福建省福州外国语学校 2016—2017 学年第一学期期末模拟
高一年级化学试
本试卷满分为 100 分,考试时间为 100 分钟。
注意:1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上;考试结束后顺号上交
答题卡。
2.答案卡的填涂一律用 2B 铅笔,答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 48 分)
一、选择题:(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共计 48 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符
合题目要求的。)
1. 下列有关化学研究的正确说法是( )
A. 烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中
B. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 向石蕊试液中加入新制氯水,石蕊试液只变红
2.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )
A.Na2O2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.Na2O
3.下列有关实验操作或判断正确的是( )
A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.用托盘天平称取 25.20 gNaCl
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D.某物质含有 6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol
4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳
均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( )
①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔效应
④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能透过半透膜
A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤⑥
5.已知:Na2SO3 + H2O + I2 = Na2SO4 + 2HI。现有一无色溶液,可能含有 I
-、NH4
+ 、Cu2+、SO3
2-,
向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含 Cu2+;②肯定不含 I-;③肯定含有 SO3
2-;④可能含有 I-。
A.①③ B.①③④ C.①② D.②③④
6.下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al
3++4NH3·H2O=AlO2
-+4NH4
++2H2O
B.向 Ca(ClO)2溶液通入过量的 CO2:Ca
2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe
2++O2+4H
+=4 Fe3++2H2O
D.CuSO4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液:Ba
2+十 SO4
2-=BaSO4↓
7.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
8.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是( )
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
9.下列关于 SO2的叙述中,正确的是( )
A.可以用碱石灰来干燥 SO2气体 B.通入 BaCl2溶液中,能生成白色沉淀
C.因为 SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色
D.将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热恢复红色
10.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是( )
A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、刚玉的主要成分都
是 SiO2
B.单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆
C.存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
11.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
实验事实 结论
A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B
取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶
液,出现白色沉淀
该溶液中可能含有 SO4
2-
C
取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸
酸化,滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色
该 Fe(NO3)2试样已经变质
D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
12.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )
A.CO2→C B.Al2O3→NaAlO2 C.SiO2→Si D.SiO2→H2SiO3
13.四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应,能放出氢气且消耗溶质物质的量最
少的是( ) A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
14.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )
①Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 ②NaHCO3、HCl
③NaAlO2、NaHSO4 ④NaOH、AlCl3 ⑤Na2CO3 HNO3
A.①② B.②③ C.①③④ D.③④⑤
15.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气
C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应
16.下列类比关系正确的是( )
A.Al 与 Fe2O3能发生铝热反应,则与 MnO2也能发生铝热反应
B.AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO2
-,则与过量 NH3·H2O 反应也生成 AlO2
-
C.Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3,则与 I2反应也生成 FeI3
D.Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2,则与 SO2反应也生成 Na2SO3和 O2
第 II 卷(非选择题 52 分)
二、填空题 (本题共 4 小题,共计 47 分)
17.(10 分,每空 2 分)按要求书写相关反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧______________________________________________
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可以治理汽车尾气中的 NO 和 CO,其原理是
_________________________________________________
(3)氨的催化氧化____________________________________________
(4)制取漂白粉______________________________________________
(5)工业合成氨______________________________________________
18.(9 分,每空 1 分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套
实验装置
⑴写出下列仪器的名称:a. b. c. ___________
(2)若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后
进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水的进出方向为 。
(3)现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL,装置 II 是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需的
仪器有: 。②根据计算得知,所需 NaOH 的质量为 g
19.(14 分)某探究小组为探究氯气的性质,并用装置 F 制取少量“漂白液”,
了如下实
验装置。
请回答下列问题:
(1)写出实验室制氯气的离子方程式: 。
(2)装置 A 中 g 管作用是________________________________________________,
装置 B 的作用是 ,
装置 C 的作用是 。
(3)反应一段时间后用注射器从 E 中抽取少量溶液,检验有 Fe3+生成,请写出检验方法
________________________________________________________。
(4)已知 HCO -3 的酸性弱于次氯酸,请写出少量的氯气与 F 中足量的碳酸钠溶液反应的化
学方程式:_______________________________________。
20.(14 分) A、B 是中学化学里常用的物质,其中 B是单质,A 是化合物;F 是红棕色气体,
催化剂
催化剂
∆
I 是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知,I、L 两种
物质中除了含不同价态的 B 元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均
小于 18)。请回答:
(1)B 和 A 的浓溶液在常温下难反应,原因是______。但加热后,却可以,请写出反应的化
学方程式: 。
(2)写出 F 和 G 相互转化的化学方程式:
F→G ;
A→H 。
(3)L 转化成 I 的现象是 ; 有关的
化学方程式 。
三、计算题(本题共 1 小题,5分,要求写出反应的化学方程式和计算过程)
21.把 6.4g 铜放入足量的浓硫酸中,加热,使得铜完全反应。计算生成的气体的体积(
状况)。
福建省福州外国语学校 2016—2017 学年第一学期期末模拟
高一年级化学
答案
一、选择题:(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共计 48 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符
合题目要求的。)
1-5 CCDAB 6-10 CDBDD 11-16 BDDDDA
第 II 卷(非选择题 52 分)
二、填空题 (本题共 4 小题,共计 47 分)
18.(10 分,每空 2分)按要求书写相关反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧 S + O2 ==SO2
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可以治理汽车尾气中的 NO 和 CO,其原理是
2NO + 2CO==== N2 + 2CO2
(3)氨的催化氧化 4NH3+5O2=========4NO+6H2O
(4)制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)工业合成氨 N2+3H2 2NH3
18.(9 分,每空 1 分)⑴写出下列仪器的名称:
a. 蒸馏烧瓶 b. 直形冷凝管 c. 容量瓶
⑵ 酒精灯 ,蒸馏烧瓶支管口处。 g 进 f 出
(3)① 没有用玻璃棒引流 。 玻璃棒 胶头滴管 。
② 2.0 g
19.(14 分)答案 (1)MnO2+4H
++2Cl- =====
△
Mn2++Cl2↑+2H2O (2 分)
(2)平衡压强,使液体能顺利地滴入烧瓶中(2 分)
除去氯气中混有的氯化氢(2分) 干燥氯气(2 分)
点燃
催化剂
高温高压
(3)将抽取出的溶液注入试管中,向试管中滴加少量 KSCN 溶液,若溶液变红,则证明有
Fe3+生成; (3 分)
(4)Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3 (3分)
20.(14 分)(1)钝化(1 分); Fe+6HNO3(浓) =====
△
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,(3
分)
(2)F→G:3NO2+H2O=2HNO3+NO (3 分)
A→H: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O(3 分)
(3)白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色(2 分);
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2 分)
四、计算题(本题共 1 小题,5分,要求写出反应的化学方程式和计算过程)
21.(5 分) 2.24L
Cu+2H2SO4(浓) =====
△
CuSO4+SO2↑+2H2O