得 a=26.2(极小值) 该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。 ?设混和物中含K和KO的质量分别为X和y，得 x + y = 13.3 2 解之得 X==3.9g??K y==9.4g??KO 2 答:该混和物中含K3.9g, KO9.4g 2 例7 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克, [解析]这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系，并通过化学方程式进行的浊合物量的关系的计算。仔细读出题给条件，可用几种方法解出。 2NaO+2H0====4NaOH+O 2222 NaO+HO====2NaOH 222 解法一:设混合物中含x mol NaO和y mol NaO 2222按照 ×100%=50%考虑，得: ×100%=50% 解得x=0.50mol NaO质量为0.50×78=39g 22 y=0.50mol NaO质量为0.50×62=31g 2 解法二:设混合物中NaO质量为xg NaO质量为(70-x)g(同上解法思路) 222 ×100%=50% 70-x=31g 解得:x=39g 解法三:按 ×100%=50%考虑 其中反应后溶剂的质量应为原来的98%水与反应消耗掉的水之差:98-()×18 即 ×100%=50% 解得 x=39g 90-x=31g 解法四:设混合物中含有x mol NaO, y mol NaO 222 根据题意,反应后所得NaOH溶液的质量分数50%,也就是说NaOH和HO的质量相等,得 22 NaO+2HO====4NaOH+O? 2222 x x 2x NaO+HO=====2 NaOH 222 y y 2y 即 解得x=0.50mol NaO为78×0.50=39g 22 y=0.50mol NaO为62×0.50=31g 2 四. 专题讲座, “解题结构思维” 我们要提高解答试题能力，学会一种解答习题前的处理模式是最好的途径。下面举例谈 的一种解题模式，权且称为“解题结构思维”模式。这个模式分四个步骤，简述如下: 现举例说明: 例题一:加热10.0gNaCO和NaHCO的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4g，233 求混合物中NaCO的质量分数。(选自于‘优化设计’，高一化学上P例1)(经典～) 2329 一、提出题目中要考查的主要知识点: 1、NaCO和NaHCO两种盐对热的稳定性质。碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式:233 2NaHCO = NaCO + CO + HO;碳酸钠受热不分解。 32322 2、对质量分数概念的理解和应用。 二、理清考查知识点之间的相互关系: 1、NaHCO受热分解产物CO和HO的挥发，是混合物加热后减轻的直接原因，另一种产322 物是NaCO。 23 2、NaCO受热不分解。NaHCO受热分解的产物是碳酸钠，所以混合物加热后的剩余物应233 该由NaHCO分解的产物NaCO和原先的NaCO组成。 32323 三、初拟解题步骤: ?由差值(10.0-8.45)求挥发掉的CO和HO的总量??由CO和HO的总量求NaHCO22223 的量??由10.0-NaHCO的量可得到混合物中的NaCO的质量??最后求混合物中NaCO所32323 占的质量分数。 四、实施解题步骤: 解:设原混合物中NaHCO的质量为X 3 2NaHCO= NaCO+ CO?+ HO ?,,,,,,,,,,,,,?、?步 3 23 22 2×84 44 + 88 = 62 X 10.0 - 8.45 = 1.55 解之:X = 4.20(g) 混合物中的NaCO:10.0,4.20 = 5.80(g) ?,,,,,,,,,?步 23 NaCO% = (5.80 ?10.0)×100% = 58.0% ?,,,,,,,,,,?步 23 答:求得混合物中NaCO的质量分数为58.0% 23 例题二:室温下,氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。(选自于‘优化设计’，高一化学上P例3) 23 一、提出题目中要考查的主要知识点: 1、 金属钠与水反应的性质和现象:2Na + 2HO = 2NaOH + H?; 22 2、饱和溶液概念: 二、理清考查知识点之间的相互关系: 1、 溶质是NaOH，它由Na与HO反应得来; 2 2、Na与HO反应要消耗部分HO，从而，饱和溶液中的溶剂(HO)并没有100g，多少222 呢,应是(100g-Na与H应时消耗的HO量的差值); 22 三、初拟解题步骤: ?先求溶质NaOH的量??求Na反应时消耗HO的量??求饱和溶液中HO的量??依22据溶解度的概念列比例式求解溶解度。 四、实施解题步骤: 解:设需要金属钠的质量为X，则可求出溶质NaOH的量和消耗了的HO的量。 2 若能在解答试题前养成了这种结构思维，对知识的横向结构和纵向结构必然会熟练，完整的知识结构必然在脑海里形成网络，反过来又有利于提高解答问题的能力。 人生来接受新事物有一个过程，由不习惯到习惯，只要你不懈的努力，习惯就会养成。希望同学们能模仿“解题结构思维”模式去训练，久之，必有好处，但千万不要回避困难～ 这里要说明的:我们尚未学到新的计量单位—物质的量，所以这里仍用质量单位计算。 五. 试题精编,,特别推荐打#的题目,打*的高一先不 要做,, 第一章 单 元 检 测 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.