初中化学常见物质俗称及颜色

PAGEPAGE1化学知识小结常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰消石灰石灰浆石灰乳澄清石灰水——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿氧化铁——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并产生二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。中考化学专题《气体的制备》重要考点：一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）氢气（H2）制备药品反应原理反应类型反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件发生装置=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④气体溶解性气体密度密度比空气密度密度比空气密度密度比空气密度收集装置（纯净的）或（干燥的）（唯一的）或净化收集方法检验方法点燃气体，检验其生成产物。色火焰，生成验满或验纯用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。注意事项⑴先检查装置的气密性⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集⑶导管置集气瓶口⑴先检查装置气密性⑵试管口略向下倾斜⑶试管口放一团棉花⑷先移出导气管，后停止加热，以防倒吸⑸正放⑴不能用稀硫酸，因反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。⑵长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调）⑶正放保存⑴先检查装置气密性⑵先验纯再收集⑶不能用浓硫酸⑷长颈漏斗的末端应插到液体中⑸倒放保存工业制取分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同)加压、蒸发——物理变化。高温煅烧石灰石方程式：分离水煤气H2和CO注明：1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。学科王2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。二、气体的净化与干燥1.除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。2.除杂原理：（碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物）。3.干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。干燥装置洗气瓶（盛液体）干燥管（固体干燥剂）U形管（固体干燥剂）仪器无水硫酸铜（遇水变蓝）干燥剂无水CaCl2、无水硫酸铜（CuSO4）能干燥的气体不能干燥的气体4.常见吸收剂及能吸收的气体：吸收剂吸收的气体吸收剂吸收的气体水NaOH溶液或石灰水碱石灰(NaOH和CaO)灼热铜丝或铁丝浓硫酸、无水CuSO4灼热氧化铜5.尾气的吸收及处理——环保意识①.溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。②.点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。③.气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。④.防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。Fe2O3CO澄清的石灰水纯净的氢气干燥的烧杯6.“万能瓶”的几种主要用途：(1).集气：（贮气）学科王ba①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a管进，密度小的从b管进。②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b管进。(2).洗气：（长入短出）瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液。(3).量气：（短入长出）瓶内装满水，气体从b端进入，a端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。(4).安全瓶：（长入短出）点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。注明：气体的性质决定收集的方法收集法排水集气法向上排空气法排空气法实验图O2、H2、CO、CH4O2、CO2H2、NH3、CH4气体性质。三、常见气体的性质和用途：（一）重要的三种气体：氢气、氧气、二氧化碳1.物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2色味气体比空气溶于水O2色味气体比空气溶于水CO2色味气体比空气溶于水2.化学性质：H2⑴.可燃性⑵.还原性O2⑴.与金属反应⑵.与非金属反应⑶.与化合物反应MgFeC+O2S+O2P+O2CH4+O2C2H5OH+O2CO+O2CO2⑴.与水反应⑵.与石灰水反应⑶.与碳反应CO2+H2OCO2+Ca(OH)2CO2+C3.用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1.物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2色味气体比空气溶于水CO色味气体比空气溶于水CH4色味气体比空气溶于水2.化学性质（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的检验2H2+O22H2O点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。CO2CO+O2CH4CH4+2O2（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1.物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2色味气体比空气溶于水CO色味气体比空气溶于水C金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。（填：相同、不同）2.化学性质：H2⑴.可燃性⑵.还原性2H2+O22H2OH2+CuOCO2CO+O2CO+CuOCC+O2C+2CuO[解题策略指导]学科王1、基础型实验题针对基础型的实验题，解题时要注意读懂题意及装置图，能够准确明白制取的是什么气体，熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。接下来我们可以在大脑中模拟制取气体的实验操作：连接装置→检验气密性→装入药品→制气→除杂→干燥→收集→尾气处理(部分操作可以省略)；然后对各操作步骤进行细化，其中连接装置、检验气密性、收集操作是近几年中考的常考点，考生在复习时要注意对这些的把握；最后就是对实验现象的描述及得出相应的实验结论，有无气泡产生、颜色变化、有无沉淀生成等，在描述时要注意准确、简单明了。一些非常见气体的性质考查，解题时要与常见气体的性质进行类比，问题就迎刃而解了。2、探究型实验题解答探究性实验题首先应具备基本的实验操作知识，熟悉相关物质的性质；同时要读懂题意，明确实验探究的目的，充分利用题中所给信息分析题意，提出问题，设计实验，再分析现象得出相关的结论和启示。解答此类题目还应具备整体、全局意识，即审题时要先统观全局，逐字逐句把整个题审读一遍，再细致地读懂每一步，这样才能在答题时少丢分或不丢分。3、一定要熟知常见气体的制取、干燥、除杂、装置的连接顺序和性质的检验。除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序：①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出；②用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。检验多种气体的先后顺序：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中是否含有二氧化碳和水蒸气时，应先检验水（用无水硫酸铜检验），后检验二氧化碳（用澄清石灰水检验），最后干燥水（用浓硫酸干燥）。记住常见物质的特征反应：CO2能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇H2O变蓝。要验证H2和CO等还原性气体，可先将净化后的气体通过灼热的CuO，再检验其产物。检验H2的存在是通过其与CuO反应生成H2O，检验H2O时一定要将产物先通过无水CuSO4检验。要验证CO和CO2的混合气体，可先将混合气体通入澄清石灰水，后通过灼热的CuO，再检验CO。