人教版高中化学必修1-3.2《氧化钠和过氧化钠》名师教学设计

第二节几种重要的金属化合物第一课时：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠核心素养培养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对实验现象进行解释。教学目标1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。2.使学生认识对比的学习方法以及科学探究的一般方法。教学重点２O２的性质。教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。教学用具投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子，Na2O2、水、酚酞试剂、导管等。教学模式小组合作交流教学过程【引入新课】【演示实验】：在石棉网上放一团包有少许Na2O2的棉花，老师演魔术“吹气生火”。【提问】想不想知道其中的奥妙？引入课题钠的重要氧化物-——过氧化钠[投影]第二节钠的氧化物【展示】学习目标1、了解过氧化物的物理性质及用途；2、掌握过氧化钠的化学性质；3、通过实验操作，掌握分析物质性质的一般方法。【展示】自学提示通过初中化学学习我们知道，氧化物可以分为酸性氧化物（多为非金属氧化物）和碱性氧化物（多为金属氧化物）碱性氧化物的通性：（1）碱性氧化物+水=氢氧化物（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）碱性氧化物+酸性氧化物=对应的盐（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+CO2=CaCO3（3）碱性氧化物+酸=盐和水如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O【展示】自学：P55页第一段到思考与交流完【展示】自学方法1、快速阅读相关内容，了解钠的氧化物的物理性质。2、氧化钠（Na2O）的性质和CaO相似。请写出Na2O分别与H2O、CO2、HCl发生反应的化学方程式。【学生回答】第二个问题。【教师提问】从化学式看，过氧化钠比氧化钠只多一个氧原子，那么过氧化钠遇到水和二氧化碳会怎么反应呢？【过渡】科学探究方法的步骤一般为预测—实验---分析。【合作探究】假如过氧化钠能与水发生化学反应。请小组合作完成：1、预测过氧化钠与水反应的产物。说一说你们的理论依据。2、如何验证你们的猜想？将验证方法写在互帮显示板上。【展示】实验步骤及注意事项【小组合作】完成实验探究【展示】小组展示探究结果，师生共同完成Na2O2与H2O的反应方程式。【补充实验】在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。现象：溶液先变红，后褪色。【实验探究】酚酞褪色的机理，了解Na2O2与H2O的机理。【自学互帮】1、猜测老师表演的魔术可能发生的反应。2、小组合作尝试写出过氧化钠（Na2O2）和CO2发生反应的化学方程式。3、根据这个反应猜测过氧化钠有什么用途？【知者加速】写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式。分析过氧化钠是否属于碱性氧化物？【归纳】过氧化钠（Na2O2）与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。【指出】过氧化钠不属于碱性氧化物。【自学检测】2O和Na2O2的叙述正确的是A.两者均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物B.两者都能与水反应,产生使带火星木条复燃的气体C.Na2O与H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应为氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂D.在呼吸面具中,常用Na2O2作供氧剂,而Na2O不能【知者加速】如何测定氧化钠固体中混有的过氧化钠？【学法小结】【自主建网】1、通过本节课的学习你有哪些收获？2、请表现最优秀的小组组长发表获奖感言。说一说你们小组本节课优于其他组的表现有哪些？3、整理笔记，完成下表。（附后）过氧化钠与氧化钠的性质比较名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态生成条件与H2O反应与CO2反应是否碱性氧化物【因人作业】星级作业☆将P46—55页所学的方程式各抄写3遍。☆☆写出相应离子方程式，如果是氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂☆☆☆写出CaO2分别与H2O、CO2反应的化学方程式【】电影叙事手法有多种，一种是常规线性叙事，也就是按照正常时间模式叙事，平铺直叙，一点点引入故事。还有一种是环形结构叙事，就是影片的开头与影片的结尾相互辉映，影片开始就扣人心扉，让人不由想看下去，想知道其中的原委。本节课教学设计采用的就是环形结构叙事手法，开始由小魔术“吹气生火”引入课题，激发了学生的学习兴趣，学生跃跃欲试想知道其中的奥秘。通过自学互帮，学生了解到过氧化钠与水反应均放出氧气，在此，我引入让学生解释“吹气生火”奥秘，达到了首尾呼应的目的。其实一节课就像一部微电影，看老师如何设计，教学设计决定了课的质量。本节课还有一个优点就是做到了“抓大放小”。所谓的“大”一方面指教师要抓住教学内容的重点与关键。另一方面指教师在教学中要关注“大多数人”，对于大多数学生遇到的共同问题，教师要重点释疑，举一反三，达到解决问题的目的。通过探究过氧化钠与水反应的实验，针对学生提出的酚酞变红又褪色的原因，通过补充实验，再运用刚学的氧化还原反应原理，推测发生反应的化学方程式及过氧化钠的用途之一---漂白性，进而为后面过氧化钠与二氧化碳及稀盐酸的反应打下基础。【意外收获】本节课小组探究实验，在做过氧化钠与水反应的实验产物的检验时，学生向反应后的溶液中滴加酚酞，出现线变红后褪色的现象，在此探究过程中，学生较好地回忆起初中化学学过的过氧化氢的漂白性，尽管过程曲折，但考查了老师随机应变的能力。由此我也体会到在课堂教学中，可能会出现一些难以预料的偶发事件，需要我们在短时间内去寻找、确定一种最佳的解决方案，这是对一个老师课堂随机应变能力的考验。偶发事件出现后，我们不能心慌，要沉着冷静，迅速思考，寻找应付对策或随机调整教学内容、教学策略，以便课堂教学有条不紊的开展。同时我还体会到课堂上一定要充分发挥实验功能，培养学生的创造能力和实践能力。化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验活动不仅可以培养学生主动探究、独立观察、动手创造的能力，而且可以帮助学生对知识的理解和掌握，从而培养学生学习化学的兴趣，激发其思维.