已知C(石墨)?C(金刚石)ΔH,0则可以判断 A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断 #2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 A.SO通入氢硫酸中 B.Cl通入NaOH溶液中 22 C.SO通入酸性KMnO溶液中 D.HS通入溴水中 242 ,,3.对于反应:H，NH====H，NH的说法正确的是 322 A.该反应属于置换反应 B.NH是氧化剂 3 ,C.NH是还原产物 2 D.若反应中有1 mol电子转移，则必然生成22.4 L H2 4.下列说法中完全正确的是 A.失电子难的原子，其获得电子的能力一定强 B.在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 C.L层比M层多1个电子的元素，其单质一定具有较强的还原性 D.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) *(暂且不看)5.下列离子方程式正确的是 2，,A.漂白粉溶液通入少量SO Ca，2ClO，SO，HO====CaSO，2HClO 2223 ,2,B.苯酚钠溶液通入少量CO 2CH，CO，HO====2CHOH?，CO 26226553 2，,，2,C.少量Ba(OH)与过量NaHSO反应 Ba，2OH，2H，SO====BaSO?，2HO 24424 ，,D.乙醛的银镜反应 CHCHO，2,Ag(NH),，2OH?CHCOONH，2Ag?，3NH?，HO 3323432 #6.已知O能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI，O，HO====2KOH，I，O，对这33222 一反应的叙述正确的是 A.O是还原产物 2 B.O分子中氧元素的化合价都降低了 3 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1?2 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1?1 7.已知在常温下，该溶液发生如下反应: ，,2，,?16H，10Z，2XO====2X，5Z，8HO 224 2，3，,?2A，B====2A，2B 2,,?2B，Z====B，2Z 22 由以上反应判断，下列说法错误的是 2，3，,A.反应Z，2A====2A，2Z可以进行 2 B.Z元素在??两反应中均被还原 3，,C.氧化性由强到弱的顺序是:XO,Z,B,A 224 3，,D.氧化性由强到弱的顺序是:XO,B,Z,A 224 8.某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液中可能含有 3，2，2，3，A.Al B.Fe C.Mg D.Fe 2,2,#9.已知0.6 mol SO恰好能使0.2 mol XO被还原，还原后X元素的化合价为 237 A.，2 B.，3 C.,3 D.，4 ，10.某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为:2( )，5( )，( )H====5( )，2( )，8( ) 若对应上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物和生成物对应正确的组是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 A Cl FeBr FeCl —— FeCl、Br 22332 B KMnO HO HSO O MnSO 4222424 C KClO HCl(浓) —— Cl Cl 322 D KMnO HCl(浓) —— Cl MnCl 422 2,11.某盐NaRO?5HO遇酸分解，具有还原性，RO的结构如下: 223223 ??，其中两个R处于不同的价态，则R和R的价态分别是 A.，3，,1 B.，6，,2 C.，4，,1 D.,3，，1 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 12.完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量为a kJ，将生成的二氧化碳用8.0 mol? ,1L的NaOH溶液50mL正好完全吸收，则燃烧1 mol正丁醇，放出的热量 A.0.2a kJ B.5a kJ C.20a kJ D.50a kJ *(暂且不看)13.已知3Br，6FeCl====4FeCl，2FeBr，则112 mL氯气(0?，101 kPa)2233 通入10 mL ,11 mol?L的FeBr溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是 2,,A.Cl，2Br====2Cl，Br 222，,3，B.Cl，2Fe====2Cl，2Fe 22，,3，,C.2Fe，2Br，2Cl====2Fe，Br，4Cl 222，,3，,D.2Fe，4Br，3Cl====2Fe，2Br，6Cl 22 *14.实验室将NaClO和NaSO按物质的量之比2?1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴323 入HSO溶液产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO和NaSO恰好完全反应，则X为 24323 A.Cl B.ClO C.ClO D.ClO 22223 15.在含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.1 mol混合溶液中加入0.1 mol Fe32323333，粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 2，2，A.溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1?2 3，2，B.Fe的氧化性大于Cu ，2，3，2，C.氧化性:Ag,Cu,Fe,Zn 3，D.1 mol Fe可还原2 mol Fe 四、填空题 ,116.把2.24 g铁单质放入50 mL、2 mol?L的硝酸溶液中恰好完全反应，并生成224 mL气体(标准标况)，用化学方程式表示这一反应 。 #17.在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ，离子方程式为 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的NaSO溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方23 ,2,程式是 。从以上实验可知ClO、I、SO的氧化性由强到弱的顺序24 是 。 18.相对分子质量为117.5的固态易燃物质(NHClO)1.88 g，可以自身发生爆炸，其xy,w 结果生成0.432 g水，358.4 mL氯化氢，448 mL O和若干克氮气(体积均为标准状况下测2 定)，同时释放24 kJ的热量。试回答: (1)此易燃物的化学式是 ; (2)点燃爆炸的热化学方程式 ; (3)若将其溶于水中，水溶液呈 性，原因是 。 五、推断题 2，3，,,#19.将含有MnO、Fe、Fe、I的四种溶液混合，使溶液pH,1，充分反应后，这四4 种离子中， ,?若有I剩余，则溶液中还存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。 ,?若MnO在溶液中有剩余，则溶液中存在的离子是 ，一定不存在的离子4 是 。 六、计算题 20.某人浸泡在盛有60.0 L水的浴盆中，在1,内，人体所散发出的热量使水温从30?上升到31.5?(假设人体温度保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量?1.00 g脂肪燃烧放出39.7 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需食入多少克脂肪? 21.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据: 到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路 9直接反射 52000×10 kJ,s 9以热能方式离开地球 81000×10 kJ,s 9水循环 40000×10 kJ,s 9大气流动 370×10 kJ,s 9光合作用 40×10 kJ,s 请选用以上数据计算 (1)地球对太阳的利用率约为 。 (2)通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计算) (3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO，6HO?CHO，6O)为我们生存的环境除去二2261262 氧化碳的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。 列式中缺少的数据用符号表示。 A, (kg) 所缺数据的化学含义 为: 。 附本节参考答案: 1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.BD 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 15.C 16.首先计算出:n(Fe)?n(HNO)?n(气),4?10?1，若4 mol Fe发生反应均生成 33，2，2，Fe，需12 mol HNO起酸的作用，则HNO的量不足因而只能生成Fe，则4 mol Fe需作33 酸性HNO的物质的量为8 mol，剩余2 mol HNO作氧化剂被还原为气体，因气体的物质的量33 为1 mol，则还原产物应为NO。从而写出方程式:4Fe，10HNO====4Fe(NO)，NO?，5HO 233222 ,,,，,,2,17.I被氧化成I 2I，ClO，2H====I，Cl，HO I被NaSO还原成I I，SO22222323 ，,,2,2,，HO====SO，2H，2I ClO,I,SO 2244 18.(1)NHClO 44 (2)4NHClO(,)====2N(g)，5O(g)，4HCl(g)，6HO(l);ΔH,,6000 kJ,mol 22244 ，，，(3)水溶液为酸性，因为:NH，HO NH?HO，H，NH发生水解使溶液呈酸性。 23244 2，3，3，2，,,19.?Fe，Fe、MnO ?Fe，Fe、I 4 20.227 g 173.33，101821.(1)23.3% (2)1.26×10(3) Q 第二章,单元练习 A卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) (((( #1.钠原子和钠离子比较，相同的是 A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.化学性质 D.焰色反应 2.下列金属中，密度最小、熔点最高的是 A.钾 B.锂 C.钠 D.铯 3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂 C.都能在O里燃烧生成过氧化物 2 D.都能与水反应生成碱 #4.在滴有酚酞的水中，加入NaO粉末，水溶液的颜色变化是 22 A.由无色变红色 B.由无色变蓝色 C.