高三化学一轮复习 第39课时 水的电离和溶液的酸碱性学案

第39课时 水的电离和溶液的酸碱性 【考纲要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数。2. 了解溶液pH的定义。 3. 能进行溶液pH的简单计算。 【自主预学】 1.水是一种极弱的电解质，电离方程式： 或 2.常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、 KW＝ ＝ 。 3.影响因素:Kw只与 有关， 不变，Kw不变， 时，Kw增大。 不同温度下水的离子积常数 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 4. 溶液的pH计算表达式：pH=　　　 5.测定方法：把一小片pH试纸放在　　　　，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与比色卡对比即可读出溶液的pH 6.注意:使用pH试纸测溶液的pH时，试纸　　　　(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，数据时只能是整数。若需精确测定溶液的pH，则应使用　　　　 【探究学习】 7.25℃时，水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 升高温度，Kw变大，水显酸性 D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，Kw增大 8. (1)将pH=5的盐酸和pH=11的NaOH溶液分别稀释成原体积的10倍、105倍。求稀释后溶液的pH。 (2)将pH为1的盐酸和醋酸溶液稀释100倍，求稀释后溶液pH与3的关系。 (3)求下列溶液混合后的pH： ①常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按体积比为11:9混合，其pH＝ 。 ②常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按体积比为9:11混合， 其pH＝ 。 9.常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法 正确的是 A. 若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1 B. 若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度 C. 若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)= c(HA)+ c(A-) D. 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L-1 【巩固检测】 10.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A．pH=6显弱酸性　　　 　　 　 　B．C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C．KW是常温时的10-2倍　　 　　 D．温度不变冲稀10倍pH=7 11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 12.求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液　c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液　c(OH－)＝_________。 13.水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子 浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状 态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸 混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7， 则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。 A B 10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/L c(OH-) mol/L