原子核外电子运动状态(“原子”文档)共12张

专题三原子构造与元素周期律原子原子核核外电子质子中子{{1803年，道尔顿以为原子不可分割1897年，汤姆生发现电子，1904年提出“浸入模型〞。1911年，卢瑟福发现了原子核，“行星系式〞原子模型。1913年，玻尔综合了普朗克的量子实际，爱因斯坦的光子实际和卢瑟福的原子模型，提出了新的原子模型：在原子核的周围，电子被匀称地分布在一些同心环上，他引入量子化条件，胜利地解释了氢原子光谱。1926年，薛定谔提出了动摇力学(量子力学)概念，在此根底上建立了现代原子构造模型。核外电子运动形状用波函数描画，即电子云模型。人类认识原子的历史进程一、原子核外电子的运动形状练习1：写出19号元素、35号元素的原子构造示图练习2：写出Mg、N、Cl、O2、NH3的电子式〔1〕划分规范：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为：K、L、M、N、O、P、Q1、能层—电子层〔energyshell〕〔2〕能层的光谱学符号〔3〕能层的表示：n＝1、2、3、4、5、6、7、〔4〕每个最多包容电子数：2、8、18、32、50、72、98、2n22、能级K层：只需1个能级1sL层：有2个能级2s、2pM层：有3个能级3s、3p、3dN层：有4个能级4s、4p、4d、4f…〔1〕划分规范：能层中的电子能量并不完全一样，还可以分成不同的能级〔2〕能级的表示：s、p、d、f、〔3〕各能层所含能级：各能层所含能级数等于能层数为了描画电子云的外形人们把电子出现概率约为90％的空间圈起来，得到电子云的轮廓图，人们把电子云的轮廓图称为原子轨道。即在原子核外一定能层的能级上，具有一定外形和伸展方向的电子云所占据的空间。3、原子轨道〔1〕划分规范：〔2〕各能级原子轨道外形及伸展方向：原子轨道对角度分布图ssxy①S电子的原子轨道是球形的，不同能层上,S电子的原子轨道外形一样,半径不同,离核越远,半径越大。②P电子的原子轨道成纺锤形〔也有把它叫哑铃型〕，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别沿x、y、z轴伸展，分别称为Px、Py、Pz轨道③d电子的原子轨道成四花瓣形，每个d能级有5个原子轨道，它们相互垂直，分别称为dxy、dxz、dyz、dx2-y2、dz2轨道s－1、p－3、d－5、f－7。〔3〕各能级所含轨道数：〔4〕各能层所含轨道数：K：1、L：1+3=4、M：1+3+5=9、N：1+3+5+7=16、O：1+3+5+7+9=25即n2〔5〕每个轨道最多包容2个电子。〔6〕每个能层最多包容电子数：2n24、电子的自旋：原子核外电子除绕原子核高速运动外，还像地球一样绕本人的轴自转，自转只需两种相反的方向---顺时针方向和逆时针方向总结：原子核外没有运动形状完全一样的两个电子。例、钠原子核外电子运动形状有几种？氯离子核外电子运动形状有几种？再见