不变色 D.先由无色变红色，后褪色 5.下列物质中最难分解的是 A.NaCO B(CaCO C.Ca(HCO) ,(NaHCO 233333二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) ((((( #6.下列叙述中错误的是 A.自然界中的钠全以化合态存在 B.金属钠保存在空气中 C.钠与硫化合时，Na作还原剂 D.钠与水反应时，Na作氧化剂 ,，2,#7.离子反应Ca，CO====CaCO?可改写成下列哪一化学反应方程式 33 Ca(OH)+CO====CaCO?+HO A.2232 B.Ca(OH)+NaCO====CaCO?+2NaOH 2233 C.Ca(OH)+2NaHCO====CaCO+NaCO+2HO 233232 D.Ca(HCO)+Ca(OH)====2CaCO?+2HO 32232 *8.某碱金属R的单质m g，与71 g Cl恰好完全反应，生成(m+71) g氯化物，将m g R, 与O反应，生成化合物的质量可能为 2 A.(m+8)g B.(m+16)g C.(m+32)g D.(m+24)g 9.下列对铷的性质的预测中正确的是 A.它极易失去电子 B.它只存在一种氧化物 C.它的密度比水小 D.熔点比钠高 #10.下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是 A.NaOH ,(Na ,(NaO D(NaCO?10HO 22232#11.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关 叙述中正确的是 ，A.只含有Na ，B.一定含有Na，也可能含有K ，，，C.既含有Na，又含有K ，，D.可能含有Na或K的一种 12.为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生 D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 #13.以下各组物质的性质比较中，正确的是 A.热稳定性:NaCO,NaHCO,HCO 23323 B.溶解度:NaCO,NaHCO,HCO 23,23 C.熔点:Rb,K,Na,Li D.还原性:Rb,K,Na,Li 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意) (((( 14.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打， 再经过滤，焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 A.KHCO溶解度较大 B.KHCO溶解度较小 33 C.KCO溶解度较大 D.KCO溶解度较小 2323 #15.钠和钾组成的合金4.6,，与足量的水充分反应，得到H的质量可能是 2 A.0.29, ,(0.18, ,(2g ,(,, *16.超氧化钾(KO)常用于急救器中，它能吸收CO生成KCO和O。若用一定量金属钾22232在一定条件下与O充分反应生成KO，再用此吸收CO，则生成KO消耗的O与KO与CO完2222222全反应放出O的质量之比为 2 A.,?, B.,?, C.,?, D.,?, 17.下列六种物质:?NaO ?NaONaCl ?NaCO溶液 ?NaOH ?NaHCO，其中,22233不能与CO反应的是 2 A.?? B.?? C.?? D.?? 18.20 g纯碱和小苏打的混合物，加热至恒重时，产生4.4g CO，则在混合物中，纯碱2的质量分数是 A.84, B.8.4, C.16, D.1.6, #19.将等质量的?Na ?NaO ?NaO ?NaOHNaCO?10HO露置于空气中，最222232后质量由小到大的顺序是 A.?,?,?,?,? C. #20.泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO饱和溶液，而不选用更廉价的NaCO饱和溶323液，其原因是:?质量相同的两种钠盐，NaHCO与足量酸反应产生的CO比NaCO多 ?产,223生同质量的CO，消耗酸的量NaHCO比NaCO少 ?NaHCO与酸的反应比NaCO2323,23NaHCO比NaCO稳定，便于长期保存 323 A.只有?? B.只有?? C.??? D. 四、(本题包括2个小题) 21.用化学方程式表示金属钠久置于空气中的变化过程。_______________________、________________、________________、________________、________________。 22.固体A、B都只含两种元素，且A、B中所含元素的种类完全相同，A、B中两元素的原子个数比分别为2?1和1?1。A、B都能跟水反应:A，HO====2X,2B+2HO====4X+O?。222用洁净的铂丝蘸取X溶液灼烧，火焰呈黄色。 则A的化学式为________________，B的化学式为________________，B与CO反应的2化学方程式为________________________________。在上述反应中，氧化剂是________________，还原剂是________________。 五、(本题包括2个小题) 23.呼吸面具中有NaO，可吸收CO放出O，若用超氧化钾(KO)代替NaO，也能吸收2222222CO生成碳酸盐和氧气。 2 (1)写出KO与CO反应的化学方程式________________________________。 22 (2)1kg NaO和1kg KO分别和CO反应生成O的质量分别为________________。 22222 (3)你认为选用________________作为氧化剂更为合适。