原电池说课稿

原电池（说课稿）一、教材的地位和作用电化学是高化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。《原电池》一节作为电化学知识的第一课，主要介绍了原电池的组成和化学原理。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理的重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。三．教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写；原电池构成条件；2能力方法通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验能力及动手操作能力、表达与交流能力；从而获得科学研究能力和技巧；增进学生创新精神和实践能力。3情感态度通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何突破难点在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。五、教法与学法1．教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权力留给学生。2．学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。六、教学设计1.课题引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态，通过已经学习过的Zn--Cu原电池探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：①锌片的质量有无变化②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④氢离子得到的电子从哪来⑤锌失去的电子如何传递到铜设置几个有梯度、有层次性的问题引发学生讨论，在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中理解了锌—铜—稀硫酸原电池产生电流的原因。2.复习与回顾原电池的定义，原电池的实质，再通过习题：对如图装置是否构成原电池作出判断，复习组成原电池的条件。实验设计一：如图所示装置，能否构成原电池鼓励学生运用他们自己的知识经验，去学会发现并做出相关判断，适合于自我知识的复习巩固。通过以下两个探究实验引出新知识。实验设计二：两装置变化前后能否构成原电池实验设计三：如图所示，用盐桥相连，能否构成原电池3.认识盐桥（1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。（2）盐桥的作用：①可使由它连接的两溶液保持电中性。（解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。）②保障整个电路闭合，维持反应进行。③转移离子，沟通内电路。【同步练习】根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图.（2）注明原电池的正极、负极，并标明外电路中的电子流向。（3）写出两电极上的电极反应式4.归纳总结训练学生概括总结的思维能力，让学生清楚本节的要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。引导学生进一步认识原电池：（1）结构：两个电极分装；利用盐桥连通。导线转移电子，盐桥转移离子。流向问题：（2）盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+氧化-还原反应的本质：电子得失盐桥的作用：使氯离子向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。为了落实本节课的教学重点：构成原电池的原理及构成条件而设计以下练习。[练习]1.判断下列哪些装置构成了原电池若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式；.2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到下列哪种现象。3.根据要求设计原电池。[作业]课后习题