理由是____________________。 #24.下列是鉴别KCO、NaHCO、NaCl、KNO和NaSO的过程。请在括号内填上所加试剂233324 的化学式，并写出有关的离子反应方程式。 离子反应方程式_________________、_________________、_________________。 六、(本题包括2个小题) *25.将NaO和NaHCO的混合物加热，试分析可能发生的化学反应及最后产生气体的成223 分、残余固体的成分。 26.A、B、C、D四种化合物，其焰色反应通过钴玻璃观察均为紫色。A、B、C和盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A;在B溶液中通入一种无色、无味气体时，适量时得A，过量时得C。 (1)写出A、B、C、D四种化合物的分子式 A____________、,___________、,____________、,_____________。 (2)写出B和C反应生成A的化学方程式: ________________________________________________________________________ 七、(本题包括2个小题) 27.将11.26 g小苏打和纯碱晶体(NaCO?10HO)的混合物加热充分反应后，残留固体232 溶于水，配制成100 g溶液，所得NaCO溶液中NaCO的质量分数为6.36,。求: 2323 (1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少? (2)若加热原混合物将失重多少克? 28.7.8g NaO与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标况下ρ(O),222 1,,，用7.3,的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是1.429,?L)。若取上述所得溶液的10 多少克? 参考答案: 一、1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 二、6.BD 7.B *8.BC 9.A 10.BC 11.B 12.D 13.A 三、14.A 15.B *16.C 17.C 18.C 19.A 20.C 四、21.4Na+O====2NaO NaO+HO====2NaOH 2NaOH+CO====NaCO+HO 22222232 NaCO?10HO====NaCO，10HO 232232 22.Na, NaO 2NaO，2CO====2NaCO，O NaO NaO ,222222322222 五、23.(1),KO+2CO====2KCO+3O 22232 (2)2NaO+2CO====2NaCO+O 222232 2×78g 32g 3,×10, m(O) ,,m(O),32g×,×10,,(,×,,) g,,,, , 2 4KO+2CO====2KCO+3O 22232 ,×71g 96 g 3,×10, m′(O) 2,m′(O),96g×1×,,,,(,×,,)g,338, 2 (3)KO 同质量的KO和NaO，KO产生的O多。 222222 24.试剂:?稀HCl ?稀HCl ?BaCl溶液 2 有关离子方程式: ，2,2H+CO====CO?+HO 223 ，,H+HCO====CO?+HO 223 2，2,Ba+SO====BaSO? 44 六、*25. 残留固体 气体 NaCO HO、CO、O 23222 NaCO HO、O 2322 NaCO、NaOH HO、O 2322 NaCO、NaOH O 232 NaCO、NaOH、NaO O 23222 26.(1)A:KCO ,:KOH ,:KHCO ,:KCl 233 (2)KOH+KHCO====KCO+HO 3232 七、27.(1)原混合物中含小苏打8.4 g、纯碱晶体2.86 g (2)将原混合物加热失重4.9 , 28.(1)生成O在标况下的体积为1.12 L 2 1(2)中和上述溶液的需7.3,的盐酸10 , 10 B卷 一、选择题 1.关于钠的叙述不正确的是( ) ((( A.钠质软，其新切的表面容易失去光泽 B.钠是电和热的良导体 C.钠极易与水反应，所以它的氧化性很强 D.钠和硫反应剧烈，甚至会发生爆炸 #2.当金属钠着火时，应选用的灭火剂是( ) A.水 B.泡沫灭火器 C.沙土 D.煤油 #3.金属钠在氧气中燃烧时所产生的现象是( ) A.黄烟，生成白色固体 B.黄雾，生成淡黄色固体 C.白烟，生成白色固体 D.黄色火焰，生成淡黄色固体 ,3#4.已知煤油的密度是0.8 g?cm，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测 金属钠的密度是( ) ,,,,A.大于1.0 g?cm B.小于0.8 g?cm ,,C.介于(0.8,1.0) g?cm之间 D.无法推测 5.钠在自然界中最主要的存在形式是( ) A.游离态 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.硝酸钠 6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) (( A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性 ，7.关于Na的描述正确的是( ) A.是银白色金属 B.极易被氧化 C.可存在于晶体或溶液中 D.水溶液呈碱性 8.金属钠的用途有:?还原某些金属;?做高压钠灯;?制过氧化钠;?与钾混合，作 原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是( ) A.?? B.?? C.?? D.? 9.下列叙述中不正确的是( ) ((( A.因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层电子的吸引力较小，易失去电子， 所以钠的还原性强 ，B.钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H C.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D.NaO是比NaO更稳定的氧化物 ,22 10.将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( ) A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3% D.大于4% 11.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H的质量由大到小排列顺序正确, 的是( ) A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg #12.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度 介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是( ) A.钠沉到液柱,,,处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表 面，一会儿又沉到液柱,,,处，如此反复多次，最后消失 B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失 D.钠块沉到液柱,,,处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱,,,处沿水平方向 迅速游来游去，最后消失 13.在空气中强热下列物质时，质量会增加的是( ) A.Cu B.NaO C.KMnO D.NaCl 2, 14.金属Na分别在过量的O和Cl中燃烧，产生现象的相同点是( ) ,, A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰 C.都发光发热 D.都生成白色固体 15.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉 网j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙 A.abdi B.cefk C.fghl D.bcegj 二、填空题 #16.解释钠投入水中反应产生现象的原因 ?钠浮在水面___________________________________ ?钠熔化成闪亮的小球___________________________________________ ?小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声______________________________________ ?钠逐渐变小，最后完全消失__________________________________ ?滴有酚酞的水变红___________________________________________ 由此可推知钠与水反应的离子方程式为_____________________________ 17.在实验室中金属钠一般应保存在___________中，原因是?______________________?______________________?______________________。 #18.用金属钠制取NaO通常采用下法:2NaNO，,Na====4NaO+N。试说明不采用钠在2,22 氧气中燃烧而用此法制取NaO的原因:______________________。 2 #19.欲使100 g 9.32%的NaOH溶液中溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的 质量是____________g。 三、计算题 20.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08 g，投入到100 g水中，完全反 应后收集到0.02 g H。求: , (1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的质量是多少? 参考答案: 一、1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.C11.A 12.A 13.AB 14.C 15.D 二、16.?钠的密度小于水的密度 ?钠跟水反应放热，钠的熔点较低 ?钠与水反应 ，,产生气体 ?钠与水反应剧烈，速率很快 ?生成了碱，2Na+2HO====2Na，2OH，H? 22 17.煤油 ?钠不与煤油反应且密度比煤油大 ?钠易跟O反应 ?钠易跟HO反应 22 *18.钠在氧气中燃烧将得到NaO，并且利用此法制得氧化钠的同时生成N，N作为保2222 护气防止NaO进一步被氧化为NaO。 222 *19. 6.9 三、20.(1)0.46 g (2)0.46 g 六.最后说明: 1. 我的押题只是基于教材重难点的理解,关键在于平时 的积累, 2. 八道例题中有些综合题目是绝对不会出现在单元练 习上的，在这里列出是为了拓宽大家解题思路, 3. 标有“特别推荐”和 “经典必考”的题目要加倍重 视, 其它题目现在可以暂且不做, 4. 本讲义同样适用于高考第一轮基础复习, 祝考试顺利,,